Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций




Для нахождения коэффициентов при составлении окислительно-восстановительных реакций необходимо:

- соблюдение материального баланса (число атомов данного элемента в левой и правой части должно быть одинаково);

- соблюдение электронного баланса: число электронов, отданных восстановителем (Red), должно быть равно числу электронов, принятых окислителем (Ох). Например:

Al + Cl2 → AlCl3

Red Ох

 

2 Al – 3 ē = Al3+ процесс окисления, или полуреакция окисления

3 Cl2 + 2 ē = 2 Cl процесс восстановления, или полуреакция

восстановления

2 Al +3 Cl2 = 2 Al3+ + 6 Cl

2 Al +3 Cl2 = 2 AlCl3

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций в водных растворах часто возникает необходимость использовать среду (Н+, ОН, Н2О). При этом, если частица в левой части полуреакции содержит кислорода больше, чем в правой ( ), то нужно связать «О2–», если частица в левой части полуреакции содержит кислорода меньше, чем в правой части ( ), то нужно ввести «О2–».







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 576. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2022 год . (0.002 сек.) русская версия | украинская версия