Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

При восстановлении 12,7 г оксида цинка углем (с образованием СО) поглощается 7,25 кДж. Определить DH0298 образования ZnO




540. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция: Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж), DН = -2,85 кДж. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите DG0298 реакции.

541. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях: СН4 (г) + СО2 (г) = 2СО (г) + 2H2(г)?

542. Исходя из значений стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите DG0298 реакции, протекающей по уравнению:

NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к). Может ли данная реакция при стандартных условиях идти самопроиз вольно?

543. Определите при какой температуре начнется реакция восстановления Fe3O4 протекающая по уравнению:

Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г), DH0 = 34,55 кДж.

544. Восстановление CuO оксидом углерода идет по уравнению:

CuO(к) + СО(г) = Cu(к) + СО2(г). Вычислите DG0298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно DS0298 в этом процессе?

545. Сколько тепла выделится при реакции горения 100 л СО до СО2?

546. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г). Ответ подтвердите расчетом DG0298 прямой реакции.

547. Вычислите изменения энтропии в результате реакции образова­ния аммиака из азота и водорода, чем можно объяснить, что DS < 0?

548. При какой температуре наступит равновесие системы: СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г), DН0 = 247,37 кДж?

549. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях: CH4 (г) + СО(г) = 2СО(г) + 2H2? Рассчитайте DG0298 ре­акции и на этом основании дайте ответ.

550. При какой температуре наступит равновесие системы:

4HCl (г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г), DH0 = -114,42 кДж? Хлор или кислород в этой системе является наиболее сильным окислителем и при какой температуре?

551. Определите высоко- или низкотемпературный режим способствует проведению в закрытой системе реакции: FeCO3(к) =FeO(к)+CO2(г), DН> 0.

552. При какой температуре наступит равновесие системы:

NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(г), DН0 = 149,7 кДж.

553. Рассчитать DG0298 реакций и установить, в каком направлении они будут протекать самопроизвольно в стандартных условиях:

а) NiO (к) + Рb (к) = Ni(к) + РbО (к)

б) СuО (к) + Рb (к) = Сu (к) + РbО (к)

554. Вычислите DG0298 для следующих реакций:

а)CuF2(к) + Cl2(г) = CuCl2(к) + F2(г); б) PbO2 (к) + 2Zn(к) =Pb(к) + 2ZnO(к). Можно ли получить фтор по реакции (а) и восстановить PbO2 цинком по реакции (б)?

555. Рассчитайте предельную температуру для процесса термического разложения карбоната магния:MgCO3 (к) = MgO(к) + CO2(г). Приняв стандартные значения энтальпии и энтропии реакции не зависящими от температуры.

556. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Приведите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?

557. Восстановление Fe2O3 водородом протекает по уравнению: Fe2O3(к) + 3Н2(г) = Fe(к) + 3Н2О(г), DН0=96,61 кДж. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии DS0298= 0,1387 кДж/моль? При какой температуре начинается восстановление оксида железа?

558. При какой температуре наступит равновесие системы:

4НСl (г) + О2(г) = 2Н2О (г) + 2Сl2(г), DН0 = - 114,2 кДж?

559. На основании стандартных энтальпий образования и стандартных энергий Гиббса образования веществ определить DS0298 системы:

Н2(г) + S (к) = Н2S (г).

560. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются газообразные сероуглерод и водород. Напишите термохимическое уравнение реакции, вычислив ее тепловой эффект.

561. Определите DG0298 реакции, протекающей по уравнению:

4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(г). Вычисления сделайте на основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

562. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна реакция, протекающая по уравнению: Н2(г) + СО2(г) = СО(г)+Н2О( ж), DН0 = - 2,85 кДж.

563. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG0298 реакции СО2 (г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2O (ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

564. При взаимодействии 1 моль металлического калия с водой выделяется 188,4 кДж теплоты. Определите, какая масса калия прореагировала, если выделилось 28,65 кДж теплоты.

565. Вычислите стандартную энтальпию образования уксусной кислоты, используя следующие данные:

а) СН3СООН(ж) + 2О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж), DН0 = - 871,54 кДж

б) С(графит) + О2 = СО2(г), DН0 = - 393,5 кДж

в) Н2(г) + 1/2 О2(г) = Н2О(ж), DН0 = - 285,8 кДж

566. Рассчитайте DS0298 реакции разложения бертолетовой соли, если S0298(KClO3) = 142,97 Дж/мольК, а S0298 (KCl) = 82,68 Дж/мольК.

567. Вычислите DН0298, DS0298, DG0298 для процесса

SrCO3(к) = SrO(к) + СО2(г). Возможен ли он в стандартных условиях?

568. Сколько тепла выделится при реакции горения 55 л СО(г) до СО2 (г) по уравнению 2СО(г) + О2(г) =2СО2(г)?

569. Сколько было взято гидроксида натрия если при его нейтрализации хлороводородом по реакции NaОН(к) + НСl(ж)= NаСl(к) + Н2О(ж) выделилось 352,9 кДж тепла?

570. Реакция между хлором и водородом идет по уравнению: С12(г) + Н2(г)= 2НС1(г). Зная, что при участии в реакции 1 г хлора выделяется 8,24 кДж тепла, вычислить ΔH0(НС1).

571. При образовании 13,46 г СuС12 выделилось 17,24 кДж. Найти энтальпию образования СuС12 по реакции Сu(к) + С12(к)= СuС12(к).

572. Реакция протекает по уравнению: 4NH3 (г) +3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж), при этом образование 2,24 л азота (н.у.) сопровождается выделением 76,5 кДж тепла. Вычислить стандартную энтальпию образования NН3.

573. Энтальпия образования пероксида водорода ΔH02O2)= – 187,9 кДж/моль. Какое количество тепла выделится при восстановлении 1 моля H2O2 до жидкой воды?

574. Реакция получения водяного газа (CO+ H2) идет по уравнению С(к) + H2O(ж) = CO(г)+Н2(г). Вычислить сколько поглощается тепла при образовании 1000 л водяного газа (н. у.).

575. Восстановление оксида железа (III) алюминием по реакции: 2Al+Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe сопровождается выделением 848 кДж тепла. Сколько выделится тепла при взаимодействии 27 г Al с 159,8 г Fe2O3?

576. Разложение хлората калия протекает по уравнению: КС1О3(к) = КС1(к)+1,5О2(г). Какое количество тепла выделилось, если объем кислорода после реакции равен 2,24 л (н.у)?

577. При взаимодействии цинка с сероводородом выделилось 22,3 кДж тепла. Какой объем водорода при этом получен (н.у.)?

578. Реакция разложения карбоната меди CuCO3 сопровождается поглощением 44,4 кДж тепла. Какой объем углекислого газа при этом выделяется (н.у.)?

579. При взаимодействии алюминия с хлороводородом (н.у.) в сосуде объемом 5 л остался один газ — водород. Какое количество алюминия прореагировало и сколько тепла выделилось?

580. Вычислить теплоту разложения 1 кг FeSO4 по уравнению: 2FeSO4 (к) = Fe2O3 (к)+2SO2 (г)+0,5О2(г).

581. Энтальпия образования углекислого газа (-395,4) кДж/моль. Сколько сожжено угля, если выделилось 9489,6 кДж тепла?

582. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 кг термита (термит – Fe2O3 + 2Al) по уравнению: Fe2O3 + 2Al = 2Fe+ Al2O3 + 828,85 кДж?

583. При сгорании 9,6 г метилового спирта CH3OH выделилось 216,02 кДж теплоты. Написать термохимическое урав­нение процесса горения.

584. Вычислить энтальпию сгорания ацетилена: C2H2(г) + 2,5O2(г) = 2CO2(г) + H2O(ж). Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м3 аце­тилена, взятого при нормальных условиях;

585. Вычислить количество теплоты, выделяющее­ся при сгорании 100 м3 этилена С2Н4 взятого при нормальных усло­виях. Воду в продуктах сгорания считать жидкой.

586. Вычислить тепловой эффект образования 1 т чистого кар­бида кальция по уравнению CaO(к)+ 3C(к) = Са2C2(к) + СО(к). Энтальпия образования CaC2 равна (-62,76) кДж/моль.

587. Рассчитать, можно ли при стандартных условиях пользоваться металлическим алюминием для восстановления магния из его оксида по реакции 3MgO(к) + 2А1(к) = 3Mg(к)+Al2O3(к).

588. Можно ли получить при стандартных условиях пероксид водорода по реакции 2Н2О(к) + О2(к) = 2Н2О2(к)?

589. Составить уравнение взаимодействия оксида магния с водой. Определить ΔG0298 при стандартных условиях.

590. Вычислить ΔG реакции взаимодействия SO3 с водой при температуре 385 0С. Принять, что ΔH° и ΔS0 от температуры не зависят

591. Можно ли считать NH4NO3 устойчивым соединением? Распад соли возможен по уравнению: NH4NO3(к) = N2(к) +0,5O2(к)+2Н2О(г). Ответ подтвердить расчетом ΔG°298 реакции.

592. Возможно ли использовать металлический магний для полу­чения металлического титана: TiCl4(ж) + 2Mg(к) = Ti(к) + 2MgCl2(к). Ответ подтвердить расчетом ΔG0298 реакции.

593. Оксид цинка восстанавливается оксидом углерода (II): ZnO(к) + СО(г) = Zn(к) + CO2(г). Вычислить ΔH0298 и ΔG0298 реакции и указать, в какую сторону сместится равновесие реакции при повышении температуры?

594. Пользуясь справочными данными по ΔG0298, установить, какая из двух приведенных ниже реакций наиболее вероятна:

а) 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(г);

б) 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2О(г)

595. Вычислить ΔS0298 для реакции образования ацетилена 2С(к) + H2(г) = C2H2(г).

596. Вычислить ΔS0298 реакции образования этана (C2H6) из графита и водорода.

597. В каком направлении пойдет реакция BaO(к) +0,5O2(г)= BaO2(к) при температуре 1000 К, если для данной реакции ΔH0298 = – 81,70 кДж и ΔS0298 = –107,26 Дж/К.

598. Вычислить температуру, при которой равновероятны оба направления процесса: 2FeSO4(к) = Fe2O3(к) + SO2(г) + SO3(г).

599. Вычислить тепловой эффект реакции гидратации этилена с образованием этилового спирта: C2H4 + H2O(г)= C2H5OH(г)

600. При сгорании 9,6 г метилового спирта CH3OH выделилось 216,02 кДж теплоты. Написать термохимическое урав­нение процесса горения.

 







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 1209. Нарушение авторских прав

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.006 сек.) русская версия | украинская версия