Растворимость солей и оснований в воде
| Анионы
| Катионы
| | Li+
| Na+
| K+
| NH4+
| Cu 2 +
| Ag+
| Mg 2 +
| Ca 2 +
| Sr 2 +
| Ba 2 +
| | Cl–
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| Р
| Р
| Р
| Р
| | Br–
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| Р
| Р
| Р
| Р
| | I–
| Р
| Р
| Р
| Р
| –
| Н
| Р
| Р
| Р
| Р
| | NO3–
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| | CH3COO–
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| | S2–
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| Н
| –
| Р
| Р
| Р
| | SO32–
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| | SO42–
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| М
| Р
| М
| Н
| Н
| | CO32–
| Р
| Р
| Р
| Р
| –
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| | SiO32–
| Р
| Р
| Р
| –
| –
| –
| Н
| Н
| Н
| Н
| | CrO42–
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| Н
| Р
| М
| М
| Н
| | PO43–
| Н
| Р
| Р
| Р
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| | OH–
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| –
| Н
| М
| М
| Р
| |
| Zn 2 +
| Hg 2 +
| Al 3 +
| Sn 2 +
| Pb 2 +
| Bi 3 +
| Cr 3 +
| Mn 2 +
| Fe 3 +
| Fe 2 +
| | Cl–
| Р
| Р
| Р
| Р
| М
| –
| Р
| Р
| Р
| Р
| | Br–
| Р
| М
| Р
| Р
| М
| –
| Р
| Р
| Р
| Р
| | I–
| Р
| Н
| Р
| Р
| Н
| –
| Р
| Н
| –
| Р
| | NO3–
| Р
| Р
| Р
| –
| Р
| Р
| Р
| –
| Р
| Р
| | CH3COO–
| Р
| Р
| Р
| –
| Р
| –
| –
| Р
| –
| Р
| | S2–
| Н
| Н
| –
| Н
| Н
| Н
| –
| Н
| Н
| Н
| | SO32–
| Н
| Н
| –
| –
| Н
| Н
| –
| Н
| –
| Н
| | SO42–
| Р
| –
| Р
| Р
| Н
| –
| Р
| Р
| Р
| Р
| | CO32–
| Н
| –
| –
| –
| Н
| Н
| –
| Н
| –
| Н
| | SiO32–
| Н
| –
| Н
| –
| Н
| –
| –
| Н
| Н
| Н
| | CrO42–
| Н
| Н
| –
| –
| Н
| Н
| Р
| Н
| –
| –
| | PO43–
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| | OH–
| Н
| –
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Примечание: (Р – растворимое, М – малорастворимое, Н – практически нерастворимое вещество; прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой)
Таблица 13
Произведения растворимости некоторых
малорастворимых электролитов при 25 º С
| Электролит
| ПР
| Электролит
| ПР
| | Ar 2 CrO 4
| 4, 0× 10–12
| Cu (OH)2
| 2, 2× 10–20
| | AgBr
| 6, 0× 10–15
| CuS
| 6, 0× 10–36
| | Ag 2 SO 4
| 2, 0× 10–5
| Fe (OH)2
| 1, 0× 10–15
| | AgCl
| 1, 8× 10–10
| Fe (OH)3
| 3, 8× 10–38
| | BaSO 4
| 1, 1× 10–10
| FeS
| 5, 0× 10–18
| | CaCO 3
| 5, 0× 10–9
| PbI 2
| 8, 0× 10–9
| | Ca 3(PO 4)2
| 1, 0× 10–29
| PbCl 2
| 2, 0× 10–5
| | CaSO 4
| 1, 3× 10–4
|
|
| Таблица 14
Стандартные электродные потенциалы Е 0
некоторых металлов (ряд напряжений)
| Электрод
| Е0, В
| Электрод
| Е0, В
| | Li+/Li
| –3, 045
| Cd2+/Cd
| –0, 403
| | Rb+/Rb
| –2, 925
| Co2+/Сo
| –0, 277
| | K+/K
| –2, 924
| Ni2+/Ni
| –0, 25
| | Cs+/Cs
| –2, 923
| Sn2+/Sn
| –0, 136
| | Ba2+/Ba
| –2, 90
| Pb2+/Pb
| –0, 127
| | Ca2+/Ca
| –2, 87
| Fe3+/Fe
| –0, 037
| | Na+/Na
| –2, 714
| 2H+/H2
| –0, 000
| | Mg2+/Mg
| –2, 37
| Sb3+/Sb
| +0, 20
| | Al3+/Al
| –1, 70
| Bi3+/Bi
| +0, 215
| | Ti2+/Ti
| –1, 603
| Cu2+/Cu
| +0, 34
| | Zr4+/Zr
| –1, 58
| Cu+/Cu
| +0, 52
| | Mn2+/Mn
| –1, 18
| Hg22+/2Hg
| +0, 79
| | V2+/V
| –1, 18
| Ag+/Ag
| +0, 80
| | Cr2+/Cr
| –0, 913
| Hg2+/Hg
| +0, 85
| | Zn2+/Zn
| –0, 763
| Pt2+/Pt
| +1, 19
| | Cr3+/Cr
| –0, 74
| Au3+/Au
| +1, 50
| | Fe2+/Fe
| –0, 44
| Au+/Au
| +1, 70
|
СОДЕРЖАНИЕ
| Классификация и номенклатура неорганических
соединений. Общие сведения
|
|
| | Лабораторная работа № 1
Классы неорганических соединений
|
|
| | Лабораторная работа № 2
Определение молярной массы эквивалента металла
|
|
| | Лабораторная работа № 3
Комплексные соединения
|
|
| | Лабораторная работа № 4
Химическая кинетика
|
|
| | Лабораторная работа № 5
Определение концентрации растворов
|
|
| | Лабораторная работа № 6
Реакции в растворах электролитов
|
|
| | Лабораторная работа № 7
Гидролиз солей
|
|
| | Лабораторная работа № 8
Окислительно-восстановительные процессы
|
|
| | Лабораторная работа № 9
Гальванические элементы
|
|
| | Лабораторная работа № 10
Электролиз водных растворов солей
|
|
| | Лабораторная работа № 11
Коррозия металлов
|
|
| | Лабораторная работа № 12
Защита металлов от коррозии
|
|
| | Лабораторная работа № 13
Полимерные материалы
|
|
| | Приложение
|
|
| | Константы и степени диссоциации некоторых слабых электролитов
|
|
| | Константы нестойкости некоторых комплексных ионов при указанных температурах
|
|
| | Растворимость солей и оснований в воде
|
|
| | Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 º С
|
|
| | Стандартные электродные потенциалы Е 0 некоторых металлов (ряд напряжений)
|
|
| | Периодическая система элементов Д. И. Менделеева
|
|
|
Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...
|
Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...
|
Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...
|
Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...
|
|
Понятие метода в психологии. Классификация методов психологии и их характеристика Метод – это путь, способ познания, посредством которого познается предмет науки (С...
ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ФОРМЫ ДЛЯ ИНЪЕКЦИЙ К лекарственным формам для инъекций относятся водные, спиртовые и масляные растворы, суспензии, эмульсии, новогаленовые препараты, жидкие органопрепараты и жидкие экстракты, а также порошки и таблетки для имплантации...
Тема 5. Организационная структура управления гостиницей 1. Виды организационно – управленческих структур. 2. Организационно – управленческая структура современного ТГК...
|
|
Примеры решения типовых задач. Пример 1.Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна 1,32∙10-2
Пример 1.Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна 1,32∙10-2. Найдите константу диссоциации кислоты и значение рК.
Решение. Подставим данные задачи в уравнение закона разбавления
К = a2См/(1 –a) =...
Экспертная оценка как метод психологического исследования Экспертная оценка – диагностический метод измерения, с помощью которого качественные особенности психических явлений получают свое числовое выражение в форме количественных оценок...
В теории государства и права выделяют два пути возникновения государства: восточный и западный Восточный путь возникновения государства представляет собой плавный переход, перерастание первобытного общества в государство...
|
|
