Мета роботи: визначення рефракції розчиненної речовини за рефракцією розчина і розчинника.
Показник заломлення визначають за допомогою рефрактометра, вимірюючи граничний кут заломлення між рідиною і склом. Відомо, що швидкість світла залежить від її щільності, чим щільніше середовище, тим менше швидкість поширення світла в ній. При падінні променя на поверхню розділу двох середовищ з різною щільністю швидкість світла змінюється.
Щільність рідини визначають за допомогою пікнометра, для цього попередньо зважений сухий пікнометр об'ємом 5 мл заповнюють за допомогою спеціальної воронки дистильованою водою до мітки. Якщо рівень виявиться вище мітки, кількість рідини видаляють фільтрувальним папером. Потім пікнометр зважують. Аналогічно проводять заповнення і зважування пікнометра з досліджуваними розчинами.
Густину рідини розраховують за рівнянням:
, (6.7)
де g0, g1, g2 - маси порожнього пікнометра, пікнометра з водою та з розчином; 
- густина води при температурі досліду, г/см3.
Рефракцію кристалічного речовини можна визначити з рефракції його розчину. Рефракція суміші дорівнює сумі рефракцій компонентів, віднесених до їх часток у суміші.
Доцільно в цьому випадку застосування питомої рефракції r (рефракції, віднесеної до 1г речовини):
, (6.8)
Для розчину речовини А в розчиннику В можна записати:
, (6.9)
де rA, B - питома рефракція розчину;
rA - питома рефракція речовини А;
rB - питома рефракція розчинника В;
w - масова частка речовини А в розчині.
Підставивши в рівняння (6.9) 
, де а – масова частка А в розчині отримаємо:
(6.10)
Загальне рівняння для обчислення питомої рефракції розчиненої речовини:
| (6.11)
|
Послідовність виконання роботи.
1. Приготувати три розчини досліджуваної речовини з концентрацією 2 %, 4 %, 6 % (за вказівкою викладача).
2. Виміряти показник заломлення розчинника і приготовлених розчинів.
3. Визначити густину розчинника і приготовлених розчинів.
4. Розрахувати питомі рефракції розчиненої речовини (за рівнянням 6.11) для трьох заданих розчинів і, взявши середнє значення, визначити молярну рефракцію розчиненої речовини.
5. Зіставити значення молярної рефракції отриманих експериментальним і розрахунковим способами. Обчисліть похибку експеремента. Результати дослідів занести в таблицю 6.1.
Таблиця 6.1
| № досліду
| Маса пікнометра
| Маса пікнометра з водою
| Маса пікнометра з розчином
| Густина розчину
| Показник заломлення
| r розчина
| r розчинника
| r розчиненої речовини
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Контрольні питання
1. Які існують види поляризації молекул? Охарактеризуйте їх, які з них залежать від температури?
2. Як зв’язана полярність молекул з їх складом і структурою? Наведіть приклади полярних і неполярних газоподібних речовин і поясніть, чим відрізняється їх поведінка в електричному полі.
3. Що таке молярна рефракція? Як її розрахувати?
4. Що таке дипольний момент молекули? Яка різниця між індукційним та постійним диполем?
5. У якому співвідношенні знаходяться значення енергії, що потрібна для збудження електронного, коливального та обертального рухів молекул?
6. Охарактеризуйте рефрактометричний метод дослідження. Як можна визначити рефрактометричним методом концентрацію розчиненої речовини?
Прослушать
На латинице
Словарь - Открыть словарную статью
Список рекомендованої літератури
| №
| Назва підручника (посібника), автор, видавництво, рік видання
| Кількість примірників
|
| кафедра
| бібліотека
|
| Основна
|
|
| В.І. Лебідь Фізична хімія. Харків: Фоліо, 2005. - 478 с.
|
| -
|
|
| Фізична хімія: Підручник/ Л.С. Воловик, Є.І. Ковалевська, В.В. Манк та інш.; -К.: Фірма «Інкос», центр навчальної літератури, 2007.-196 с.
|
| -
|
|
| Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия: Учебник для хим. Спец. вузов./ Под ред. А.Г. Стромберга.-М.: Высш. школа.-1988.-496 с.
|
|
|
|
| Киреев В.А. Курс физической химии. Изд. 3-е, перераб. и доп. М., «Химия», 1975.–776 с.
|
|
|
|
| Навчальний посібник з фізичної хімії для студентів II курсу спеціальностей 7.091610, 7.091704, 7.091706. Термодинаміка. Хімічна рівновага./В.М. Безпальченко, В.П. Єфімцев, М.В. Костина, О.О. Семенченко. – Херсон, ХДТУ, 2002. – 120 с.
| на електрон.
носії,
5 друк.
|
|
|
| Лабораторний практикум з фізичної хімії/ Костина М.В., Шипілов Ю.Г., Семенченко О.О.. – Херсон: ХДТУ. – 2003. – 80 с.
| на
електр.
носії,
10 друк.
|
|
|
| Физическая и коллоидная химия. Красовский И.В., Вайль Е.И., Безуглый В.Д.– К.: Вища школа, Головне изд-во, 1983.–352 с.
|
| -
|
|
| Фізична хімія: Підручник/Чумак В.Л., Іванов С.В.–К.: Книжкове вид-во НАУ, 2007.– 648 с.
|
|
|
|
| Болдырев А.И. Физическая и коллоидная химия. Учеб. Пособие для с.-х. вузов. М., Высш. школа.-1974.– 504 с.
|
|
|
|
| Кабачний В.І., Осіпенко Л.К., Гріцан Л.Д. Фізична і колоїдна хімія., Х.–: Прапор, 1999.–368 с.
|
| -
|
|
| Годнев И.Н., Краснов К.С., Воробьёв Н.К. Физическая химия/ Под ред. Краснова.-М.: Высш. школа.-1982.- 687 с.
|
|
|
| Додаткова
|
|
| Кудряшов Н.В., Каретников Г.С. Сборник примеров и задач по физической химии.–М.: Высшая школа. – 1991. – 527 с.
|
|
|
|
| Фізична і колоїдна хімія. Збірник задач: Навчальний посібник для студ. Вищ. Фарм. Закладів освіти. За ред. В.І. Кабачного. – Вид-во НФАУ; Вид-во ТОВ «Золоті сторінки».- 2001. – 208 с.
|
|
|
|
| Краткий справочник физико-химических величин./Под ред. А.А. Равделя, А.М. Понамарёвой.-Л.: Химия.-1983.– 232с.
|
| -
|
|
| Бурмистрова О.А., М.Х. Карапетьянц, Г.С. Каретников и др. Практикум по физической химии./Под ред. С.В. Горбачёва.- М.: Высш. школа.-1966.- 511 с.
|
| -
|
|
| Стромберг А.Г. и др. Сборник задач по химической термодинамике: Учеб. Пособие. М.: Высш. шк., 1985 – 192 с.
|
|
|
ЗМІСТ
| Передмова
|
|
| Правила роботи в хімічній лабораторії
|
|
| Тема 1. Хімічна термодинаміка
|
|
| Лабораторна робота №1
Визначення теплової сталої калориметра і теплоти розчинення калію хлориду у воді
|
|
| Лабораторна робота №2
Визначення теплоти нейтралізації сильної кислоти сильною основою у воді
|
|
| Лабораторна робота №3
Визначення теплоти гідратоутворення купрум (ІІ) сульфату
|
|
| Тема 2. Хімічна рівновага
|
|
| Лабораторна робота №4 Визначення залежності константи рівноваги від температури в гомогенній системі
|
|
| Тема 3. Фазові рівноваги
|
|
| Трикомпонентні системи. Розподіл речовини між двома рідкими фазами (загальні теоретичні відомості)
|
|
| Лабораторна робота №5
Визначення коефіцієнта розподілу речовини між незмішуваними рідинами
|
|
| Двокомпонентні системи (загальні теоритичні відомостіЇ
|
|
| Лабораторна робота №6
Побудова діаграми фазової рівноваги бінарної евтектичної системи
|
|
| Лабораторна №7
Кристалізація бінарних сумішей
|
|
| Тема 4. Електрохімія
|
|
| Потенціометрія (загальні теоретичні відомості)
|
|
| Лабораторна робота №8
Визначення рН буферних розчинів потенціометрічним методом
|
|
| Електрична провідність розчинів електролітів (загальні теоретичні відомості)
|
|
| Лабораторна робота №9
Визначення ступеня й константи дисоціації слабкого електроліту методом електричної провідності
|
|
| Тема 5. Хімічна кінетика
|
|
| Лабораторна робота №10
Вивчення швидкості інверсії цукру
|
|
| Лабораторна робота№11
Вивчення швидкості йодування ацетону
|
|
| Кінетика гетерогенних процесів (загальні теоретичні відомості)
|
|
| Лабораторна робота №12
Вивчення кінетики розчинення твердої кислоти у воді
|
|
| Тема 6. Будова молекул, електричні та оптичні властивості. Рефрактометрія
|
|
| Лабораторна робота №13
Рефрактометричне визначення концентрації розчину
|
|
| Лабораторна робота №14
Рефрактометричне визначення сухих речовин у харчових обєктах
|
|
| Лабораторна робота №15
Визначення рефракції речовини та встановлення його структури
|
|
| Список рекомендованої літератури
|
|
| Зміст
|
|
Макетування та друк виконано в
редакційно-видавничому відділі ХНТУ
м. Херсон, Бериславське шосе, 24
Підписано до друку.
Замовлення №.
Наклад прим.
