Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Слабые электролиты





1) Почти все органические кислоты: СН3СООН, Н2С2О4 и др.

2) Некоторые неорганические кислоты: Н2СО3, H2S, HCN, H2SiO3, HNO2, H2SO3, H3PO4 и др.

3) Гидроксиды металлов основного характера (кроме щелочных и щелочноземельных) и гидроксид аммония NH4OH.

4) Амфотерные гидроксиды: Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2 и др.

Для слабых электролитов диссоциация – обратимый процесс, для которого справедливы общие законы равновесия.

Диссоциацию слабых электролитов характеризует константа равновесия, называемая константой диссоциации (ионизации) – Кд:

СН3СООН ↔ СН3СОО + Н+

.

Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато, и каждую ступень равновесного состояния характеризует своя константа диссоциации (причем Кд1 всегда больше Кд2 и т.д), например, при

диссоциации H2S: 1-я ступень H2S ↔ Н+ + HS, Кд1 = =6·10-8;

2-я ступень HS ↔ Н+ + S2–, Кд2 = =1·10-14;

где [ ] – равновесные концентрации ионов и молекул.

Диссоциация Cu(OH)2: 1-я ступень Cu(OH)2 ↔ Cu(ОН)+ + ОН

2-я ступень Cu(ОН)+ ↔ Cu2+ + ОН

Амфотерные гидроксиды, например Pb(OH)2, диссоциируют по основному типу:

Pb(OH)2↔ PbOH+ + OH

PbOH+ ↔ Pb2+ + OH

и кислотному: H2PbO2 ↔ H+ +

↔ H+ +

В растворах электролитов реакции протекают между ионами. Для записи ионных реакций применяют ионные уравнения. При составлении ионных уравнений реакции все слабые электролиты, газы и труднорастворимые электролиты записывают в молекулярной форме, все сильные электролиты (кроме труднорастворимых солей) в ионной форме. Примеры составления ионных уравнений реакций:

- образование труднорастворимых соединений:

Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2↓ + 2KNO3

Pb2+ + 2I- = PbI2

- реакции с участием слабодиссоциирующих соединений:

CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl

CH3COO- + H+ = CH3COOH

 

HCl + NaOH = NaCl + H2O

H+ + OH- = H2O

 

HCl + NH4OH = NH4Cl + H2O

H+ + NH4OH = + H2O

 

CH3COOH + NH4OH = CH3COONH4 + H2O

CH3COOH + NH4OH = CH3COO- + + H2O

- образование газообразных веществ:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

+ 2H+ = CO2↑ + H2O

Пример 1. Осуществить превращения NaOH → NaHSO3 → Na2SO3.

Решение. NaOH + H2SO3 = NaHSO3 + H2O

OH- + H2SO3 = + H2O

NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O

+ OH = + H2O

Пример 2. Осуществить превращения Ni(OH)2 → (NiOH)2SO4 → NiSO4

Решение. 2Ni(OH)2 + H2SO4 = (NiOH)2SO4 + H2O

2Ni(OH)2 + 2H+ + = (NiOH)2SO4 + H2O

 

(NiOH)2SO4 + H2SO4 = 2NiSO4 + 2H2O

(NiOH)2SO4 +2H+ = 2Ni2+ + 2 + 2H2O

Пример 3. По ионным уравнениям реакций составить молекулярные.

Ca2+ + = CaCO3

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KOH

 

Cu2+ + OH = Cu(OH)2

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 ↓ + 2KCl

 

Cu2+ + S2 = CuS↓

CuCl2 + K2S = CuS↓ + 2KCl

Cu(NO3)2 + Na2S = CuS↓ + 2NaNO3

 







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 3759. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!




Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...


Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...


Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...


Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

Образование соседних чисел Фрагмент: Программная задача: показать образование числа 4 и числа 3 друг из друга...

Шрифт зодчего Шрифт зодчего состоит из прописных (заглавных), строчных букв и цифр...

Краткая психологическая характеристика возрастных периодов.Первый критический период развития ребенка — период новорожденности Психоаналитики говорят, что это первая травма, которую переживает ребенок, и она настолько сильна, что вся последую­щая жизнь проходит под знаком этой травмы...

Принципы резекции желудка по типу Бильрот 1, Бильрот 2; операция Гофмейстера-Финстерера. Гастрэктомия Резекция желудка – удаление части желудка: а) дистальная – удаляют 2/3 желудка б) проксимальная – удаляют 95% желудка. Показания...

Ваготомия. Дренирующие операции Ваготомия – денервация зон желудка, секретирующих соляную кислоту, путем пересечения блуждающих нервов или их ветвей...

Билиодигестивные анастомозы Показания для наложения билиодигестивных анастомозов: 1. нарушения проходимости терминального отдела холедоха при доброкачественной патологии (стенозы и стриктуры холедоха) 2. опухоли большого дуоденального сосочка...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2025 год . (0.013 сек.) русская версия | украинская версия