При восстановлении 12,7 г оксида цинка углем (с образованием СО) поглощается 7,25 кДж. Определить DH0298 образования ZnO

540. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция: Н₂(г) + СО₂(г) = СО(г) + Н₂О(ж), DН = -2, 85 кДж. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите DG⁰₂₉₈ реакции.

541. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях: СН₄ (г) + СО₂ (г) = 2СО (г) + 2H₂(г)?

542. Исходя из значений стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите DG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению:

NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(к). Может ли данная реакция при стандартных условиях идти самопроиз вольно?

543. Определите при какой температуре начнется реакция восстановления Fe₃O₄ протекающая по уравнению:

Fe₃O₄(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO₂(г), DH⁰ = 34, 55 кДж.

544. Восстановление CuO оксидом углерода идет по уравнению:

CuO(к) + СО(г) = Cu(к) + СО₂(г). Вычислите DG⁰₂₉₈ и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно DS⁰₂₉₈ в этом процессе?

545. Сколько тепла выделится при реакции горения 100 л СО до СО₂?

546. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NO(г) + O₂(г) = 2NO₂(г). Ответ подтвердите расчетом DG⁰₂₉₈ прямой реакции.

547. Вычислите изменения энтропии в результате реакции образова­ния аммиака из азота и водорода, чем можно объяснить, что DS < 0?

548. При какой температуре наступит равновесие системы: СН₄(г) + СО₂(г) = 2СО(г), DН⁰ = 247, 37 кДж?

549. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях: CH₄ (г) + СО(г) = 2СО(г) + 2H₂? Рассчитайте DG⁰₂₉₈ ре­акции и на этом основании дайте ответ.

550. При какой температуре наступит равновесие системы:

4HCl (г) + O₂(г) = 2H₂O(г) + 2Cl₂(г), DH⁰ = -114, 42 кДж? Хлор или кислород в этой системе является наиболее сильным окислителем и при какой температуре?

551. Определите высоко- или низкотемпературный режим способствует проведению в закрытой системе реакции: FeCO₃(к) =FeO(к)+CO₂(г), DН> 0.

552. При какой температуре наступит равновесие системы:

NH₃(г) + 5O₂(г) = 4NO(г) + 6Н₂О(г), DН⁰ = 149, 7 кДж.

553. Рассчитать DG⁰₂₉₈ реакций и установить, в каком направлении они будут протекать самопроизвольно в стандартных условиях:

а) NiO (к) + Рb (к) = Ni(к) + РbО (к)

б) СuО (к) + Рb (к) = Сu (к) + РbО (к)

554. Вычислите DG⁰₂₉₈ для следующих реакций:

а)CuF₂(к) + Cl₂(г) = CuCl₂(к) + F₂(г); б) PbO₂ (к) + 2Zn(к) =Pb(к) + 2ZnO(к). Можно ли получить фтор по реакции (а) и восстановить PbO₂ цинком по реакции (б)?

555. Рассчитайте предельную температуру для процесса термического разложения карбоната магния: MgCO₃ (к) = MgO(к) + CO₂(г). Приняв стандартные значения энтальпии и энтропии реакции не зависящими от температуры.

556. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Приведите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?

557. Восстановление Fe₂O₃ водородом протекает по уравнению: Fe₂O₃(к) + 3Н₂(г) = Fe(к) + 3Н₂О(г), DН⁰=96, 61 кДж. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии DS⁰₂₉₈= 0, 1387 кДж/моль? При какой температуре начинается восстановление оксида железа?

558. При какой температуре наступит равновесие системы:

4НСl (г) + О₂(г) = 2Н₂О (г) + 2Сl₂(г), DН⁰ = - 114, 2 кДж?

559. На основании стандартных энтальпий образования и стандартных энергий Гиббса образования веществ определить DS⁰₂₉₈ системы:

Н₂(г) + S (к) = Н₂S (г).

560. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются газообразные сероуглерод и водород. Напишите термохимическое уравнение реакции, вычислив ее тепловой эффект.

561. Определите DG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению:

4NH₃(г) + 5О₂(г) = 4NO(г) + 6Н₂О(г). Вычисления сделайте на основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

562. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна реакция, протекающая по уравнению: Н₂(г) + СО₂(г) = СО(г)+Н₂О(ж), DН⁰ = - 2, 85 кДж.

563. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG⁰₂₉₈ реакции СО₂ (г) + 4Н₂(г) = СН₄(г) + 2Н₂O (ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

564. При взаимодействии 1 моль металлического калия с водой выделяется 188, 4 кДж теплоты. Определите, какая масса калия прореагировала, если выделилось 28, 65 кДж теплоты.

565. Вычислите стандартную энтальпию образования уксусной кислоты, используя следующие данные:

а) СН₃СООН(ж) + 2О₂(г) = 2СО₂(г) + 2Н₂О(ж), DН⁰ = - 871, 54 кДж

б) С(графит) + О₂ = СО₂(г), DН⁰ = - 393, 5 кДж

в) Н₂(г) + 1/2 О₂(г) = Н₂О(ж), DН⁰ = - 285, 8 кДж

566. Рассчитайте DS⁰₂₉₈ реакции разложения бертолетовой соли, если S⁰₂₉₈(KClO₃) = 142, 97 Дж/мольК, а S⁰₂₉₈ (KCl) = 82, 68 Дж/мольК.

567. Вычислите DН⁰₂₉₈, DS⁰₂₉₈, DG⁰₂₉₈ для процесса

SrCO₃(к) = SrO(к) + СО₂(г). Возможен ли он в стандартных условиях?

568. Сколько тепла выделится при реакции горения 55 л СО(г) до СО₂ (г) по уравнению 2СО(г) + О₂(г) =2СО₂(г)?

569. Сколько было взято гидроксида натрия если при его нейтрализации хлороводородом по реакции NaОН(к) + НСl(ж)= NаСl(к) + Н₂О(ж) выделилось 352, 9 кДж тепла?

570. Реакция между хлором и водородом идет по уравнению: С1₂(г) + Н₂(г)= 2НС1(г). Зная, что при участии в реакции 1 г хлора выделяется 8, 24 кДж тепла, вычислить Δ H⁰(НС1).

571. При образовании 13, 46 г СuС1₂ выделилось 17, 24 кДж. Найти энтальпию образования СuС1₂ по реакции Сu(к) + С1₂(к)= СuС1₂(к).

572. Реакция протекает по уравнению: 4NH₃ (г) +3О₂(г) = 2N₂(г) + 6Н₂О(ж), при этом образование 2, 24 л азота (н.у.) сопровождается выделением 76, 5 кДж тепла. Вычислить стандартную энтальпию образования NН₃.

573. Энтальпия образования пероксида водорода Δ H⁰(Н₂O₂)= – 187, 9 кДж/моль. Какое количество тепла выделится при восстановлении 1 моля H₂O₂ до жидкой воды?

574. Реакция получения водяного газа (CO+ H₂) идет по уравнению С(к) + H₂O(ж) = CO(г)+Н₂(г). Вычислить сколько поглощается тепла при образовании 1000 л водяного газа (н. у.).

575. Восстановление оксида железа (III) алюминием по реакции: 2Al+Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe сопровождается выделением 848 кДж тепла. Сколько выделится тепла при взаимодействии 27 г Al с 159, 8 г Fe₂O₃?

576. Разложение хлората калия протекает по уравнению: КС1О₃(к) = КС1(к)+1, 5О₂(г). Какое количество тепла выделилось, если объем кислорода после реакции равен 2, 24 л (н.у)?

577. При взаимодействии цинка с сероводородом выделилось 22, 3 кДж тепла. Какой объем водорода при этом получен (н.у.)?

578. Реакция разложения карбоната меди CuCO₃ сопровождается поглощением 44, 4 кДж тепла. Какой объем углекислого газа при этом выделяется (н.у.)?

579. При взаимодействии алюминия с хлороводородом (н.у.) в сосуде объемом 5 л остался один газ — водород. Какое количество алюминия прореагировало и сколько тепла выделилось?

580. Вычислить теплоту разложения 1 кг FeSO₄ по уравнению: 2FeSO₄ (к) = Fe₂O₃ (к)+2SO₂ (г)+0, 5О₂(г).

581. Энтальпия образования углекислого газа (-395, 4) кДж/моль. Сколько сожжено угля, если выделилось 9489, 6 кДж тепла?

582. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 кг термита (термит – Fe₂O₃ + 2Al) по уравнению: Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe+ Al₂O₃ + 828, 85 кДж?

583. При сгорании 9, 6 г метилового спирта CH₃OH выделилось 216, 02 кДж теплоты. Написать термохимическое урав­нение процесса горения.

584. Вычислить энтальпию сгорания ацетилена: C₂H₂(г) + 2, 5O₂(г) = 2CO₂(г) + H₂O(ж). Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м³ аце­тилена, взятого при нормальных условиях;

585. Вычислить количество теплоты, выделяющее­ся при сгорании 100 м³ этилена С₂Н₄ взятого при нормальных усло­виях. Воду в продуктах сгорания считать жидкой.

586. Вычислить тепловой эффект образования 1 т чистого кар­бида кальция по уравнению CaO(к)+ 3C(к) = Са2C₂(к) + СО(к). Энтальпия образования CaC₂ равна (-62, 76) кДж/моль.

587. Рассчитать, можно ли при стандартных условиях пользоваться металлическим алюминием для восстановления магния из его оксида по реакции 3MgO(к) + 2А1(к) = 3Mg(к)+Al₂O₃(к).

588. Можно ли получить при стандартных условиях пероксид водорода по реакции 2Н₂О(к) + О₂(к) = 2Н₂О₂(к)?

589. Составить уравнение взаимодействия оксида магния с водой. Определить Δ G⁰₂₉₈ при стандартных условиях.

590. Вычислить Δ G реакции взаимодействия SO₃ с водой при температуре 385 ⁰С. Принять, что Δ H° и Δ S⁰ от температуры не зависят

591. Можно ли считать NH₄NO₃ устойчивым соединением? Распад соли возможен по уравнению: NH₄NO₃(к) = N₂(к) +0, 5O₂(к)+2Н₂О(г). Ответ подтвердить расчетом Δ G°₂₉₈ реакции.

592. Возможно ли использовать металлический магний для полу­чения металлического титана: TiCl₄(ж) + 2Mg(к) = Ti(к) + 2MgCl₂(к). Ответ подтвердить расчетом Δ G⁰₂₉₈ реакции.

593. Оксид цинка восстанавливается оксидом углерода (II): ZnO(к) + СО(г) = Zn(к) + CO₂(г). Вычислить Δ H⁰₂₉₈ и Δ G⁰₂₉₈ реакции и указать, в какую сторону сместится равновесие реакции при повышении температуры?

594. Пользуясь справочными данными по Δ G⁰₂₉₈, установить, какая из двух приведенных ниже реакций наиболее вероятна:

а) 4NH₃(г) + 3O₂(г) = 2N₂(г) + 6H₂O(г);

б) 4NH₃(г) + 5O₂(г) = 4NO(г) + 6H₂О(г)

595. Вычислить Δ S⁰₂₉₈ для реакции образования ацетилена 2С(к) + H₂(г) = C₂H₂(г).

596. Вычислить Δ S⁰₂₉₈ реакции образования этана (C₂H₆) из графита и водорода.

597. В каком направлении пойдет реакция BaO(к) +0, 5O₂(г)= BaO₂(к) при температуре 1000 К, если для данной реакции Δ H⁰₂₉₈ = – 81, 70 кДж и Δ S⁰₂₉₈ = –107, 26 Дж/К.

598. Вычислить температуру, при которой равновероятны оба направления процесса: 2FeSO₄(к) = Fe₂O₃(к) + SO₂(г) + SO₃(г).

599. Вычислить тепловой эффект реакции гидратации этилена с образованием этилового спирта: C₂H₄ + H₂O(г)= C₂H₅OH(г)

600. При сгорании 9, 6 г метилового спирта CH₃OH выделилось 216, 02 кДж теплоты. Написать термохимическое урав­нение процесса горения.