СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

Отношение количества или массы вещества, содержащегося в системе, к объему или массе этой системы называется концентрацией.

Рассмотрим несколько способов выражения концентрации.

Массовая доля вещества, или процентная концентрация (w%, С%) показывает, какое количество единиц массы растворенного вещества содержится в 100 единицах массы раствора.

С% = w% = = (%), (9) где m₁ – масса растворенного вещества (г); m – масса раствора (г); V – объем раствора (мл); d – плотность раствора (г/см³), с учетом того, что 1см³ = 1мл.

Молярная концентрация, или молярность раствора (С_м), – это число молей растворенного вещества, содержащегося в 1л раствора.

С_М = = (моль/л), (10)

где М – молярная масса растворенного вещества (г/моль).

Растворы различной молярности принято называть: 1М – одномолярный; 0, 1М – децимолярный; 0, 01М – сантимолярный; 0, 001М – миллимолярный.

Эквивалентная концентрация, или нормальность раствора (С_н), – это число эквивалентов растворенного вещества, содержащееся в 1л раствора.

С_Н = = (моль/л), (11)где Э – эквивалентная масса растворенного вещества (г/моль), которую рассчитывают по формуле:

Э = (г/моль), (12)

где М – мольная масса вещества, n – количество катионов (анионов), В – валент – ность. Валентность – это способность атомов элемента присоединять определенное число атомов другого элемента. Например: Э Н₂SO₄ = = 49 г/моль; Э Fe(OH)₃ = = 35, 6 г/моль; Э Al₂(SO₄)₃ = = 114 г/моль.

Нормальность раствора обозначают: 1н – однонормальный ратвор; 0, 1н – децинормальный раствор и т.д.

Моляльность (Смл) – числo моль растворенного вещества, содержащееся в 1000г растворителя.

Смл = × 1000 (моль/кг), (13)

где m_р-ля – масса растворителя, m₁ – масса растворенного вещества, М – мольная масса растворенного вещества.