Решение типовых задач. Задача 1.Определите, для молекул HF и HCl какая из связей является наиболее полярной (неполярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное

⇐ Предыдущая 1 2 345 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Задача 1.Определите, для молекул HF и HCl какая из связей является наиболее полярной (неполярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное облако.

Решение. Для оценки способности атома данного элемента притягивать к себе общую электронную пару пользуются величиной относительной электроотрицательности (ЭО). Чем больше электроотрицательность атома, тем сильнее притягивает он общую электронную пару. Смещение общего электронного облака к более электроотрицательному атому тем больше, чем больше различаются электроотрицательности взаимодействующих атомов.

Для молекул HF и HCl разности электроотрицательностей соответственно равны для:

∆ЭО (HF) = ЭО (F) - ЭО (H) = 4 - 2,1 = 1,9

∆ЭО (НСl) = ЭО (Cl) - ЭО (H) = 3,0 - 2,1 = 0,9.

Следовательно, наиболее полярной является связь – HF, молекулярное электронное облако больше смещено к атому F в HF и атому Сl в НСl, но в меньшей степени, чем в молекуле HF.

Задача 2.Охарактеризовать химическую связь и строение молекулы НF.

Решение. Атомы водорода (№1 по таблице Д.И. Менделеева) и фтора (№9 по таблице Д.И. Менделеева) имеют следующие конфигурации:

Н: 1s¹

2p⁵

2s²

F: 1s²2s²2р⁵

На внешнем уровне у водорода один неспаренный электрон (обозначается х), у фтора – 6 спаренных электронов (обозначаются •) и один неспаренный электрон. Схема образования молекулы НF:

_{•• ••}

Н^х + ^хF: → Н^ххF:

_{•• ••}

Схема показывает, что при образовании молекулы НF каждый их атомов приобретает устойчивую электронную оболочку, как у ближайшего инертного газа – атом Н, как у Не: 1s² (Z=2), а атом F, как у Ne: 1s²2s²2p⁶(Z=10). Связь, для которой характерно образование общей электронной пары, является ковалентной. Образовалась одна общая электронная пара, следовательно связь одинарная. Перекрываются s и p-облака – образуется σ – связь.

Сравнив электроотрицательности атомов, приходим к выводу, что связь поляризована в сторону более электроотрицательного атома F, т.е. связь ковалентная полярная.

349-448. Определите, какая из связей является наиболее полярной (неполярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное облако. Охарактеризовать химическую связь и строение молекул.

Таблица 5

№ задачи Молекулы № задачи Молекулы № задачи Молекулы № задачи Молекулы

СаН₂, CS₂, Rb₂O, Cs₂O PH₃, CH₄ H₂, HBr

HF, HC1 OF₂, ClF H₂S, CaS SiO₂, Li₂O

HBr, HI SO₂, P₂O₃ MnO₂, CO₂ ZnS, ZnCl₂

HI, HC1 CO₂, NO₂ MnO₂, SiO₂ CO₂, SO₂

HBr, KBr Cl₂O₃, Br₂O₃ SO₂, SO₃ NaCl, NaBr

Продолжение табл. 5

№ задачи Молекулы № задачи Молекулы № задачи Молекулы № задачи Молекулы

H₂O, H₂S AlCl₃, PCl₃ O₂, H₂O KCl, NaCl

KCl, CaCl₂ KCl, CaCl₂ N₂, NH₃ BaCl₂, СaCl₂

KF, HF MgCl₂, BeCl₂ C1₂, HC1 BF₃, BH₃

LiF, BeF₂ PH₃, CH₄ Br₂, HBr CaS, Na₂S

А1₂O₃, SiO₂ H₂S, ZnS BaH₂, BaCl₂ P₂O₅, H₂O

MgCl₂, ВаСl₂ HgO, ZnO, H₂Te, H₂O PH₃, NH₃

CaBr₂, CdCl₂ TiCl₄, SnCl₄ CH₄, CO₂ BaO, NO

BF₃, CF₄ NH₃, AsH₃ AlCl₃, GaCl₃ H₂S, H₂Se

CO, NO H₂Te, H₂Se As₂O₃, B₂O₃ HC1, RbC1

H₂S, Na₂S H₂O, Li₂O SiO₂, SO₂ Li₂Se, H₂Se

KH, LiH CaS, CaO CO₂, CH₄ H₂Te, H₂O

ZnO, CO SO₂, SiO₂ OF₂, H₂O PH₃, AsH₃

AsH₃, PH₃ NaF, HF SO₃, O₂ KH, NaH

MgO, ВаO Na₂S, H₂Se B₂O₃, А1₂O₃ H₂O, K₂O

I₂, HI PH₃, BH₃ N₂, N₂O₃ F₂, HF

HC1, LiC1 GaCl₃, PCl₃ SO₂, H₂O H₂O, H₂S

PbO₂, SiO₂ P₂O₅, As₂O₅ K₂Se, H₂Se H₂O, H₂Se

P₂O₃, B₂O₃ HBr, LiBr BH₃, B₂O₃ LiF, HF

SiO₂, CO₂ C1₂, C1₂O₃ MnO₂, CO₂ SiO₂, SnO₂

Na₂O, Li₂O H₂Te, H₂S NO, N₂ AsH₃, BH₃

⇐ Предыдущая 1 2 345 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 2003. Нарушение авторских прав

Рекомендуемые страницы:

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2019 год . (0.002 сек.) русская версия | украинская версия