Контрольная работа по теме «Четырехугольники».
Вариант 1
№1. (1 балл) Точка пересечения квадрата удалена от ее стороны на 5см. Найдите периметр квадрата:
А) 80см; Б) 20см; В) 40см; Г) 30см.
№2. (1 балл) Одна из сторон прямоугольника больше другой, а периметр равен 50см. Найдите стороны прямоугольника:
А) 10см, 15см, 10см, 15см; Б) 6см, 11см, 6см, 11см;
В) 15см, 20см, 15см, 15см; Г) 22,5см, 27,5см, 22,5см, 27,5см.
№ 3. (1 балл) У ромба сторона равна одной из ее диагоналей. Чему равен угол между стороной и другой диагональю ромба?
А)60°; Б) 45°; В)30°; Г) 120°.
№ 4. (2 балла) Периметр параллелограмма равен 42см, а его стороны относятся как 3:4. Найдите стороны параллелограмма.
№ 5. (3балла) В трапеции ABCD BC- меньшее основание. На отрезке AD взята точка E так, что BE║ CD, <ABE=70°, <BEA=50°. Найдите углы трапеции.
№ 6. (4 балла) В параллелограмме ABCD диагонали пересекаются в точке О.
1) Докажите, что треугольник АОВ равен треугольнику COD;
2) Известно, что АС=10см, BD=6см, АВ=5см. Найдите периметр треугольника АОВ.
Вариант 2
№1. (1 балл) Точка пересечения квадрата удалена от ее стороны на 8см. Найдите периметр квадрата:
А) 64см; Б) 32см; В) 48см; Г) 96см.
№2. (1 балл) Одна из сторон прямоугольника вдвое меньше другой, а периметр равен 42см. Найдите стороны прямоугольника:
А) 6см, 12см, 6см, 12см; Б) 7см, 14см, 7см, 14см;
В) 16см, 8см, 16см, 18см; Г) 20см, 22см, 20см, 22см.
№ 3. (1 балл) Диагональ ромба равна его стороне. Найдите больший угол ромба.
А)120°; Б) 100°; В)60°; Г) 150°.
№ 4. (2 балла) Периметр параллелограмма равен 60см, а его стороны относятся как 2:3. Найдите стороны параллелограмма.
№ 5. (3балла) В трапеции MHPK MK- большее основание. Прямые MH и PK пересекаются в точке E. <MEK=80° и <EHP=40°. Найдите углы трапеции.
№ 6. (4 балла) В параллелограмме MNPK диагонали пересекаются в точке О.
1) Докажите, что треугольник MOK равен треугольнику PON;
2) Известно, что MP=12см, NK=8см, MK6см. Найдите периметр треугольника MOK.
ОБЩАЯ ХИМИЯ
часть I
(БЖД)
Сургут, 2009
Учебное пособие (часть 1) к самостоятельному изучению дисциплины «химия» студентами специальности: "Безопасность жизнедеятельности в техносфере" заочной формы обучения. Каждая глава включает теоретический раздел, примеры решения типовых задач и задачи для самостоятельного решения.
| Введение…………………………………………………...
1.Предмет химии……………….…………..……………
2 Основные законы и понятия химии…….……
2.1 Положения атомно-молекулярной теории.…..…….…...
2.2.Количественные характеристики вещества………..……
2.3 Способы определения молярной массы газов…………..
2.4. Химический эквивалент………………………….…...…
2.5. Закон сохранения массы веществ. Расчёты по химическим уравнениям ………….................
2.6. Примеры решения задач……………………………....…
2.7. Задачи для самостоятельного решения……….…..….…
Контрольные вопросы…………………………………….….
3. Классы неорганических соединений…….…
3.1 Классификация неорганических веществ…………….…
3.2. Понятие о степени окисления….…………………….....
3.3. Оксиды………………………..…….……………….……
3.4. Основания..................................................................................
3.5. Кислоты………………………………………….………..
3.6. Соли......................................................................................
3.7. Примеры решения задач……………………….……...…
3.8. Задачи для самостоятельного решения……...…………
Контрольные вопросы……………………………………….
4. Основы строения вещества…………………….
4.1. Химия и периодическая система элементов…….……..
4.1.1. Квантово-механическая модель атома. Строение многоэлектронных атомов…………………………….……..
4.1.2. Периодическая система Д.И. Менделеева.…………
4.2. Химическая связь и типы взаимодействия молекул…..
4.2.1. Типы химической связи.……………………….….….
4.2.2. Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь……………………………………………………..……..
4.2.3. Комплексные соединения……………………….…….
4.2.4. Агрегатное состояние вещества с позиций теории химической связи. Химическое строение твердого тела…………………………………………………….………
4.3. Примеры решения задач……………………….…………
4.4. Задачи для самостоятельного решения……….…………
Контрольные вопросы……………………………….……….
5. химическая термодинамика…………..………
5.1. Основные понятия…………………………………………
5.2. Первый закон термодинамики. Энтальпия……….………
5.3 Термохимия…………………………………………………
5.4. Энтропия. Энергия Гиббса……………………….………..
5.5. Примеры решения задач……………………….…………
5.6. Задачи для самостоятельного решения………………….
Контрольные вопросы……………………………….……….
6. Химическая кинетика и равновесие
химических реакций………………………….………
6.1. Кинетика химических реакций………………….…….…
6.1.1 Зависимость скорости от концентрации……….……...
6.1.2.Зависимость скорости от температуры……….…….….
6.1.3. Зависимость скорости реакции от катализатора….….
6.2. Равновесие химических реакций……………….…….….
6.2.1. Равновесие в гомогенных системах………….………..
6.2.2. Равновесие в гетерогенных системах……….…….…..
6.3. Примеры решения задач…………………….……………
6.4. Задачи для самостоятельного решения…….………...…
Контрольные вопросы………………………….…………….
7. Растворы…………………………………………………7.1. Общие свойства растворов……….………………………. 7.1.1 Классификации растворов…………….…………………
7.1.2. Коллигативные свойства растворов………………….
7.2 Свойства растворов электролитов……………………… 7.2.1. Равновесие в растворах электролитов……………….
7.2.2. Ионно-обменные реакции в растворах электролитов..
7.2.3. Ионное произведение воды……………………………
7.2.4. Гидролиз солей…………………………………………
7.2.5.Произведение растворимости…………………………
7.3. Примеры решения задач…………………………………7.4. Задачи для самостоятельного решения………………… Контрольные вопросы……………………………………….
Список рекомендуемой литературы…………...
Приложение 1. Перечень задач, для выполнения контрольных работ……………………………………………
Приложение 2. Список важнейших кислот……………..
Приложение 3. Список Стандартные термодинамические константы веществ……………………
Приложение 4. Константы диссоциации некоторых кислот и оснований…………………………………………
Приложение 5. Приближенные значения коэффициентов активности ионов в водных растворах…
|
|
