Решение типовых задач. Задача 1.Определите, для молекул HF и HCl какая из связей является наиболее полярной (неполярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное
Задача 1. Определите, для молекул HF и HCl какая из связей является наиболее полярной (неполярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное облако.
Решение. Для оценки способности атома данного элемента притягивать к себе общую электронную пару пользуются величиной относительной электроотрицательности (ЭО ). Чем больше электроотрицательность атома, тем сильнее притягивает он общую электронную пару. Смещение общего электронного облака к более электроотрицательному атому тем больше, чем больше различаются электроотрицательности взаимодействующих атомов.
Для молекул HF и HCl разности электроотрицательностей соответственно равны для:
∆ ЭО (HF) = ЭО (F) - ЭО (H) = 4 - 2, 1 = 1, 9
∆ ЭО (НСl) = ЭО (Cl) - ЭО (H) = 3, 0 - 2, 1 = 0, 9.
Следовательно, наиболее полярной является связь – HF, молекулярное электронное облако больше смещено к атому F в HF и атому Сl в НСl, но в меньшей степени, чем в молекуле HF.
Задача 2. Охарактеризовать химическую связь и строение молекулы НF.
Решение. Атомы водорода (№1 по таблице Д.И. Менделеева) и фтора (№9 по таблице Д.И. Менделеева) имеют следующие конфигурации:
Н : 1s1
F: 1s2 2s2 2р5
На внешнем уровне у водорода один неспаренный электрон (обозначается х ), у фтора – 6 спаренных электронов (обозначаются •) и один неспаренный электрон. Схема образования молекулы НF:
•• ••
Н х + х F: → Н хх F:
•• ••
Схема показывает, что при образовании молекулы НF каждый их атомов приобретает устойчивую электронную оболочку, как у ближайшего инертного газа – атом Н , как у Не: 1s2 (Z=2), а атом F , как у Ne : 1s22s22p6 (Z=10). Связь, для которой характерно образование общей электронной пары, является ковалентной. Образовалась одна общая электронная пара, следовательно связь одинарная. Перекрываются s и p-облака – образуется σ – связь.
Сравнив электроотрицательности атомов, приходим к выводу, что связь поляризована в сторону более электроотрицательного атома F, т.е. связь ковалентная полярная.
349-448. Определите, какая из связей является наиболее полярной (неполярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное облако. Охарактеризовать химическую связь и строение молекул.
Таблица 5
№
задачи
| Молекулы
| №
задачи
|
Молекулы
| №
задачи
| Молекулы
| №
задачи
|
Молекулы
|
| СаН2, CS2,
|
| Rb2O, Cs2O
|
| PH3, CH4
|
| H2, HBr
|
| HF, HC1
|
| OF2, ClF
|
| H2S, CaS
|
| SiO2, Li2O
|
| HBr, HI
|
| SO2, P2O3
|
| MnO2, CO2
|
| ZnS, ZnCl2
|
| HI, HC1
|
| CO2, NO2
|
| MnO2, SiO2
|
| CO2, SO2
|
| HBr, KBr
|
| Cl2O3, Br2O3
|
| SO2, SO3
|
| NaCl, NaBr
|
Продолжение табл. 5
№
задачи
| Молекулы
| №
задачи
|
Молекулы
| №
задачи
| Молекулы
| №
задачи
|
Молекулы
|
| H2O, H2S
|
| AlCl3, PCl3
|
| O2, H2O
|
| KCl, NaCl
|
| KCl, CaCl2
|
| KCl, CaCl2
|
| N2, NH3
|
| BaCl2, СaCl2
|
| KF, HF
|
| MgCl2, BeCl2
|
| C12, HC1
|
| BF3, BH3
|
| LiF, BeF2
|
| PH3, CH4
|
| Br2, HBr
|
| CaS, Na2S
|
| А12O3, SiO2
|
| H2S, ZnS
|
| BaH2, BaCl2
|
| P2O5, H2O
|
| MgCl2, ВаСl2
|
| HgO, ZnO,
|
| H2Te, H2O
|
| PH3, NH3
|
| CaBr2, CdCl2
|
| TiCl4, SnCl4
|
| CH4, CO2
|
| BaO, NO
|
| BF3, CF4
|
| NH3, AsH3
|
| AlCl3, GaCl3
|
| H2S, H2Se
|
| CO, NO
|
| H2Te, H2Se
|
| As2O3, B2O3
|
| HC1, RbC1
|
| H2S, Na2S
|
| H2O, Li2O
|
| SiO2, SO2
|
| Li2Se, H2Se
|
| KH, LiH
|
| CaS, CaO
|
| CO2, CH4
|
| H2Te, H2O
|
| ZnO, CO
|
| SO2, SiO2
|
| OF2, H2O
|
| PH3, AsH3
|
| AsH3, PH3
|
| NaF, HF
|
| SO3, O2
|
| KH, NaH
|
| MgO, ВаO
|
| Na2S, H2Se
|
| B2O3, А12O3
|
| H2O, K2O
|
| I2, HI
|
| PH3, BH3
|
| N2, N2O3
|
| F2, HF
|
| HC1, LiC1
|
| GaCl3, PCl3
|
| SO2, H2O
|
| H2O, H2S
|
| PbO2, SiO2
|
| P2O5, As2O5
|
| K2Se, H2Se
|
| H2O, H2Se
|
| P2O3, B2O3
|
| HBr, LiBr
|
| BH3, B2O3
|
| LiF, HF
|
| SiO2, CO2
|
| C12, C12O3
|
| MnO2, CO2
|
| SiO2, SnO2
|
| Na2O, Li2O
|
| H2Te, H2S
|
| NO, N2
|
| AsH3, BH3
|
Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...
|
Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...
|
Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...
|
Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...
|
|
Конституционно-правовые нормы, их особенности и виды Характеристика отрасли права немыслима без уяснения особенностей составляющих ее норм...
Толкование Конституции Российской Федерации: виды, способы, юридическое значение Толкование права – это специальный вид юридической деятельности по раскрытию смыслового содержания правовых норм, необходимый в процессе как законотворчества, так и реализации права...
Значення творчості Г.Сковороди для розвитку української культури Важливий внесок в історію всієї духовної культури українського народу та її барокової літературно-філософської традиції зробив, зокрема, Григорій Савич Сковорода (1722—1794 pp...
|
|
Разновидности сальников для насосов и правильный уход за ними
Сальники, используемые в насосном оборудовании, служат для герметизации пространства образованного кожухом и рабочим валом, выходящим через корпус наружу...
Дренирование желчных протоков Показаниями к дренированию желчных протоков являются декомпрессия на фоне внутрипротоковой гипертензии, интраоперационная холангиография, контроль за динамикой восстановления пассажа желчи в 12-перстную кишку...
Деятельность сестер милосердия общин Красного Креста ярко проявилась в период Тритоны – интервалы, в которых содержится три тона. К тритонам относятся увеличенная кварта (ув.4) и уменьшенная квинта (ум.5). Их можно построить на ступенях натурального и гармонического мажора и минора.
 ...
|
|