Порядок выполнения работы. Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. 1. Ознакомиться с действием серной кислоты на тиосульфат натрия. Для этого к пяти каплям тиосульфата натрия (Na 2 S 2 O 3) добавить такое же количество 2%-го раствора серной кислоты (H 2 SO 4) и обратить внимание на появляющееся через несколько секунд помутнение раствора. С течением времени оно усиливается, так как возрастает концентрация выделяющейся серы. Реакция протекает по следующему уравнению: Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O + S Полного помутнения при проведении реакции ждать не следует, необходимо определить, через сколько секунд появится чёткая муть. 2. Взять четыре пробирки и поместить в первую – 2, во вторую – 5, в третью – 10, в четвертую – 15 капель раствора тиосульфата натрия (Na 2 S 2 O 3) и добавить в первую пробирку 13, во вторую – 10, в третью – 5 капель дистиллированной воды. 3. Осторожно, но быстро, прилить в первую пробирку 5 капель 2%-го раствора серной кислоты (H 2 SO 4) и точно определить, через сколько секунд после смешивания реагентов появится муть, результат занести в таблицу. 4. Эту операцию повторить со второй, третьей и четвертой пробирками, полученные данные занести в таблицу.
5. На основании полученных данных начертить график зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ, отложив на оси абсцисс (ось х) относительные концентрации тиосульфата натрия (Na 2 S 2 O 3) (капли), а на оси ординат (ось у) – величину, обратную времени протекания реакции (с-1). 6. Записать выражение закона действия масс для данной реакции. 7. Сделать вывод о зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры. 1. Поместить в пробирку 5 капель раствора тиосульфата натрия (Na 2 S 2 O 3). Опустить пробирку в химический стакан с водой, предварительно измерив ее температуру, а затем быстро, не вынимая пробирку с раствором тиосульфата натрия из стакана, добавить к нему 2 капли раствора серной кислоты (H 2 SO 4) и отметить через, сколько секунд появится муть, полученные данные внести в табл. 2. Эту же операцию повторить с тремя другими пробирками, повышая температуру воды в стакане каждый раз на 5 оС. Полученные результаты занести в таблицу.
3. По полученным данным построить график зависимости скорости химической реакции от температуры, отложив на оси абсцисс температуру опыта (оС), а на оси ординат – величину, обратную времени появления мути (1/ t, с-1). 4. Используя экспериментальные данные и правило Вант-Гоффа, рассчитать температурный коэффициент скорости (γ;) для данной реакции по формуле:
где Δ t – разность между двумя температурами опыта. 5. Сделать вывод о влиянии температуры на скорость реакции. Опыт 3. Влияние концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия. 1. В пробирку налить 8 капель 0,5 н раствора MgCl2 и прибавлять по каплям 2 н раствор гидроксида аммония (NH 4 OH) до появления осадка. 2. Записать уравнение равновесного процесса. 3. К образовавшемуся осадку, до его растворения, добавить по каплям 2 н раствор хлорида аммония (NH4Cl). Что происходит? 4. Объяснить, пользуясь принципом Ле Шателье, наблюдаемые явления. 5. Записать выражение константы равновесия данной реакции (K р). Опыт 4. Влияние температуры на химическое равновесие. Гидроксид аммония (NH 4 OH) – слабое основание, которое в водном растворе диссоциирует: NH4OH = NH4 + + OH– + Q. Количество гидроксид-ионов (ОН–) в растворе зависит от температуры. С повышением температуры равновесие смещается в сторону обратной реакции, образования NH4OH и уменьшения концентрации гидроксид-ионов (ОН–). 1. В пробирку налить 1 каплю концентрированного раствора NH4OH, 30 капель воды и 1 каплю фенолфталеина. 2. Обратить внимание на изменение окраски раствора при его нагревании на спиртовке и последующем охлаждении под струей водопроводной воды. 3. Дать объяснение наблюдаемым явлениям, исходя из принципа Ле Шателье.
|
.
,
