Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Задачи для решения




I. по названию вещества написать его формулу.


Азотистая кислота.

Азотная кислота.

ацетат гидроксосвинца (II).

Ацетат натрия.

Ацетат свинца (II).

Бериллат натрия.

Бромат серебра.

Бромид алюминия.

Бромид кобальта (II).

Бромноватая кислота.

Бромноватистая кислота.

Бромоводородная кислота.

Висмутат натрия.

Вольфрамат цезия.

Вольфрамовая кислота.

Германат кальция.

Гидрокарбонат калия.

Гидрокарбонат кальция.

Гидроксид алюминия.

Гидросульфат лития.

Гидросульфат марганца.

Гидросульфид натрия.

Гидросульфит лития.

Гидротеллурид калия.

Гидрофосфат цинка.

Гидродихромат калия.

Гидродихромат натрия.

Гипобромит стронция.

Гипоиодит магния.

Гипохлорит кальция.

Дисерная кислота.

Дифосфорная кислота.

Дихромовая кислота.

Дигидростибиат калия.

Дигидростибиат натрия.

Дисульфат аммония.

Дифосфат кальция.

Дихромат аммония.

Дихромат алюминия.

Дихромат калия.

Иодат бария.

Иодид гидроксосвинца (II).

Иодид кадмия.

Иодид кобальта (II).

Иодид сурьмы.

Иодная кислота.

Иодноватая кислота.

Иодноватистая кислота.

Карбонат гидроксомагния.

Карбонат гидроксомеди (II).

Карбонат калия.

Перманганат магния.

Метаалюминат натрия.

Метаарсенат калия.

Метаборат натрия.

Висмутат аммония.

Висмутат стронция.

Метаниобат калия.

Оловянная кислота.

Станнат аммония.

Метафосфат дигидроксохрома (III).

Метафосфат натрия.

Метафосфорная кислота.

Молибдат аммония.

Молибденовая кислота.

Ниобат калия.

Нитрат бария.

Нитрат гидроксокобальта (II).

Нитрат гидроксохрома (III).

Нитрат кобальта (III).

Нитрат свинца (IV).

Нитрит калия.

Нитрит магния.

Оксалат аммония.

Ортоарсенат калия.

Ортоборат калия.

Плюмбат свинца (II).

Ортосиликат алюминия.

Ортофосфат бария.

Ортофосфат гидроксоталлия (III).

Ортофосфат дигидроксо хрома (III).

Ортофосфористая кислота.

Периодат бария.

Перманганат калия.

Перманганат магния.

Перманганат натрия.

Перренат натрия.

Перхлорат лития.

Роданид калия.

Селенат лития.

Селеноводородная кислота.

Сернистая кислота.

Сульфат аммония.

Сульфат бария.

Сульфат гидроксожелеза (II).

Сульфат гидроксожелеза (III).

Сульфат гидроксохрома (III).

Сульфат дигидроксохрома (III).

Сульфат железа (III).

Сульфат ртути (I).

Сульфат ртути (II).

Сульфат свинца (IV).

Сульфид свинца (II).

Теллурат кобальта (III).

Теллурид кальция.

Тиокарбонат натрия.

Тиосульфат натрия.

Тиоугольная кислота.

Тритиоугольная кислота.

Угольная кислота.

Уксусная кислота.

Формиат серебра.

Фторид водорода.

Фторид кислорода.

Фтороводородная кислота.

Хлорат кальция.

Хлорид висмута.

Хлорид гидроксокальция.

Хлорид железа (III).

Хлорид меди (II).

Хлорид натрия.

Хлорид калия.

Хлорид олова (II).

Хлорид хрома (III).

Хлорит железа (II).

Хлорит калия.

Хлорит магния.

Хлорная кислота.

Хлорноватистая кислота;

Хромат гидроксоцинка.

Хромит железа (II).

Хромит калия.

Цианид калия.

Цинкат натрия.


II. Назвать соединения:


(CdOH)3PO4

(CuOH)2CO3

(MgOH)2CO3

(NH4)2C2O4

(NH4)2Cr2O7

Na2Cr2O7

(NH4)2SnO3

(NH4)2SO4

(ZnOH)2CrO4

[Cr(OH)2]2SO4

[Cr(OH)2]3PO4

Al(OH)3

AlOHSO4

Al(OH)2NO3

AlBr3

BaCrO4

BaCr2O7

Ba(HSO3)2

Ba(IO3)2

Ba(NO3)2

Ba3(PO4)2

BaSO3

BaSO4

BiCl3

Ca(BiO3)2

Ca(ClO)2

Ca(ClO3)2

Ca(HCO3)2

Ca2P2O7

CaOHCl

Ca(H2PO4)2

CaCrO4

CaC2O4

CaTe

CdI2

Cd(HS)2

CH3COOH

Co(NO3)3

CoBr2

CoI2

CoTe

Cr(H2PO4)3

CrCl3

CrOHSO4

CuCl2

OF2

Fe(ClO2)2

Fe(CrO2)2

Fe(HCO3)3

Fe2(SO4)3

FeCl3

FeOHSO4

[Fe(OH)2]2SO4

H2CrO4

H2CSO2

H2O

H2Se

H2SnO3

H2SO3

H2SO4

H2S2O3

H2S2O8

H2WO4

H3PO3

HclO

HClO3

HClO4.

HF

HgSO4

Hg2Cl2

HIO3

HNO2

H3PO3

HPO3

K2CO3

K2CrO4

K2Cr2O7

K3AsO4

K3BO3

KAsO3

KClO2

KCN

KCNS

KCrO2

Na2CrO4

KHTe

K2MnO4

K2H2P2O7

KMnO4

KNbO3

KNO2

Li2SeO4

LiClO4

LiHSO4

Mg(IO)2

MgMnO4

Mn(HSO4)2

Na2BeO2

Na2S2O3

NaH2SbO4

NaAlO2

NaAlSiO4

Na3BO3

NaCl

Na2CrO4

NaHS

NaMnO4

Pb(SO4)2

Pb3O4

Pb(OH)CH3COO

Pb(OH)I

PbS

SbI3

Sn(NO3)4

SnCl2

Sr(BiO3)2

CrOH(NO3)2

SbONO3

ZrOCl2

UO2(NO3)2

NaUO2(CH3COO)3


 


III. Написать в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций.

Нитрат свинца (II) + иодид калия.

Сульфид калия + серная кислота.

Карбонат калия + соляная кислота.

сульфат меди (II) + гидроксид натрия.

карбонат кальция + соляная кислота.

сульфит натрия + серная кислота.

бромид алюминия + нитрат серебра.

сульфид натрия +серная кислота.

сульфид железа (II) + соляная кислота.

формиат калия + азотная кислота.

хлорид аммония + гидроксид кальция.

соляная кислота + гидроксид бария.

плавиковая кислота + гидроксид калия.

гидроксид железа (III) + азотная кислота.

уксусная кислота + гидроксид аммония.

азотистая кислота + гидроксид аммония.

сероводород + гидроксид аммония.

гидрокарбонат натрия + соляная кислота.

хлорид железа (III) + гидроксид калия.

ацетат свинца + сульфат натрия.

гидросульфат калия + серная кислота.

нитрат цинка + избыток гидроксида натрия.

гидроксид кальция + оксид углерода (IV).

нитрат бария + сульфат натрия.

хлорид бария + сульфат алюминия.

нитрат свинца + сульфат железа (III).

сульфат хрома (III) + гидроксид аммония.

карбонат натрия + ортофосфорная кислота.

Нитрат дигидроксовисмута + азотная кислота.

Хлорид гидроксомагния + соляная кислота.

IV. Cоставить молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения


H+ + OH- ® H2O.

Pb2+ + S2- ® PbS¯.

ClO-+ H+ ® HClO

CO32- + 2 H+ ® CO2 + H2O.

CH3COOH+OH-®CH3COO-+H2O.

SO32- + 2 H+ ® SO2 + H2O.

Pb2++ CrO42-®PbCrO4¯.

HCO3-+OH-®CO32-+H2O

ZnOH++H+®Zn2++H2O.

Mg2++CO32- ® MgCO3¯.

Cu2+ + S2- ® CuS¯.

SiO32- + 2 H+ ® H2SiO3.

CaCO3+2H+®Ca2+ + H2O.

Al(OH)3 + OH- ® [Al(OH)4]-.

Pb2+ + 2 I- ® PbI2¯.

Fe(OH)3+3H+ ® Fe3+ + 3H2O.

Cd2+ + 2 OH- ® Cd(OH)2¯.

H+ + NO2- ® HNO2.

Zn2+ + H2S ® ZnS¯ + 2 H+.

Ag+ + Cl- ® AgCl¯.

HCO3- + H+ ® H2O + CO2.

Cu2+ + 2 OH- ® Cu(OH)2¯.

Pb2+ + 2 I- ® PbI2¯.

Sr2+ + SO42- ® SrSO4¯.

Sr2+ + CO32- ® SrCO3¯.

2 Ag++ SO42- ® Ag2SO4¯.

Ba2+ + CO32- ® BaCO3¯.

Cd2++2 OH- ® Cd(OH)2¯.

CuOH++H+®Cu2++H2O.

NH4+ + OH- ® NH4OH.


V. Закончить и уравнять реакцию:


AgNO3 + H2S ®.

AgNO3 + K2Cr2O7 ®.

AgNO3 + K2CrO4 ®.

Al(OH)3 + H2SO4 ®.

Al2(SO4)3 + AgNO3 ®.

AlBr3 + AgNO3 ®.

AlI3 + AgNO3 ®.

Ba(NO3)2 + Cr2(SO4)3 ®.

Ba(NO3)2 + K2CrO4 ®.

Ba(NO3)2 + Na2SO4 ®.

Ba(OH)2 + CO2 ®.

BaCl2 + Al2(SO4)3 ®.

BaCl2 + Na3PO4 ®.

BaCl2 + CH3COOAg ®.

Bi(OH)(NO3)2 + HNO3 ®.

Ca(NO3)2 + H2C2O4 ®.

Ca(NO3)2 + Na2SO4 ®.

Ca(NO3)2 + Na3PO4®.

Ca(OH)2 + CO2 ®.

CaCl2 + H2SO4 ®.

CaCO3 + CH3COOH ®.

CaCO3 + HCl ®.

CaCO3 + CO2 + H2O ®.

Cd(NO3)2 + Na2S ®.

CdCl2 + H2S ®.

CH3COOAg + H2S®.

CH3COOH + Ba(OH)2 ®.

CH3COOH + NH4OH ®.

CH3COOK + H2SO4 ®.

HCOOK + H2SO4 ®.

CH3COOPb + Na2CrO4 ®.

CH3COOPb + Na2SO4 ®.

Cr2(SO4)3 + NaOH ®.

Cr2(SO4)3 + NH4OH ®.

Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 ®.

Cu(NO3)2 + H2S ®.

Cu(NO3)2 + Na2S ®.

CuSO4 + NaOH ®.

CuSO4 + NH4OH ®.

CuSO4 + Ba(OH)2 ®.

Fe(OH)3 + H2SO4 ®.

Fe2(SO4)3 + NaOH ®.

FeCl3 + KOH ®.

FeOHCl2 + HCl ®.

FeS + HCl ®.

H2S + NH4OH ®.

HCOOK + HNO3 ®.

HF + KOH ®.

Hg(NO3)2 + H2S ®.

HNO2 + NH4OH ®.

K2CO3 + H3PO4 ®.

K2CO3 + HCl ®.

KHSO3 + H2SO4 ®.

KOH + HCN ®.

KOH + H3PO4 ®.

Mg(NO3)2 + (NH4)2C2O4 ®.

MgCO3 + HCl ®.

MgOHCl + HCl ®.

MnCl2 + NH4OH ®.

Na2S + H2SO4 ®.

Na2S + NiSO4 ®.

Na2S + CdSO4®.

Na2SiO3 + H2SO4 ®.

Na2SO4 + BaCl2 ®;

Na2SO4 + H2SO4 ®.

Na2SO4 + Pb(NO3)2 ®.

Na2SO4 + BaCl2®.

NaHCO3 + HCl ®.

NaHCO3 + NaOH ®.

NaHPO4+NaOH ®.

NaHSO4 + NaOH ®.

NaHSO4 + Ba(NO3)2 ®.

NaOH + H2SO3 ®.

NaOH + H2SO4 ®.

NH4Cl + Ca(OH)2 ®.

NH4Cl + NaOH ®.

NH4Cl + Sr(OH)2 ®.

NH4Cl + Ba(OH)2 ®.

Ni(NO3)2 + KOH ®.

NiSO4 + (NH4)2S ®.

Pb(NO3)2 + Fe2(SO4)3 ®.

Pb(NO3)2 + K2CrO4 ®.

Pb(NO3)2 + KI ®.

Pb(NO3)2 + Na2S ®.

Pb(NO3)2 +NaCl ®.

Sr(NO3)2 + H2SO4 ®.

Zn(NO3)2 + KOH ®.

Zn(OH)2 + H2SO4 ®.

Zn(OH)2 + NaOH(избыток) ®.

Zn(OH)2+NaOH ®.


2. Строение атома

Атом любого элемента состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, в целом же атом – система электронейтральная. Заряд ядра равен порядковому номеру элемента в таблице Д.И. Менделеева. Состояние электрона в атоме описывается при помощи набора четырех квантовых чисел: главного n, орбитального l, магнитного ml и спинового ms. Определенные значения трех квантовых чисел (n, l ,ml) описывают состояние электрона называемое атомной орбиталью (АО).

Главное квантовое число n определяет энергию АО и номер энергетического уровня, на котором находится электрон, может принимать целочисленные значения от единицы до бесконечности.

Орбитальное квантовое число l определяет форму АО и энергетический подуровень, может принимать значения от нуля до n-1. Исторически атомным орбиталям со значениями l, равным 0, 1, 2, 3 присвоены буквенные обозначения s-, p-, d-, f-. В графических схемах электронного строения атомов каждая орбиталь обозначается символом ра

Магнитное квантовое число ml определяет пространственную ориентацию данной АО и отчасти ее форму, может принимать значения от –l…0…+l.

Спиновое квантовое число ms характеризует собственный момент импульса и связанный с ним магнитный момент, может принимать значения ±1/2.

Последовательность распределения электронов в атоме по мере увеличения значений l и n выражается электронными или электронно-графическими формулами.

При заполнении АО действует принцип Паули, из которого следует, что в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором значений четырех квантовых чисел. Состояние электронов в атоме должно отличаться значением хотя бы одного квантового числа.

Заполнение энергетических подуровней подчиняется правилу Хунда, согласно которому электроны в основном состоянии в атоме располагаются так, чтобы модуль суммарного спина всех электронов подуровня был максимальным. Например, четыре валентных p-электрона атома кислорода размещаются в квантовых ячейках следующим образом:

Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней в атомах выражается правилом Клечковкого: порядок заполнения определяется возрастанием суммы n+l, а при одинаковом ее значении первым заполняется подуровень с меньшим значением n в этой сумме:

1s®2s®2p®3s®3p®4s®3d®4p®5s®4d®5p®6s®5d1(La)®4f (лантаноиды)®5d®6p®7s®6d1(Ac)®5f(актиноиды)®6d®…

Принадлежность элемента к электронному семейству определяется характером заполнения энергетических подуровней: s-элементы – заполнение внешнего s-подуровня, например: Li: 1s22s2; р-элементы – заполнение внешнего p-подуровня, например: F: 1s22s22p5; d-элементы – заполнение предвнешнего d-подуровня, например: V: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3; f-элементы – заполнение f-подуровня второго снаружи уровня, например: Nd: 1s2 2s2 2p2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f4.

Для d- и f-элементов имеются отклонения от описанного способа заполнения АО – так называемый провал электрона. Это явление связано с тем, что для атома устойчивым состоянием является полностью или на половину заполненная АО, т. е. d10, d5, f14, f7. В ситуации, когда до достижения такого состояния не хватает одного электрона, он переходит («проваливается») с предыдущего уровня, например электронный паспорт серебра 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9 с учетом провала электрона: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d10.

Если на валентных энергетических уровнях имеются вакантные АО, то при получении электронами порции энергии (возбуждении атома) становится возможным «разъединение» валентных электронов, то есть их переходы с тех подуровней, где все АО заняты полностью (¯­) или частично (­) на другие валентные подуровни того же уровня, имеющие незаполненные АО. При этом с тех АО, которые в основном (соответствующем минимальной энергии атома) состоянии были заняты полностью, «уходит» по одному электрону последовательно, т. е. возможно несколько возбужденных состояний. Возбуждение меняет валентное состояние атома (число его неспаренных электронов).







Дата добавления: 2015-08-27; просмотров: 3721. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2021 год . (0.032 сек.) русская версия | украинская версия