Задачи для решения

I. по названию вещества написать его формулу.

Азотистая кислота.

Азотная кислота.

ацетат гидроксосвинца (II).

Ацетат натрия.

Ацетат свинца (II).

Бериллат натрия.

Бромат серебра.

Бромид алюминия.

Бромид кобальта (II).

Бромноватая кислота.

Бромноватистая кислота.

Бромоводородная кислота.

Висмутат натрия.

Вольфрамат цезия.

Вольфрамовая кислота.

Германат кальция.

Гидрокарбонат калия.

Гидрокарбонат кальция.

Гидроксид алюминия.

Гидросульфат лития.

Гидросульфат марганца.

Гидросульфид натрия.

Гидросульфит лития.

Гидротеллурид калия.

Гидрофосфат цинка.

Гидродихромат калия.

Гидродихромат натрия.

Гипобромит стронция.

Гипоиодит магния.

Гипохлорит кальция.

Дисерная кислота.

Дифосфорная кислота.

Дихромовая кислота.

Дигидростибиат калия.

Дигидростибиат натрия.

Дисульфат аммония.

Дифосфат кальция.

Дихромат аммония.

Дихромат алюминия.

Дихромат калия.

Иодат бария.

Иодид гидроксосвинца (II).

Иодид кадмия.

Иодид кобальта (II).

Иодид сурьмы.

Иодная кислота.

Иодноватая кислота.

Иодноватистая кислота.

Карбонат гидроксомагния.

Карбонат гидроксомеди (II).

Карбонат калия.

Перманганат магния.

Метаалюминат натрия.

Метаарсенат калия.

Метаборат натрия.

Висмутат аммония.

Висмутат стронция.

Метаниобат калия.

Оловянная кислота.

Станнат аммония.

Метафосфат дигидроксохрома (III).

Метафосфат натрия.

Метафосфорная кислота.

Молибдат аммония.

Молибденовая кислота.

Ниобат калия.

Нитрат бария.

Нитрат гидроксокобальта (II).

Нитрат гидроксохрома (III).

Нитрат кобальта (III).

Нитрат свинца (IV).

Нитрит калия.

Нитрит магния.

Оксалат аммония.

Ортоарсенат калия.

Ортоборат калия.

Плюмбат свинца (II).

Ортосиликат алюминия.

Ортофосфат бария.

Ортофосфат гидроксоталлия (III).

Ортофосфат дигидроксо хрома (III).

Ортофосфористая кислота.

Периодат бария.

Перманганат калия.

Перманганат магния.

Перманганат натрия.

Перренат натрия.

Перхлорат лития.

Роданид калия.

Селенат лития.

Селеноводородная кислота.

Сернистая кислота.

Сульфат аммония.

Сульфат бария.

Сульфат гидроксожелеза (II).

Сульфат гидроксожелеза (III).

Сульфат гидроксохрома (III).

Сульфат дигидроксохрома (III).

Сульфат железа (III).

Сульфат ртути (I).

Сульфат ртути (II).

Сульфат свинца (IV).

Сульфид свинца (II).

Теллурат кобальта (III).

Теллурид кальция.

Тиокарбонат натрия.

Тиосульфат натрия.

Тиоугольная кислота.

Тритиоугольная кислота.

Угольная кислота.

Уксусная кислота.

Формиат серебра.

Фторид водорода.

Фторид кислорода.

Фтороводородная кислота.

Хлорат кальция.

Хлорид висмута.

Хлорид гидроксокальция.

Хлорид железа (III).

Хлорид меди (II).

Хлорид натрия.

Хлорид калия.

Хлорид олова (II).

Хлорид хрома (III).

Хлорит железа (II).

Хлорит калия.

Хлорит магния.

Хлорная кислота.

Хлорноватистая кислота;

Хромат гидроксоцинка.

Хромит железа (II).

Хромит калия.

Цианид калия.

Цинкат натрия.

II. Назвать соединения:

(CdOH)₃PO₄

(CuOH)₂CO₃

(MgOH)₂CO₃

(NH₄)₂C₂O₄

(NH₄)₂Cr₂O₇

Na₂Cr₂O₇

(NH₄)₂SnO₃

(NH₄)₂SO₄

(ZnOH)₂CrO₄

[Cr(OH)₂]₂SO₄

[Cr(OH)₂]₃PO₄

Al(OH)₃

AlOHSO₄

Al(OH)₂NO₃

AlBr₃

BaCrO₄

BaCr₂O₇

Ba(HSO₃)₂

Ba(IO₃)₂

Ba(NO₃)₂

Ba₃(PO₄)₂

BaSO₃

BaSO₄

BiCl₃

Ca(BiO₃)₂

Ca(ClO)₂

Ca(ClO₃)₂

Ca(HCO₃)₂

Ca₂P₂O₇

CaOHCl

Ca(H₂PO₄)₂

CaCrO₄

CaC₂O₄

CaTe

CdI₂

Cd(HS)₂

CH₃COOH

Co(NO₃)₃

CoBr₂

CoI₂

CoTe

Cr(H₂PO₄)₃

CrCl₃

CrOHSO₄

CuCl₂

OF₂

Fe(ClO₂)₂

Fe(CrO₂)₂

Fe(HCO₃)₃

Fe₂(SO₄)₃

FeCl₃

FeOHSO₄

[Fe(OH)₂]₂SO₄

H₂CrO₄

H₂CSO₂

H₂O

H₂Se

H₂SnO₃

H₂SO₃

H₂SO₄

H₂S₂O₃

H₂S₂O₈

H₂WO₄

H₃PO₃

HclO

HClO₃

HClO₄.

HF

HgSO₄

Hg₂Cl₂

HIO₃

HNO₂

H₃PO₃

HPO₃

K₂CO₃

K₂CrO₄

K₂Cr₂O₇

K₃AsO₄

K₃BO₃

KAsO₃

KClO₂

KCN

KCNS

KCrO₂

Na₂CrO₄

KHTe

K₂MnO₄

K₂H₂P₂O₇

KMnO₄

KNbO₃

KNO₂

Li₂SeO₄

LiClO₄

LiHSO₄

Mg(IO)₂

MgMnO₄

Mn(HSO₄)₂

Na₂BeO₂

Na₂S₂O₃

NaH₂SbO₄

NaAlO₂

NaAlSiO₄

Na₃BO₃

NaCl

Na₂CrO₄

NaHS

NaMnO₄

Pb(SO₄)₂

Pb₃O₄

Pb(OH)CH₃COO

Pb(OH)I

PbS

SbI₃

Sn(NO₃)₄

SnCl₂

Sr(BiO₃)₂

CrOH(NO₃)₂

SbONO₃

ZrOCl₂

UO₂(NO₃)₂

NaUO₂(CH₃COO)₃

 

III. Написать в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций.

Нитрат свинца (II) + иодид калия.

Сульфид калия + серная кислота.

Карбонат калия + соляная кислота.

сульфат меди (II) + гидроксид натрия.

карбонат кальция + соляная кислота.

сульфит натрия + серная кислота.

бромид алюминия + нитрат серебра.

сульфид натрия +серная кислота.

сульфид железа (II) + соляная кислота.

формиат калия + азотная кислота.

хлорид аммония + гидроксид кальция.

соляная кислота + гидроксид бария.

плавиковая кислота + гидроксид калия.

гидроксид железа (III) + азотная кислота.

уксусная кислота + гидроксид аммония.

азотистая кислота + гидроксид аммония.

сероводород + гидроксид аммония.

гидрокарбонат натрия + соляная кислота.

хлорид железа (III) + гидроксид калия.

ацетат свинца + сульфат натрия.

гидросульфат калия + серная кислота.

нитрат цинка + избыток гидроксида натрия.

гидроксид кальция + оксид углерода (IV).

нитрат бария + сульфат натрия.

хлорид бария + сульфат алюминия.

нитрат свинца + сульфат железа (III).

сульфат хрома (III) + гидроксид аммония.

карбонат натрия + ортофосфорная кислота.

Нитрат дигидроксовисмута + азотная кислота.

Хлорид гидроксомагния + соляная кислота.

IV. Cоставить молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения

H⁺ + OH^- ® H₂O.

Pb²⁺ + S^2- ® PbS¯.

ClO^-+ H⁺ ® HClO

CO₃^2- + 2 H⁺ ® CO₂ + H₂O.

CH₃COOH+OH^-®CH₃COO^-+H₂O.

SO₃^2- + 2 H⁺ ® SO₂ + H₂O.

Pb²⁺+ CrO₄^2-®PbCrO₄¯.

HCO₃^-+OH^-®CO₃^2-+H₂O

ZnOH⁺+H⁺®Zn²⁺+H₂O.

Mg²⁺+CO₃^2- ® MgCO₃¯.

Cu²⁺ + S^2- ® CuS¯.

SiO₃^2- + 2 H⁺ ® H₂SiO₃.

CaCO₃+2H⁺®Ca²⁺ + H₂O.

Al(OH)₃ + OH^- ® [Al(OH)₄]^-.

Pb²⁺ + 2 I^- ® PbI₂¯.

Fe(OH)₃+3H⁺ ® Fe³⁺ + 3H₂O.

Cd²⁺ + 2 OH^- ® Cd(OH)₂¯.

H⁺ + NO₂^- ® HNO₂.

Zn²⁺ + H₂S ® ZnS¯ + 2 H⁺.

Ag⁺ + Cl^- ® AgCl¯.

HCO₃^- + H⁺ ® H₂O + CO₂.

Cu²⁺ + 2 OH^- ® Cu(OH)₂¯.

Pb²⁺ + 2 I^- ® PbI₂¯.

Sr²⁺ + SO₄^2- ® SrSO₄¯.

Sr²⁺ + CO₃^2- ® SrCO₃¯.

2 Ag⁺+ SO₄^2- ® Ag₂SO₄¯.

Ba²⁺ + CO₃^2- ® BaCO₃¯.

Cd²⁺+2 OH^- ® Cd(OH)₂¯.

CuOH⁺+H⁺®Cu²⁺+H₂O.

NH₄⁺ + OH^- ® NH₄OH.

V. Закончить и уравнять реакцию:

AgNO₃ + H₂S ®.

AgNO₃ + K₂Cr₂O₇ ®.

AgNO₃ + K₂CrO₄ ®.

Al(OH)₃ + H₂SO₄ ®.

Al₂(SO₄)₃ + AgNO₃ ®.

AlBr₃ + AgNO₃ ®.

AlI₃ + AgNO₃ ®.

Ba(NO₃)₂ + Cr₂(SO₄)₃ ®.

Ba(NO₃)₂ + K₂CrO₄ ®.

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ ®.

Ba(OH)₂ + CO₂ ®.

BaCl₂ + Al₂(SO₄)₃ ®.

BaCl₂ + Na₃PO₄ ®.

BaCl₂ + CH₃COOAg ®.

Bi(OH)(NO₃)₂ + HNO₃ ®.

Ca(NO₃)₂ + H₂C₂O₄ ®.

Ca(NO₃)₂ + Na₂SO₄ ®.

Ca(NO₃)₂ + Na₃PO₄®.

Ca(OH)₂ + CO₂ ®.

CaCl₂ + H₂SO₄ ®.

CaCO₃ + CH₃COOH ®.

CaCO₃ + HCl ®.

CaCO₃ + CO₂ + H₂O ®.

Cd(NO₃)₂ + Na₂S ®.

CdCl₂ + H₂S ®.

CH₃COOAg + H₂S®.

CH₃COOH + Ba(OH)₂ ®.

CH₃COOH + NH₄OH ®.

CH₃COOK + H₂SO₄ ®.

HCOOK + H₂SO₄ ®.

CH₃COOPb + Na₂CrO₄ ®.

CH₃COOPb + Na₂SO₄ ®.

Cr₂(SO₄)₃ + NaOH ®.

Cr₂(SO₄)₃ + NH₄OH ®.

Cu(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ ®.

Cu(NO₃)₂ + H₂S ®.

Cu(NO₃)₂ + Na₂S ®.

CuSO₄ + NaOH ®.

CuSO₄ + NH₄OH ®.

CuSO₄ + Ba(OH)₂ ®.

Fe(OH)₃ + H₂SO₄ ®.

Fe₂(SO₄)₃ + NaOH ®.

FeCl₃ + KOH ®.

FeOHCl₂ + HCl ®.

FeS + HCl ®.

H₂S + NH₄OH ®.

HCOOK + HNO₃ ®.

HF + KOH ®.

Hg(NO₃)₂ + H₂S ®.

HNO₂ + NH₄OH ®.

K₂CO₃ + H₃PO₄ ®.

K₂CO₃ + HCl ®.

KHSO₃ + H₂SO₄ ®.

KOH + HCN ®.

KOH + H₃PO₄ ®.

Mg(NO₃)₂ + (NH₄)₂C₂O₄ ®.

MgCO₃ + HCl ®.

MgOHCl + HCl ®.

MnCl₂ + NH₄OH ®.

Na₂S + H₂SO₄ ®.

Na₂S + NiSO₄ ®.

Na₂S + CdSO₄®.

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ ®.

Na₂SO₄ + BaCl₂ ®;

Na₂SO₄ + H₂SO₄ ®.

Na₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ ®.

Na₂SO₄ + BaCl₂®.

NaHCO₃ + HCl ®.

NaHCO₃ + NaOH ®.

NaHPO₄+NaOH ®.

NaHSO₄ + NaOH ®.

NaHSO₄ + Ba(NO₃)₂ ®.

NaOH + H₂SO₃ ®.

NaOH + H₂SO₄ ®.

NH₄Cl + Ca(OH)₂ ®.

NH₄Cl + NaOH ®.

NH₄Cl + Sr(OH)₂ ®.

NH₄Cl + Ba(OH)₂ ®.

Ni(NO₃)₂ + KOH ®.

NiSO₄ + (NH₄)₂S ®.

Pb(NO₃)₂ + Fe₂(SO₄)₃ ®.

Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ ®.

Pb(NO₃)₂ + KI ®.

Pb(NO₃)₂ + Na₂S ®.

Pb(NO₃)₂ +NaCl ®.

Sr(NO₃)₂ + H₂SO₄ ®.

Zn(NO₃)₂ + KOH ®.

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ ®.

Zn(OH)₂ + NaOH_{(избыток)} ®.

Zn(OH)₂+NaOH ®.

2. Строение атома

Атом любого элемента состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, в целом же атом – система электронейтральная. Заряд ядра равен порядковому номеру элемента в таблице Д.И. Менделеева. Состояние электрона в атоме описывается при помощи набора четырех квантовых чисел: главного n, орбитального l, магнитного m_l и спинового m_s. Определенные значения трех квантовых чисел (n, l,m_l) описывают состояние электрона называемое атомной орбиталью (АО).

Главное квантовое число n определяет энергию АО и номер энергетического уровня, на котором находится электрон, может принимать целочисленные значения от единицы до бесконечности.

Орбитальное квантовое число l определяет форму АО и энергетический подуровень, может принимать значения от нуля до n -1. Исторически атомным орбиталям со значениями l, равным 0, 1, 2, 3 присвоены буквенные обозначения s -, p -, d -, f -. В графических схемах электронного строения атомов каждая орбиталь обозначается символом ра

Магнитное квантовое число m_l определяет пространственную ориентацию данной АО и отчасти ее форму, может принимать значения от – l …0…+ l.

Спиновое квантовое число m _s характеризует собственный момент импульса и связанный с ним магнитный момент, может принимать значения ±1/2.

Последовательность распределения электронов в атоме по мере увеличения значений l и n выражается электронными или электронно-графическими формулами.

При заполнении АО действует принцип Паули, из которого следует, что в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором значений четырех квантовых чисел. Состояние электронов в атоме должно отличаться значением хотя бы одного квантового числа.

Заполнение энергетических подуровней подчиняется правилу Хунда, согласно которому электроны в основном состоянии в атоме располагаются так, чтобы модуль суммарного спина всех электронов подуровня был максимальным. Например, четыре валентных p -электрона атома кислорода размещаются в квантовых ячейках следующим образом:

Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней в атомах выражается правилом Клечковкого: порядок заполнения определяется возрастанием суммы n + l, а при одинаковом ее значении первым заполняется подуровень с меньшим значением n в этой сумме:

1 s ®2 s ®2 p ®3 s ®3 p ®4 s ®3 d ®4 p ®5 s ®4 d ®5 p ®6 s ®5 d ¹(La)®4 f (лантаноиды)®5 d ®6 p ®7 s ®6 d ¹(Ac)®5 f (актиноиды)®6 d ®…

Принадлежность элемента к электронному семейству определяется характером заполнения энергетических подуровней: s -элементы – заполнение внешнего s -подуровня, например: Li: 1 s ² 2 s ²; р -элементы – заполнение внешнего p -подуровня, например: F: 1 s ²2 s ² 2 p ⁵; d -элементы – заполнение предвнешнего d -подуровня, например: V: 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3 s ² 3 p ⁶ 4 s ² 3 d ³; f -элементы – заполнение f -подуровня второго снаружи уровня, например: Nd: 1 s ² 2 s ² 2 p ² 2 p ⁶ 3 s ² 3 p ⁶ 4 s ² 3 d ¹⁰ 4 p ⁶ 5 s ² 4 d ¹⁰ 5 p ⁶ 6 s ² 4 f ⁴.

Для d - и f -элементов имеются отклонения от описанного способа заполнения АО – так называемый провал электрона. Это явление связано с тем, что для атома устойчивым состоянием является полностью или на половину заполненная АО, т. е. d ¹⁰, d ⁵, f ¹⁴, f ⁷. В ситуации, когда до достижения такого состояния не хватает одного электрона, он переходит («проваливается») с предыдущего уровня, например электронный паспорт серебра 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶4 s ²3 d ¹⁰4 p ⁶ 5 s ²4 d ⁹ с учетом провала электрона: 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶4 s ²3 d ¹⁰4 p ⁶ 5 s ¹4 d ¹⁰.

Если на валентных энергетических уровнях имеются вакантные АО, то при получении электронами порции энергии (возбуждении атома) становится возможным «разъединение» валентных электронов, то есть их переходы с тех подуровней, где все АО заняты полностью (¯­) или частично (­) на другие валентные подуровни того же уровня, имеющие незаполненные АО. При этом с тех АО, которые в основном (соответствующем минимальной энергии атома) состоянии были заняты полностью, «уходит» по одному электрону последовательно, т. е. возможно несколько возбужденных состояний. Возбуждение меняет валентное состояние атома (число его неспаренных электронов).