Расчеты

1. Определить парциальное давление водорода по формуле:

.

Давление насыщенного водяного пара () приведено в приложении (табл. 1).

2. Объем выделившегося водорода, при нормальных условиях (н.у.), рассчитать по объединенному газовому закону:

,

где P _o – атмосферное давление при нормальных условиях;

P _o = 760 мм рт. ст. = 101325 Па;

Т _o – температура при нормальных условиях, Т _o = 273 K;

V _o – объем водорода, измеренный при нормальных условиях, мл;

P – атмосферное давление при условиях опыта, мм рт. ст.;

Т – температура при условиях опыта, K;

V – объем водорода, измеренный при условиях эксперимента, мл.

3. Массу выделившегося водорода рассчитать по уравнению состояния идеального газа (уравнение Менделеева – Клайперона):

,

где R – универсальная газовая постоянная (R = 8,3144 Дж/моль·K);

m, M – масса и молярная масса газообразного вещества, г; г/моль;

T – температура опыта, K;

P – давление водорода при температуре опыта, Па;

V – объем водорода при условиях эксперимента, м³.

4. Пользуясь законом эквивалентов, определить практическое значение эквивалентной массы металла через массу водорода и объем водорода.

, ,

где m ₁ и M _Э,1 – масса и эквивалентная масса металла, г; г/моль;

m ₂ и M _Э,2 – масса и эквивалентная масса водорода, г; г/моль;

V _о,2 и V _Э,2 – объем водорода при нормальных условиях и эквивалентный объем водорода, л; л/моль.

5. Вычислить теоретическое значение эквивалентной массы магния

6. По полученным значениям установить ошибку эксперимента:

.