Решение типовых задач. Задача 1.Определите, для молекул HF и HCl какая из связей является наиболее полярной (неполярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное

Задача 1.Определите, для молекул HF и HCl какая из связей является наиболее полярной (неполярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное облако.

Решение. Для оценки способности атома данного элемента притягивать к себе общую электронную пару пользуются величиной относительной электроотрицательности (ЭО). Чем больше электроотрицательность атома, тем сильнее притягивает он общую электронную пару. Смещение общего электронного облака к более электроотрицательному атому тем больше, чем больше различаются электроотрицательности взаимодействующих атомов.

Для молекул HF и HCl разности электроотрицательностей соответственно равны для:

∆ЭО (HF) = ЭО (F) - ЭО (H) = 4 - 2,1 = 1,9

∆ЭО (НСl) = ЭО (Cl) - ЭО (H) = 3,0 - 2,1 = 0,9.

Следовательно, наиболее полярной является связь – HF, молекулярное электронное облако больше смещено к атому F в HF и атому Сl в НСl, но в меньшей степени, чем в молекуле HF.

Задача 2.Охарактеризовать химическую связь и строение молекулы НF.

Решение. Атомы водорода (№1 по таблице Д.И. Менделеева) и фтора (№9 по таблице Д.И. Менделеева) имеют следующие конфигурации:

Н: 1s¹

2p5

2s2

F: 1s² 2s² 2р⁵

На внешнем уровне у водорода один неспаренный электрон (обозначается х), у фтора – 6 спаренных электронов (обозначаются •) и один неспаренный электрон. Схема образования молекулы НF:

_{•• ••}

Н^х + ^хF: → Н^ххF:

_{•• ••}

 

Схема показывает, что при образовании молекулы НF каждый их атомов приобретает устойчивую электронную оболочку, как у ближайшего инертного газа – атом Н, как у Не: 1s² (Z=2), а атом F, как у Ne: 1s²2s²2p⁶ (Z=10). Связь, для которой характерно образование общей электронной пары, является ковалентной. Образовалась одна общая электронная пара, следовательно связь одинарная. Перекрываются s и p-облака – образуется σ – связь.

Сравнив электроотрицательности атомов, приходим к выводу, что связь поляризована в сторону более электроотрицательного атома F, т.е. связь ковалентная полярная.

 

349-448. Определите, какая из связей является наиболее полярной (неполярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное облако. Охарактеризовать химическую связь и строение молекул.

 

Таблица 5

№ задачи	Молекулы	№ задачи	Молекулы	№ задачи	Молекулы	№ задачи	Молекулы
	СаН2, CS2,		Rb2O, Cs2O		PH3, CH4		H2, HBr
	HF, HC1		OF2, ClF		H2S, CaS		SiO2, Li2O
	HBr, HI		SO2, P2O3		MnO2, CO2		ZnS, ZnCl2
	HI, HC1		CO2, NO2		MnO2, SiO2		CO2, SO2
	HBr, KBr		Cl2O3, Br2O3		SO2, SO3		NaCl, NaBr

 

Продолжение табл. 5

№ задачи	Молекулы	№ задачи	Молекулы	№ задачи	Молекулы	№ задачи	Молекулы
	H2O, H2S		AlCl3, PCl3		O2, H2O		KCl, NaCl
	KCl, CaCl2		KCl, CaCl2		N2, NH3		BaCl2, СaCl2
	KF, HF		MgCl2, BeCl2		C12, HC1		BF3, BH3
	LiF, BeF2		PH3, CH4		Br2, HBr		CaS, Na2S
	А12O3, SiO2		H2S, ZnS		BaH2, BaCl2		P2O5, H2O
	MgCl2, ВаСl2		HgO, ZnO,		H2Te, H2O		PH3, NH3
	CaBr2, CdCl2		TiCl4, SnCl4		CH4, CO2		BaO, NO
	BF3, CF4		NH3, AsH3		AlCl3, GaCl3		H2S, H2Se
	CO, NO		H2Te, H2Se		As2O3, B2O3		HC1, RbC1
	H2S, Na2S		H2O, Li2O		SiO2, SO2		Li2Se, H2Se
	KH, LiH		CaS, CaO		CO2, CH4		H2Te, H2O
	ZnO, CO		SO2, SiO2		OF2, H2O		PH3, AsH3
	AsH3, PH3		NaF, HF		SO3, O2		KH, NaH
	MgO, ВаO		Na2S, H2Se		B2O3, А12O3		H2O, K2O
	I2, HI		PH3, BH3		N2, N2O3		F2, HF
	HC1, LiC1		GaCl3, PCl3		SO2, H2O		H2O, H2S
	PbO2, SiO2		P2O5, As2O5		K2Se, H2Se		H2O, H2Se
	P2O3, B2O3		HBr, LiBr		BH3, B2O3		LiF, HF
	SiO2, CO2		C12, C12O3		MnO2, CO2		SiO2, SnO2
	Na2O, Li2O		H2Te, H2S		NO, N2		AsH3, BH3