Раздельное определение компонентов в бинарных фосфатных смесях

Цель работы – определить массу (г) двух компонентов в выданной для анализа пробе, используя метод кислотно-основного потенциометрического титрования (рН-метрического титрования):

§ Проба А – смесь H₃РO₄ и NaH₂РO₄;

§ Проба Б – смесь H₃РO₄ и H₂SO₄.

Сущность работы. Потенциометрическая индикация конечной точки титрования (к. т. т.) позволяет дифференцированно титровать смеси кислот с погрешностью до 0, 1%, если K _{a, 1}: K _{a, 2} ³ 10⁴, при этом константа диссоциации слабой кислоты должна быть не ниже 10^–8 (p K_а < 8).

Кислотно-основное титрование выполняют с использованием рН-метра или иономера, а также в автоматическом режиме на автотитраторах. В качестве индикаторного электрода применяют стеклянный электрод, а в качестве электрода сравнения – хлоридсеребряный. В современных моделях иономеров эти электроды объединены в один комбинированный электрод (датчик).

Проба А. Смесь H₃РO₄ и NaH₂РO₄

При титровании смеси H₃РO₄ и NaH₂РO₄ щелочью на кривой титрования наблюдается 2 скачка. Первый из них отвечает оттитровыванию H₃PO₄ по первой ступени:

H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄^* + H₂O. (2.1)

Второй скачок соответствует оттитровыванию H₃PO₄ по второй ступени и соли NaH₂РO₄, которая содержалась в анализируемой пробе:

NaH₂PO₄^* + NaOH = Na₂НPO₄ + H₂O; (2.2)

NaH₂PO₄ + NaOH = Na₂НPO₄ + H₂O. (2.3)

Проба Б. Смесь H₃РO₄ и H₂SO₄

При титровании смеси кислот H₂SO₄ и H₃PO₄ щелочью на кривой титрования наблюдается 2 скачка. Первый из них отвечает оттитровыванию всей H₂SO₄, а также H₃PO₄ по первой ступени:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O; (2.4)

H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O. (2.5)

Второй скачок соответствует оттитровыванию H₃PO₄ по второй ступени:

NaH₂PO₄ + NaOH = Na₂НPO₄ + H₂O. (2.6)

Оборудование, посуда, реактивы: рН-метр или иономер (можно с блоком автоматического титрования БАТ); индикаторный электрод – стеклянный; электрод сравнения – хлоридсеребряный (или один комбинированный электрод); магнитная мешалка со стержнем; 0, 1000 M стандартный раствор NaOH или KОН; бюретка; стакан для титрования вместимостью 150 мл.

Выполнение работы. Получают анализируемый раствор в стакан для титрования и разбавляют водой до погружения электродов. Включают магнитную мешалку. Затем проводят титрование, добавляя щелочь по 0, 2–0, 5 мл и фиксируя значение рН после добавления каждой порции титранта. Титрование прекращают после второго скачка, когда значение рН раствора практически не меняется.

Строят интегральные (рН – V, мл) и дифференциальные (Δ рН / Δ V – V, мл) кривые титрования. По ним определяют объемы титранта, необходимые для достижения первой и второй к. т. т. Используя полученные значения, находят массу (г) каждого компонента в выданной для анализа пробе.

При титровании с использованием БАТа предварительно рассчитывают значения рН раствора в первой и второй точках эквивалентности с целью задания их для автоматического титрования. Поскольку в первой точке эквивалентности в растворе в обоих случаях присутствует амфолит NaH₂PO₄, то расчет рН ведут по формуле

(2.7)

Во второй точке эквивалентности в растворе в обоих случаях присутствует амфолит Na₂HPO₄, следовательно

(2.8)

После завершения автоматического титрования проводят расчет массы каждого компонента по закону эквивалентов, используя значения объемов титранта V ₁ и V ₂. При этом необходимо предварительно определить объемы титранта, которые израсходованы на каждую из протекающих реакций по отдельности:

§ Проба А – на титрование H₃PO₄ по первой ступени (реакция 2.1) затрачен объем щелочи V ₁, следовательно, на титрование H₃PO₄ по второй ступени (реакция 2.2) затрачен точно такой же объем щелочи V ₁. Тогда на титрование соли NaH₂РO₄, которая содержалась в анализируемой пробе (реакция 2.3), затрачено (V ₂ – 2 V ₁) мл щелочи.

§ Проба Б – на титрование H₃PO₄ по второй ступени (реакция 2.6) затрачен объем щелочи D V = V ₂ – V ₁, следовательно, на титрование H₃PO₄ по первой ступени (реакция 2.5) затрачен точно такой же объем щелочи D V. Тогда на титрование H₂SO₄ (реакция 2.4) затрачено
(V ₁ – D V) мл щелочи.