Студопедия — Решение типовых задач. Задача 1.Определите, для молекул HF и HCl какая из связей является наиболее полярной (неполярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Решение типовых задач. Задача 1.Определите, для молекул HF и HCl какая из связей является наиболее полярной (неполярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное






Задача 1. Определите, для молекул HF и HCl какая из связей является наиболее полярной (неполярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное облако.

Решение. Для оценки способности атома данного элемента притягивать к себе общую электронную пару пользуются величиной относительной электроотрицательности (ЭО). Чем больше электроотрицательность атома, тем сильнее притягивает он общую электронную пару. Смещение общего электронного облака к более электроотрицательному атому тем больше, чем больше различаются электроотрицательности взаимодействующих атомов.

Для молекул HF и HCl разности электроотрицательностей соответственно равны для:

∆ ЭО (HF) = ЭО (F) - ЭО (H) = 4 - 2, 1 = 1, 9

∆ ЭО (НСl) = ЭО (Cl) - ЭО (H) = 3, 0 - 2, 1 = 0, 9.

Следовательно, наиболее полярной является связь – HF, молекулярное электронное облако больше смещено к атому F в HF и атому Сl в НСl, но в меньшей степени, чем в молекуле HF.

Задача 2. Охарактеризовать химическую связь и строение молекулы НF.

Решение. Атомы водорода (№1 по таблице Д.И. Менделеева) и фтора (№9 по таблице Д.И. Менделеева) имеют следующие конфигурации:

 
 


Н: 1s1

2p5

2s2

F: 1s2 2s2 5

На внешнем уровне у водорода один неспаренный электрон (обозначается х), у фтора – 6 спаренных электронов (обозначаются •) и один неспаренный электрон. Схема образования молекулы НF:

•• ••

Н х + х F:Н хх F:

•• ••

 

Схема показывает, что при образовании молекулы НF каждый их атомов приобретает устойчивую электронную оболочку, как у ближайшего инертного газа – атом Н, как у Не: 1s2 (Z=2), а атом F, как у Ne: 1s22s22p6 (Z=10). Связь, для которой характерно образование общей электронной пары, является ковалентной. Образовалась одна общая электронная пара, следовательно связь одинарная. Перекрываются s и p-облака – образуется σ – связь.

Сравнив электроотрицательности атомов, приходим к выводу, что связь поляризована в сторону более электроотрицательного атома F, т.е. связь ковалентная полярная.

 

349-448. Определите, какая из связей является наиболее полярной (неполярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное облако. Охарактеризовать химическую связь и строение молекул.

 

Таблица 5

№ задачи Молекулы № задачи   Молекулы № задачи Молекулы № задачи   Молекулы
  СаН2, CS2,   Rb2O, Cs2O   PH3, CH4   H2, HBr
  HF, HC1   OF2, ClF   H2S, CaS   SiO2, Li2O
  HBr, HI   SO2, P2O3   MnO2, CO2   ZnS, ZnCl2
  HI, HC1   CO2, NO2   MnO2, SiO2   CO2, SO2
  HBr, KBr   Cl2O3, Br2O3   SO2, SO3   NaCl, NaBr

 

Продолжение табл. 5

№ задачи Молекулы № задачи   Молекулы № задачи Молекулы № задачи   Молекулы
  H2O, H2S   AlCl3, PCl3   O2, H2O   KCl, NaCl
  KCl, CaCl2   KCl, CaCl2   N2, NH3   BaCl2, СaCl2
  KF, HF   MgCl2, BeCl2   C12, HC1   BF3, BH3
  LiF, BeF2   PH3, CH4   Br2, HBr   CaS, Na2S
  А12O3, SiO2   H2S, ZnS   BaH2, BaCl2   P2O5, H2O
  MgCl2, ВаСl2   HgO, ZnO,   H2Te, H2O   PH3, NH3
  CaBr2, CdCl2   TiCl4, SnCl4   CH4, CO2   BaO, NO
  BF3, CF4   NH3, AsH3   AlCl3, GaCl3   H2S, H2Se
  CO, NO   H2Te, H2Se   As2O3, B2O3   HC1, RbC1
  H2S, Na2S   H2O, Li2O   SiO2, SO2   Li2Se, H2Se
  KH, LiH   CaS, CaO   CO2, CH4   H2Te, H2O
  ZnO, CO   SO2, SiO2   OF2, H2O   PH3, AsH3
  AsH3, PH3   NaF, HF   SO3, O2   KH, NaH
  MgO, ВаO   Na2S, H2Se   B2O3, А12O3   H2O, K2O
  I2, HI   PH3, BH3   N2, N2O3   F2, HF
  HC1, LiC1   GaCl3, PCl3   SO2, H2O   H2O, H2S
  PbO2, SiO2   P2O5, As2O5   K2Se, H2Se   H2O, H2Se
  P2O3, B2O3   HBr, LiBr   BH3, B2O3   LiF, HF
  SiO2, CO2   C12, C12O3   MnO2, CO2   SiO2, SnO2
  Na2O, Li2O   H2Te, H2S   NO, N2   AsH3, BH3

 

 







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 4743. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...

Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...

Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...

Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

Постинъекционные осложнения, оказать необходимую помощь пациенту I.ОСЛОЖНЕНИЕ: Инфильтрат (уплотнение). II.ПРИЗНАКИ ОСЛОЖНЕНИЯ: Уплотнение...

Приготовление дезинфицирующего рабочего раствора хлорамина Задача: рассчитать необходимое количество порошка хлорамина для приготовления 5-ти литров 3% раствора...

Дезинфекция предметов ухода, инструментов однократного и многократного использования   Дезинфекция изделий медицинского назначения проводится с целью уничтожения патогенных и условно-патогенных микроорганизмов - вирусов (в т...

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЦЕНТРА ТЯЖЕСТИ ПЛОСКОЙ ФИГУРЫ Сила, с которой тело притягивается к Земле, называется силой тяжести...

СПИД: морально-этические проблемы Среди тысяч заболеваний совершенно особое, даже исключительное, место занимает ВИЧ-инфекция...

Понятие массовых мероприятий, их виды Под массовыми мероприятиями следует понимать совокупность действий или явлений социальной жизни с участием большого количества граждан...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.01 сек.) русская версия | украинская версия