Экспериментальная часть. Опыт 1. Анодные и катодные защитные покрытия

Опыт 1. Анодные и катодные защитные покрытия.

Выполнение работы

В две пробирки налейте 2-3 капли дистиллированной воды, 2-3 капли 2 н раствора серной кислоты и 1-2 капли K ₃[ Fe (CN)₆] (реактива на ионы Fe ^{2 +} ). Опустите в одну пробирку оцинкованное железо, в другую – луженое (покрытое оловом). Наблюдайте появление синего окрашивания в одной из пробирок. За счет какой реакции появилось синее окрашивание? Запишите коррозию луженого и оцинкованного железа в кислой среде. В каком случае разрушается железо, если нарушено защитное покрытие? Какое металлическое покрытие является катодным, какое анодным?

Опыт 2. Протекторная защита.

Выполнение работы

В две пробирки на 1/3 объема налейте 0, 1 М раствор серной кислоты и 2-3 капли раствора K ₃[ Fe (CN)₆]. Опустите в одну пробирку зачищенную железную проволоку (или гвоздь), а в другую – такую же проволоку с намотанной цинковой проволокой. В какой пробирке синее окрашивание более интенсивное и почему? Чем является цинковая проволока для железа? Опишите наблюдаемые явления с помощью химических реакций.

Опыт 3. Влияние ингибитора.

Выполнение работы

Опыт проводите в двух пробирках параллельно. В каждую пробирку налейте по 6 капель 2 н раствора серной кислоты и 1-2 капли K ₃[ Fe (CN)₆]. В одну пробирку добавьте 2-3 капли формалина. Затем в обе пробирки опустите по кусочку железа, зачищенного наждачной бумагой. В какой пробирке более интенсивное синее окрашивание и скорость коррозии железа наибольшая? Объясните наблюдаемые процессы. Составьте уравнения реакций. Какую роль выполняет формалин?

Опыт 4. Специфичность действия ингибитора.

Выполнение работы

В три пробирки налейте 1/4 ее объема 1 н HCl. Поместите в пробирки зачищенные кусочки металлов: в первую – цинк, во вторую – алюминий, в третью – железо. Если реакция идет медленно, пробирку нагрейте. Когда выделение водорода во всех пробирках станет интенсивным, насыпьте в каждую из них небольшое примерно равное количество уротропина (или 4-5 капель формалина). Что наблюдаете? Во всех ли случаях уротропин является эффективным ингибитором? Составьте уравнения реакций.

Контрольные вопросы

1. Как можно снизить скорость коррозии металла?

2. Какие известны методы защиты металлов от коррозии?

3. Что такое катодное и анодное покрытия? Приведите примеры.

4. Что такое легирование металлов?

5. Какие вы знаете защитные покрытия?

6. Дайте определение электрохимических методов защиты металлов от коррозии.

7. Как, изменяя коррозионную среду, можно снизить коррозию металла?

8. Какие вещества называются ингибиторами?