ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. Гидролиз солей – это процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к смещению ионного равновесия воды и изменению рН среды

Гидролиз солей – это процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к смещению ионного равновесия воды и изменению рН среды.

Гидролиз является обратимым процессом. В реакциях гидролиза участвуют ионы слабых электролитов: катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. Причина гидролиза – образование слабодиссоциированных или труднорастворимых продуктов. Следствием гидролиза является нарушение равновесия в системе H₂O ↔ H⁺ + OH^–; в результате среда становится либо кислой (рН < 7), либо щелочной (рН > 7).

1) Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону. Реакция среды щелочная (рН > 7).

Na₂CO₃ + HOH ↔ NaHCO₃ + NaOH

Первая ступень гидролиза: + HOH ↔ + OH^–

2) Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону. Реакция среды кислая (рН < 7).

Cu(NO₃)₂ + HOH ↔ CuOHNO₃ + HNO₃

Cu²⁺ + HOH ↔ CuOH⁺ + H⁺

3) Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по катиону и аниону. Характер среды определяется константами диссоциации образовавшихся слабых электролитов.

CH₃COONH₄ + HOH ↔ CH₃COOH + NH₄OH

CH₃COO^– + + HOH ↔ CH₃COOH + NH₄OH

4) При совместном гидролизе двух солей образуется слабое основание и слабая кислота:

2 FeCl₃ + 3Na₂S + 6 H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6 NaCl

2 Fe^{3 +} + 2S^2– + 6 H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3H₂S↑

5) Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается, реакция среды нейтральная:

KNO₃ + HOH ≠

Ионы К⁺ и не образуют с водой слабодиссоциирующих продуктов (КОН и НNО₃ – сильные электролиты).