Решение типовых задач. Задача 1.Написать выражения закона действующих масс для реакций:

Задача 1. Написать выражения закона действующих масс для реакций:

а) 2SO_2(Г) + O_2(Г) ® 2SO_3(Г); б) CaCO_3(К) ® CaO_(К) + CO_2(Г).

Решение. а) u = k (СSO₂)²× С(Cl₂), где

u - скорость реакции, моль/л·с;

k – константа скорости реакции;

С - концентрация вещества, моль/л.

б) Поскольку карбонат кальция – твердое вещество, концентрация которого не изменяется в ходе реакции, искомое выражение будет иметь вид: u = k, то есть в данном случае скорость реакции при определенной температуре постоянна.

Задача 2. Как изменится скорость реакции: 3H_2(Г) + N_2(Г) Û 2 NH_3(Г) , если а) уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза, б) уменьшить давление в 2 раза.

Решение. а) До изменения объема скорость реакции выражалась уравнением: u₁ = k (С₁(H₂))³× С₁(N₂). Вследствие уменьшения объема концентрация каждого из реагирующих веществ возрастет в 3 раза. Следовательно, теперь

u₂ = k (3·С₁(H₂))³× (3·С₁(N₂)) = 27k (С₁(H₂))³× С₁(N₂).

Находим отношение скоростей: .

При уменьшении объема реакционной смеси в 3 раза скорость данной реакции увеличилась в 27 раз.

б) До изменения давления скорость реакции выражалась уравнением:

u^/ = k (С^/(H₂))³× С^/(N₂)

При уменьшении давления в 2 раза концентрация газообразных веществ также уменьшится в 2 раза. Следовательно:

u^|| = .

Находим отношение скоростей: .

Скорость данной химической реакции при уменьшении давления в 2 раза уменьшится в 16 раз.

Задача 3. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2, 6. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 15 до 50 ⁰С?

Решение. Поскольку Dt = t₂ - t₁ = 50 – 15 = 35 ⁰C, то, обозначив скорость реакции при 15⁰ и 50 ⁰С соответственно через u₁ и u₂, можем записать:

; ; .

Следовательно, скорость реакции возрастет в 28 раз.

Задача 4. В системе 2 NO_(Г) + O_2(Г) Û 2 NO_2(Г) равновесные концентрации равны: [NO] = 0, 05 моль/л, [O₂] = 0, 12 моль/л, [NO₂] = 0, 3 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ NO и O₂.

Решение. Константа равновесия данной реакции выражается уравнением:

.

Подставляя данные задачи в уравнение, получаем: .

Для нахождения исходных концентраций NO и O₂ учтем, что согласно уравнению реакции из 1 моля O₂ и двух молей NO образуется 2 моля NO₂.

С₀(NO)= 0, 05 + 0, 3 = 0, 35 моль/л; С₀(O₂)= 0, 12 + 0, 3/2 = 0, 28 моль/л.

Задача 5. Константа равновесия системы при некоторой температуре равна 0, 5. FeO_(k) + CO_(Г) Û Fe_(k) + CO_2(Г). Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если начальные концентрации этих веществ составлялиС₀(CO) = 0, 05 моль/л, С₀ (CO₂) = 0, 01 моль/л.

Решение. Поскольку FeO и Fe – твердые вещества, их концентрации остаются постоянными и не входят в выражение константы равновесия:

.

Выразим равновесные концентрации веществ через исходные и уменьшение концентрации СО к моменту наступления равновесия.

Пусть х – это уменьшение концентрации СО. Тогда равновесная концентрация [CO] = С₀(CO) – x = (0, 05 – x) моль/л. Из уравнения реакции видно, что из одного моля СО образуется 1 моль СО₂. Следовательно, равновесная концентрация [CO₂] = С₀(CO₂) + x = (0, 01 + x) моль/л.

Для вычисления х подставим числовые значения равновесных концентраций в выражение константы равновесия: ; х = 0, 01 моль/л.

[CO₂] = С₀(CO₂) + x = 0, 01 + 0, 01 = 0, 02 моль/л;

[CO] = С₀(CO) – x = 0, 05 - 0, 01 = 0, 04 моль/л.

 

 

601. При 393 К реакция заканчивается за 25 минут. Через сколько времени эта реакция закончится при 443 К, если = 2, 5?

602. Для реакции: CO+ H₂O Û CO₂ + H₂, исходные концентрации C₀(CO) = C₀(H₂O) = 0, 3 моль/л. Равновесная концентрация [CO₂] = 0, 1 моль/л. Вычислите константу равновесия и равновесные концентрации CO, H₂O и H_2.

603. Как изменится скорость прямой реакции: 2NO + Cl₂ Û 2NOCl, при одновременном увеличении концентрации хлора в 2 раза и концентрации NO в 3 раза?

604. При 80 ⁰С реакция протекает до конца за 10 с. Сколько времени понадобится для той же реакции при 20 ⁰С, если = 2, 1?

605. В системе: А + В Û C + D, константа равновесия равна 2, равновесные концентрации веществ А и В соответственно равны 2 и 8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации веществ С и D.

606. Как надо изменить давление в газовой системе: 2HCl Û H₂ + Cl₂, чтобы скорость прямой реакции возросла в 36 раз?

607. Для газовой системы: 4HCl + O₂ Û 2H₂O + 2Cl₂ вычислите константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ, если в момент равновесия: [H₂O] = [Cl₂] = 0, 28; [HCl] = 0, 36; [O₂] = 0, 64 моль/л.

608. При повышении температуры с 30 до 90 ⁰С скорость реакции возросла в 350 раз. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции?

609. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ для реакции: N₂ + 3H₂ Û 2NH₃, если к моменту равновесия концентрации веществ были: [N₂] = 0, 1 моль/л; [H₂] = 0, 3 моль/л; [NH₃] = 0, 5 моль/л.

610. В системе: A₂ + 3B₂ Û 2AB₃, концентрацию A₂ увеличили с 0, 1 до 0, 5 моль/л, а концентрацию B₂ с 0, 4 до 0, 8 моль/л. Как при этом изменилась скорость прямой реакции?

611. В системе: 2NO₂ Û 2NO + O₂ равновесные концентрации исходных веществ составляют: [NO₂] = 0, 06 моль/л; [NO] = 0, 24 моль/л; [O₂] = 0, 12 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию NO₂.

612. Равновесие в системе: 2Cl₂ + 2H₂O Û 4HCl +O₂, установилось при следующих концентрациях: [Cl₂] = 0, 8 моль/л; [H₂O] = 2, 2 моль/л; [HCl] = 1, 2 моль/л; [O₂] = 0, 3 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации Cl₂ и H₂O.

613. Равновесные концентрации участников реакции: Сl₂ + CO Û COCl₂ были равны: [Cl₂] = 5 моль/л; [CO] = 4 моль/л; [COCl₂] = 6, 4 моль/л. Определите исходные концентрации Cl₂ и CO.

614. Как изменится скорость реакции при изменении температуры с 20 до 60 ⁰С, если γ = 2, 5?

615. Сколько молей HI образуется в системе: H₂ + I₂ Û 2HI из 1 моля I₂ и 2 молей H₂, если константа равновесия равна 50?

616. При 20 ⁰С реакция заканчивается за 45 минут. Сколько времени понадобится для этой же реакции при 5 ⁰С, если = 3, 3?

617. Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры с 90 до 15 ⁰С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2, 3?

618. Определите равновесную концентрацию водорода в системе:

2HCl Û H₂ + Cl₂, константа равновесия которой равна 0, 2, а исходная концентрация HCl была равна 0, 5 моль/л.

619. Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры на 25 ⁰С, если температурный коэффициент равен 2, 5?

620. В системе: 2NO + Cl₂ Û 2NOCl, исходные концентрации составляют: C₀(NO) = 0, 5 моль/л; C₀(Cl₂)= 0, 2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.

621. Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40 ⁰С, если = 3, 2?

622. Константа равновесия системы: 2PbS(т) + 3O₂(г) Û 2PbO(т) + 2SO₂(г) равна 0, 54. Равновесная концентрация SO₂ равна 1, 35 моль/л. Определите концентрацию О₂ в момент, когда концентрация SO₂ будет равна 0, 35 моль/л.

623. Константа равновесия системы: CO + H₂O Û H₂ + CO₂ при некоторой температуре равна 1. Равновесные концентрации: [H₂O] = 0, 6 моль/л; [H₂] = 0, 8 моль/л; [CO₂] = 0, 8 моль/л. Определите исходную концентрацию оксида углерода (II).

624. Вычислите температурный коэффициент реакции, если константа её скорости при 120 ⁰С составляет 5, 88 · 10^-4, а при 170 ⁰С – 6, 7 · 10^-2.

625. Константа равновесия системы: 2HI Û H₂ + I₂, равна 0, 12. Определите равновесные концентрации реагирующих веществ, если объём реакционного сосуда равен 10 л и в него было введено 5 моль HI.

626. Как изменится скорость химической реакции газов при увеличении давления в системе в 3 раза:

а) 2 А + В₂ Û 2 АВ; б) А₂ + В₂ Û 2 АВ; в) 2 АВ₂ Û А₂В₄.

627. Реакция протекает по уравнению: 2А Û В. Исходная концентрация вещества А равна 0, 5 моль/л; константа равновесия реакции равна 0, 5. Найдите равновесные концентрации обоих веществ.

628. При повышении температуры на 20 ⁰С скорость некоторой химической реакции увеличилась в 9 раз. Чему равен температурный коэффициент этой реакции и во сколько раз увеличится её скорость при повышении температуры на 100 ⁰С.

629. Равновесие в системе: 2Cl₂ + 2H₂O Û 4HCl +O₂, установилось при следующих концентрациях: [Cl₂] = 0, 8 моль/л; [H₂O] = 2, 2 моль/л; [HCl] = 1, 2 моль/л; [O₂] = 0, 3 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации Cl₂ и H₂O.

630. Как изменится скорость прямой реакции: А(г) + В(г) Û С(г), если увеличить давление в системе в 3 раза и одновременно повысить температуру на 40 ⁰С ( = 3, 3)?

631. Равновесные концентрации участников реакции: Сl₂ + CO Û COCl₂ были равны: [Cl₂] = 5 моль/л; [CO] = 4 моль/л; [COCl₂] = 6, 4 моль/л. Определите исходные концентрации Cl₂ и CO.

632. Как изменится скорость реакции при изменении температуры с 20 до 60 ⁰С, если γ = 2, 5?

633. Константа химического равновесия реакции: N₂ + 3H₂ Û 2NH₃ равна 0, 1 л²/моль². Равновесные концентрации: [H₂] = 3 моль/л; [NH₃] = 9 моль/л. Вычислите исходную и равновесную концентрацию азота.

634. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе: N₂+ 3H₂ Û 2NH₃, чтобы скорость прямой реакции возросла в 100 раз?

635. Определите температурный коэффициент скорости химической реакции, если при понижении температуры на 45 ⁰С реакция замедлилась в 30 раз.

636. Реакция протекает по уравнению: 4NH₃ + 5O₂ Û 4NO + 6H₂O. Через некоторое время после начала реакции концентрации участников реакции были: [NH₃] = 0, 9 моль/л; [О₂] = 2 моль/л; [NO] = 0, 3 моль/л. Вычислите концентрацию воды в этот момент, а также и начальные концентрации аммиака и кислорода.

637. Константа скорости реакции: 2N₂O Û 2N₂ + O₂ равна 5× 10^-4 л/моль× мин, а начальная концентрация N₂O равна 6 моль/л. Определите скорость реакции в начальный момент и в тот момент, когда разложится 80 % оксида азота (I).

638. Как изменится скорость реакции: N₂ + 3H₂ Û 2NH₃, если концентрацию азота увеличить в 3 раза, а водорода – в 5 раз?

639. Константа скорости реакции: А + 2В Û 3С равна 0, 6 л²/моль²× с. Начальная концентрация C₀(А) = 5 моль/л; C₀(В) =3 моль/л. Определите концентрацию вещества А и скорость реакции в момент, когда концентрация вещества В будет равна 1 моль/л.

640. На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 50 раз, если γ = 2, 3?

641. Равновесие реакции: СО + Cl₂ Û СOCl₂ установилось при следующих концентрациях участников реакции: [CO]=[Cl₂]= [COCl₂] = 0, 001 моль/л. Найти константу равновесия и исходные концентрации CO и Cl₂.

642. Газовая реакция протекает по уравнению: N₂ + O₂ Û 2NO. Как изменится скорость прямой реакции: а) при увеличении концентрации N₂ и О₂ в 2 раза; б) при уменьшении давления в 3 раза?

643. Вычислить начальные концентрации азота и водорода в реакции: N₂ + 3H₂ Û 2H₃, если в состоянии равновесия концентрации участников реакции были: [N₂]=0, 01моль/л; [H₂]=3, 6 моль/л; [NH₃]=0, 4 моль/л.

644. В гомогенной системе: А + В Û С + Д равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [В] = 0, 05; [Д]=[C] = 0, 02. Константа равновесия системы равна 0, 04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.

645. Определить скорость реакции: 2N₂O Û 2N₂ + O₂, в начальный момент времени и когда разложится 50% N₂O, если k = 5·10^-4 л/моль и концентрация С₀(N₂O) = 6 моль/л.

646. Как изменится скорость гомогенной газовой реакции: 2SO₂ + O₂ Û 2SO₃, если: а) уменьшить объем газовой смеси в 4 раза; б) увеличить концентрацию SO₂ в 3 раза?

647. Как изменится скорость газовой реакции: N₂ + 3H₂ Û 2NH₃, если: а) увеличить давление в 3 раза; б) уменьшить концентрацию H₂ в 2 раза?

648. В гомогенной газовой системе: СO + H₂O Û CO₂ + H₂ равновесие установилось при следующих концентрациях: [CO]= 0, 0025 моль/л, [H₂O]=0, 022 моль/л, [H₂]=[CO₂]=0, 0075 моль/л. Рассчитать константу равновесия и исходные концентрации СО и Н₂О.

649. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы: N₂+3H₂Û 2NH₃. Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?

650. В реакции H₂ + I₂ Û 2HI исходные концентрации H₂ и I₂ равны, каждая по 1 моль/л. Вычислить равновесные концентрации веществ, если константа равновесия равна 50.

651. При повышении температуры на 80 К скорость реакции увеличилась в 500 раз. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.

652. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы: N₂ +3H₂ Û 2NH₃. Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 5 раз?

653. Равновесные концентрации в гомогенной газовой системе: 2SO₂ + O₂ Û 2SO₃ составляли: [SO₂]=0, 04 моль/л, [O₂]=0, 06моль/л, [SO₃]=0, 02моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации SO₂ и О₂.

654. Вычислить константу равновесия газового процесса: PCl₅ Û PСl₃ + Cl₂, если из 3 молей находящихся в закрытом сосуде емкостью 10 л, подвергаются разложению 2, 5 л.

655. Равновесие в гомогенной газовой системе: СО₂ + Н₂ Û СО + Н₂О, установилось при концентрациях: [CO₂] = 0, 004 моль/л, [H₂] = 0, 001 моль/л, [CO]= 0, 02 моль/л, [H₂O]= 0, 02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации СО₂ и Н₂.

656. Вычислите, во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 20 до 40⁰. Температурный коэффициент скорости равен g = 3, 8.

657. Как изменится скорость газовой реакции: 4CO + 2SO₂ Û S₂ + 4CO₂, если: а) увеличить давление в 2 раза; б) уменьшить концентрацию СО₂ в 3 раза?

658. Константа равновесия гомогенной газовой реакции: СО + H₂O Û CO₂ + H₂, при 1090⁰С равна 10, 51. Найти концентрации всех веществ в момент равновесия, если в реакцию вступают по 1 молю СО и Н₂О.

659. Смешивают 2 л вещества А и 3 л вещества В. Концентрация А до смешения равна 0, 5 моль/л, концентрация В — 1 моль/л. Каковы концентрации вещества А и В в первый момент после смешения?

660. Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию диоксида углерода, чтобы скорость реакции CO₂(г) + C(т) Û 2CO(г) возросла в 9 раз?

661. В начальный момент протекания реакции: N₂ + 3H₂ Û 2NH₃ концентрации были равны (в моль/л ): C₀(N₂) = 1, 2; C₀(H₂) = 2, 2. Чему равны концентрации азота и водорода в момент достижения концентрации аммиака 0, 4 моль/л?

662. Начальные концентрации исходных веществ реакци СО (г) + Н₂О (г) Û СО₂ (г) + Н₂ (г) были равны: C₀(CO) = 0, 1 моль/л; C₀(H₂O) = 0, 15 моль/л.. Вычислите концентрации всех участников реакции в момент, когда прореагировало 20% СО.

663. При 303 К реакция заканчивается за 5 минут. Через сколько времени эта реакция закончится при 443 К, если = 2, 8?

664. Реакция протекает по уравнению Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SO₃ + S. Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей смеси в 4 раза?

665. Реакция протекает по уравнению 2А Û В. Исходная концентрация вещества А равна 0, 2 моль/л. Константа равновесия реакции 0, 5. Вычислите равновесные концентрации реагирующих веществ.

666. Две реакции при 283К протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой и второй реакции равны соответственно 2, 5 и 3, 0. Как будут относится скорости реакций, если первую из них провести при 350 К, а вторую при 330К?

667. В начальный момент протекания реакции N₂ + 3H₂ Û 2NH₃ концентрации были равны (моль/л): азота - 1, 5; водорода - 2, 5. Каковы концентрации азота и водорода при концентрации аммиака равной 0, 5 моль/л?

668. Константа равновесия реакции Н₂ + Вr₂ Û 2НВr равна 1. Определите состав равновесной смеси, если для реакции были взяты 1 моль водорода и 2 моль брома.

669. Для практической остановки реакции применяют быстрое охлаждение реакционной смеси. Определите во сколько раз изменится скорость реакции при охлаждении реакционной смеси с 40 ⁰С до -10 ⁰С, если температурный коэффициент реакции равен 2, 7.

670. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент равен 2, 7.

671. Определите равновесные концентрации йода и водорода в реакции: 2HI Û H₂ + I₂, если исходная концентрация HI составляет 0, 55 моль/л, а константа равновесия равна 0, 12.

672. Вычислите при какой температуре реакция закончится за 45 минут, если при 293 К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент равен 3, 2.

673. При синтезе фосгена имеет место равновесие реакции: Сl₂ + CO Û COCl₂. Определите исходные концентрации хлора и оксида углерода, если равновесные концентрации в моль/л равны: [ Cl₂] = 2, 5; [CO] = 1, 8; [COCl₂] = 3, 2

674. Начальные концентрации веществ в реакции СО + Н₂О Û СО₂ + Н₂ были равны (моль/л): С₀(СО) = 0, 05; С₀(Н₂О_газ) = 0, 06. Вычислите концентрации всех реагирующих веществ после того как прореагировало 60% Н₂О.

675. Реакция идет по уравнению 4NH₃ + 5O₂ Û 4NO + 6H₂O. Как изменится скорость реакции, если увеличить давление в 2 раза?

676. В каком направлении сместится равновесие реакции 2СО + 2Н₂ Û СН₄ + СО₂, если концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза?

677. Равновесие в системе 2NO₂ = 2NO + O₂ при некоторой температуре установилось при концентрациях в моль/л: [ NO₂] = 0, 06; [NO] =0, 24; [O₂] = 0, 12. Определите константу равновесия и рассчитайте исходную концентрацию NO₂.

678. Определите равновесные количества веществ, если константа равновесия реакции СО₂ + Н₂ Û СО + Н₂О(г), при некоторой температуре равна 1 и для реакции было взято 1 моль углекислого газа и 3 моль водорода.

679. Определите температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 45 ⁰С реакция замедлилась в 30 раз.

680. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы

N₂ + 3H₂ Û 2NH₃. Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?

681. Определите на сколько градусов была повышена температура, если скорость реакции возросла в 1000 раз, а температурный коэффициент скорости равен 3, 3?

682. В гомогенной системе А + 2В Û С равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л): [А] = 0, 06; [В] = 0, 12; [C] = 0, 216. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.

683. Определите, как изменится скорость гетерогенной реакции:

С₂Н₅ОН (ж) + 3О₂ (г) = 2СО₂ (г) + 3H₂О (ж), если давление увеличить в три раза?

684. Вычислите во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 80 до 132 ⁰С? Температурный коэффициент скорости равен 4, 2.

685. Реакция идет по уравнению N₂ + О₂ Û 2NО. Концентрация исходных веществ до начала реакции были C₀(N₂) = 0, 049моль/л, C₀(О₂)= 0, 01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NО] = 0, 005 моль/л.

686. Рассчитайте, как изменится скорость прямой и обратной реакций при увеличении давления в 3 раза в гомогенной системе: N₂ + 2О₂ Û 2NО₂.

687. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе: 2NO + О₂ Û 2NO₂ составили соответственно: [NO] = 0, 04 моль/л, [О₂] = 0, 06 моль/л, [NO₂] = 0, 02 моль/л. Вычис­лить константу равновесия и исходные концентрации NO и О₂.

688. В гомогенной газовой системе: COCl₂ Û CO + Cl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [COCl₂] = 1, 8; [CO] = 0, 5; [Cl₂] = 0, 7. Вычислите константу равновесия системы и исходную концентрацию COCl₂.

689. При увеличении температуры на 50 °С скорость реакции возросла в 32 раза. Вычислить температурный коэффициент реакции.

690. Гомогенная газовая реакция протекает по уравнению: I₂ + H₂ Û 2НI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0, 16. Исходные концентрации реагирующих веществ равны: C₀(I₂) = 0, 05 моль/л, C₀(Н₂) = 0, 04 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при [Н₂] = 0, 03 моль/л.

691. Вычислить константу равновесия газовой реакции СО + Н₂О Û СО₂ + Н₂, если равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [Н₂О] = 0, 064; [СО] = 0, 004; [Н₂] = 0, 016; [СO₂] = 0, 016.Вычислите исходные концентрации воды и СО?

692. Скорость некоторой реакции увеличивается в 2, 5 раза при повышении температуры на каждые 10 °С в интервале от 0 до 60 °С. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 20 до 45 °С?

693. Реакция идет по уравнению N₂ + 3H₂ Û 2NH₃ начальные концентрации исходных веществ были С₀(N₂) = 0, 8 моль/л, С₀(Н₂) = 1, 5 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] = 0, 5 моль/л.

694. В реакции С(т) + 2Н₂(г) Û СН₄(г) концентрация водорода увеличилась в 2 раза. Во сколько раз возрастет скорость реакции?

695. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной реакции: С(т) + Н₂О(г) Û СО(г) + Н₂(г). Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров?

696. Растворение образца цинка в соляной кислоте при 20 ⁰С заканчивается через 27 минут, а при 40 ⁰С такой образец металла растворяется за 3 минуты. За какое время данный образец цинка растворится при 55 ⁰С?

697. Почему при изменении давления смещается равновесие системы

N₂ + 3H₂ Û 2NH₃ и не смещается равновесие системы N₂ + О₂ Û 2NO? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакций в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражение для константы равновесия каждой из данных систем.

698. Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды равны 0, 05 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н₂О и Н₂ в гомогенной газовой системе: СО + Н₂О Û СО₂ + Н₂, если равновесная концентрация СО₂ равнялась 0, 01 моль/л, вычислите константу равновесия.

699. Константа скорости газовой реакции разложения N₂O, протекающей по реакции: 2N₂O Û 2 N₂ + О₂ равна 5·10^-4. Начальная концентрация N₂O равна 6, 0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50 % N₂O.

700. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в гомогенной системе: 2SO₂(г) + О₂(г) Û 2S0з(г), если давление увеличить в два раза?

701. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной реакции: СО₂(г) + С(к) Û 2СО(к). Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрация СО₂ уменьшить в 6 раз? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

702. Гомогенная газовая реакция протекает по уравнению: 4NH₃ + 5О₂ Û 4NO + 6Н₂О. Как изменится скорость прямой и обратной реакций, если давле­ние увеличить в два раза?

703. Равновесие гомогенной газовой системы 2NO + О₂ Û 2NО₂ установилось при следующих равновесных концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [NO] = 0, 2; [NО₂] = 0, 1; [О₂] = 0, 1. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О₂.

704. Указать, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции: СО₂(г) + С(графит) Û 2СО(г).

705. Равновесие гомогенной газовой системы 4НСl + O₂ Û 2Н₂О + 2Cl₂ установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [Н₂О] = 0, 14; [НСl] = 0, 2; [Cl₂] = 0, 14; [O₂] = 0, 32.Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.

706. Как изменится скорость образования оксида азота (IV) в соответствии с реакцией: 2NO(г) +O₂ (г) Û 2NO₂(г), если давление в системе увеличить в 4 раза, температура остается неизменной?

707. Исходные концентрации NO и Cl₂ в гомогенной газовой системе: 2NO + Cl₂ Û 2 NOCl составляют соответственно 0, 5 и 0, 2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 25 % NO.

709.Система: С(графит) + СО₂(г) Û 2СО(г), Δ Н⁰ = 172, 5 кДж находится в состоянии равновесия. Укажите: а) изменится ли константа равновесия при повышении общего давления и неизменной температуре, б) при увеличении температуры, в) при введении в систему катализатора?

710.Константа равновесия гомогенной газовой системы СО + Н₂О Û О₂ + Н₂ при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации равны (моль/л): С₀(Н₂О) = 0, 4; С₀(СО) = 0, 1.

711.Концентрация аммиака в замкнутом сосуде при 0 °С равна 1 моль/л. При нагревании сосуда до 546 °С давление внутри увеличилось в 3, 3 раза. Определите константу равновесия для реакции разложения аммиака при 546°С.

712. Константа равновесия гомогенной газовой системы: N₂ + 3H₂ Û 2NH₃ при некоторой температуре равна 0, 1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0, 2 и 0, 08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрации азота.

713. В каком направлении сместиться равновесие реакции А₂(г) + В₂(г) Û 2АВ(г), если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффициенты скорости прямой и обратной реакции равны соответственно 2 и 3. Каков знак DН⁰ этой реакции?

714. В гомогенной системе: А + В Û С равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [В] = 0, 25; [C] = 0, 02. Константа равновесия системы равна 0, 5. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.

715. Система С(графит) + СО₂(г) Û 2СО(г), DН = 172, 5 кДж находится в состоянии равновесия. Укажите: а) как изменится содержание СО в равновесной системе с повышением температуры при неизменном давлении? б) с ростом общего давления при неизменной температуре?

716. При повышении температуры на 40 ^оС скорость реакции возросла 25 раз. Чему равен температурный коэффициент скорости?

717. Для равновесных систем:

а) 2 H₂S(г) + 3 O₂(г) Û 2 SO₂(г) + 2 H₂O(г)

б) 2 P(к) + 3 H₂(г) Û 2 PH₃(г)

в) CuO(к) + C(к) Û CO(г) + Cu(к)

напишите выражение констант равновесия и укажите, как сместится равно­весие в системах при уменьшении давления.

718. Для реакции 2А + В Û С константа скорости равна 0, 8. Исходные концентрации веществ А и В равны соответственно 2, 5 и 1, 5 моль/л. В результате реакции концентрация вещества В стала 0, 5 моль/л. Вычислите скорость реакции и конечные концентрации веществ А и С.

719. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе: 2SO₂ + О₂ Û 2SO₃ составили: [SO₂] = 0, 4 моль/л, [О₂] = 0, 6 моль/л, [SO₃] = 0, 2 моль/л. Вычислите константу равновесия и начальные кон­центрации исходных веществ.

720. Как надо изменить давление в системе 2HCl Û H₂ + Cl₂, чтобы скорость реакции возросла в 32 раза?

721. Для системы 4НCl + O₂ Û 2H₂O + 2Cl₂ вычислить константу равно­весия и начальные концентрации исходных веществ, если в момент равно­весия [H₂O] = [Cl₂] = 0, 28; [HCl] = 0, 4; [О₂] = 0, 64 моль/л.

722. В системе 2NO + Cl₂ Û 2NOCl исходные концентрации составляют С₀(NO) = 0, 45 моль/л и С₀(Cl₂) = 0, 225 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 35% NO.

723. Вычислить, во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 20 до 40°. Температный коэффициент скорости равен 3.

724. Смешивают 2 л вещества А и 3 л вещества В. Концентрация А до смешения равна 0, 5 моль/л, концентрация B – 1 моль/л. Каковы концентрации вещества А и В в первый момент после смешения?

725. 2, 5 л раствора содержат 2 моля вещества А и 0, 5 моля вещества В. Каковы концентрации А и В после разбавления раствора вдвое?

726. Реакция протекает по схеме 2А + 3В Û С. Концентрация А уменьшилась на 0, 1 моль/л. Каково при этом изменение концентрации вещества В?

727. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции СО + H₂O Û CO₂ + H₂, были равны (моль/л): C₀(СO) = 0, 3; С₀(Н₂О) = 0, 4. Каковы концентрации всех веществ в момент, когда прореагировала третья часть оксида углерода (II)?

728. Вычислить константу равновесия и начальные концентрации веществ А и В реакции 2А(г) + В(г) Û 2С(г), если равновесные концентрации веществ равны (моль/л): [А] = 0, 12; [В]= 0, 24; [C] = 0, 295.

729. Равновесие в реакции 2NO₂Û 2NO + O₂ установилось при концентрациях (моль/л): [NO₂] = 0, 02; [NO] = 0, 16; [O₂] = 0, 08. Вычислить константу равновесия этой реакции и начальные концентрации исходных веществ.

730. Вычислить константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ обратимой реакции CO₂ + H₂ Û CO+H₂O, если при равновесии концентрации (моль/л) всех веществ оказались следующими: [CO₂]=0, 02; [H₂]=0, 005; [СО] =0, 015; [H₂O] =0, 015.

731. Реакция СО + Cl₂ Û COCl₂ протекает в объеме 10 л. Состав равновесной смеси 14 г СО; 35, 5 г Cl₂ и 49, 5 г COCl₂. Вычислить константу равновесия реакции и начальные концентрации исходных веществ.

732. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции N₂ + 3H₂ Û 2NH₃, равны (моль/л): C₀(N₂) = 0, 2; C₀(Н₂) = 0, 3. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация аммиака станет равной 0, 1 моль/л?

733. Написать выражение скорости химической реакци протекающей в гомогенной системе по схеме А + 2В Û С, и определить во сколько раз увеличится скорость реакции, если а) концентрация А увеличится в 2 раза; б) концентрация В увеличится в 3 раза; в) концентрации А и В увеличатся в 2 раз

734. Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию диоксида углерода, чтобы скорость реакции CO₂ + C Û 2CO возросла в 3 раза?

735. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO₂ по реакции 2NO + O₂ Û 2NO₂ возросла в 1000 раз?

736. Реакция идет по уравнению H₂+ I₂ Û 2НI. В некоторый момент времени концентрации были: [H₂] = 0, 049; [I₂] = 0, 024 и [HI] = 0, 01 моль/л. Найти концентрации участвующих в реакции веществ в момент, когда концентрация водорода уменьшится на 0, 012 моль/л.

737. Начальные концентрации в реакции СО + H₂O Û CO₂ + H₂ равны (моль/л): С₀(СО) = 0, 2; С₀(Н₂О)= 0, 4. Вычислить концентрации всех участвующих в реакции ве­ществ после того, как прореагировало 40% СО.

738. Как надо повысить давление в некоторой газовой химиче­ской системе А + В → С для того, чтобы скорость реакции обра­зования вещества С возросла в 32 раза?

739. Константа скорости реакции 2А + В Û С равна 0, 8. На­чальные концентрации: С₀(А) = 2, 5 моль/л и С₀(В) = 1, 5 моль/л. В ре­зультате реакции концентрация вещества [В] оказалась равной 0, 5 моль/л. Вычислить, чему стала равна концентрация вещества [А] и скорость реакции.

740. К некоторому моменту времени скорость реакции А + В Û С уменьшилась в 100 раз. Как изменились концентрации ве­ществ А и В (начальные концентрации веществ А и В были равны между собой)?

741. Как изменится скорость реакции, Na₂S₂O₃ +H₂SO₄ Û Na₂SO₄ + H₂SO₃ + S, если: а) реагирующую смесь разбавить в три раза; б) повысить концентрацию Na₂S₂O₃ в два раза, а концентрацию серной кислоты – в три раза; в) понизить концентрацию Na₂S₂O₃ в два раза, а серной кислоты – повысить в два раза.

742. В сосуд объемом 0, 5 л помещено 0, 5 моля водорода 0, 5 моля азота. К моменту равновесия образовалось 0, 02 моля аммиака. Вычислить константу равновесия.

743. Вычислить константу равновесия реакции Н₂ + I₂Û 2НI происходящей в сосуде объемом 2 л, если начальные количества веществ были следующие: 0, 2 г H₂ и 12, 7 г I₂ и к момент равновесия прореагировало 20% водорода.

744. Вычислить равновесные концентрации H₂ и I₂, реакции Н₂ + I₂Û 2НI, если их начальные концентрации составляли 0, 5 и 1, 5 моль/л соответственно, а равновесная концентрация [HI] = 0, 8 моль/л. Вычислить константу равновесия.

745. Вычислить равновесные концентрации H₂ и I₂ в реакции Н₂ + I₂ Û 2НI, если их начальные концентрации составляли по 0, 08 моль/л, а равновесная концентрация [HI] = 0, 04 моль/л. Вычислить константу равновесия.

746. Вычислить начальные концентрации хлора и оксид углерода (II), константу равновесия реакции: CO + Cl₂Û COCl₂, если равновесные концентрации (моль/л) [Cl₂] =0, 3; [СО] =0, 2; [COCl₂] = 1, 5.

747. Равновесные концентрации веществ в реакции 2SO₂+O₂Û 2SO₃ составляют (моль/л): [SO₂] =0, 0002; [O₂] =0, 004; [SO₃] =0, 003. Вычислить исходные концентраци кислорода и диоксида серы. Вычислить константу равновесия.

748. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N₂+3H₂Û 2NH₃ составляют (моль/л): [N₂] = 4; [H₂] = 9; [NH₃] = 6. Вычислить исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия.

749. Вычислить равновесные концентрации веществ в реакции Н₂ + I₂Û 2НI, если начальные концентрации водорода и йода составляли 1, 0 и 0, 6 моль/л соответственно и известно, что в реакцию вступило 50% водорода. Вычислить константу равновесия.

750. Оксид углерода (II) и хлор были помещены в закрытый сосуд при постоянной температуре. Начальные их концентрации равны 1 моль/л, давление в сосуде равно 101 325 Па. В результате реакции СО+С1₂Û СОС1₂ к моменту равновесия осталось 50% СО. Каково давление в сосуде при равновесии?

751. Как изменится давление при наступлении равновесия в реакции N₂ + 3H₂Û 2NH₃, протекающей в закрытом сосуде при постоянной температуре, если начальные концентрации азота и водорода составляют соответственно 2 и 6 моль/л и если равновесие наступает тогда, когда прореагирует 10% первоначального количества азота?

752. Вычислить процент разложения молекулярного хлора на атомы, если константа равновесия составляет 4, 2× 10^-4, а исходная концентрация хлора 0, 04 моль/л. С1₂Û 2С1.

753. Пентахлорид фосфора диссоциирует при нагревании по уравнению РС1₅Û РС1₃+С1₂. Вычислить константу равновесия этой реакции, если из 3 молей PCl₅, находящихся в закрытом сосуде емкостью 10 л, подвергаются разложению 2, 5 моля.

754. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе: 2SO₂ + O₂ Û 2SO₃ составил