Задачи для решения. I. Определить pH предложенного раствора сильного электролита № задачи Электролит Концентрация раствора d раствора
I. Определить pH предложенного раствора сильного электролита
| № задачи
| Электролит
| Концентрация раствора
| d раствора, г/см3
| |
| Сa(OH)2
| 0,07 %
| 1,00
| |
| Ba(OH)2
| 0,5 %
| 1,003
| |
| H2SO4
| 0,01 % (мольн.)
| 1,0
| |
| Sr(OH)2
| 5×10-4 н.
| 1,0
| |
| HCl
| 1,36 %
| 1,005
| |
| H2SO4
| 1,73 %
| 1,012
| |
| KOH
| 0,577 %
| 1,003
| |
| H2SO4
| 5×10-4 М
| 1,0
| |
| KOH
| 0,001 н.
| 1,0
| |
| HClO4
| 0,25 М
| 1,013
| |
| NaOH
| 2,5×10-3 М
| 1,0
| |
| HCl
| 1,0 %
| 1,003
| |
| HNO3
| 3 %
| 1,01
| |
| Ba(OH)2
| 5 %
| 1,04
| |
| HCl
| 0,3 %
| 1,0
| |
| KOH
| 5,8 г/л
| 1,004
| |
| H2SO4
| 0,05 г/л
| 1,0
| |
| KOH
| 0,6 г/л
| 1,0
| |
| Ba(OH)2
| 0,1 М
| 1,02
| |
| H2SO4
| 0,1 н.
| 1,0
| |
| H2SO4
| 0,5 %
| 1,0
| |
| NaOH
| 0,5 %
| 1,0
| |
| HCl
| 0,01 н.
| 1,0
| |
| Сa(OH)2
| 0,02 н.
| 1,0
| |
| KOH
| 4 г/л
| 1,0
| |
| NaOH
| 5 г/л
| 1,0
| |
| H2SO4
| 0,005 М
| 1,0
| |
| HCl
| 0,006 М
| 1,0
| |
| LiOH
| 0,8 г/л
| 1,0
| |
| NaOH
| 0,1 г/л
| 1,0
| |
| RbOH
| 1 %
| 1,0
| |
| CsOH
| 0,5 %
| 1,0
| |
| HCl
| 0,02 % (мольн.)
| 1,0
| |
| H2SO4
| 0,6 %
| 1,003
| |
| HNO3
| 0,7 % (мольн.)
| 1,0
| |
| HClO4
| 0,08 % (мольн.)
| 1,0
| |
| H2SO4
| 0,3 %
| 1,001
| |
| HNO3
| 0,05 г/л
| 1,0
| |
| HNO3
| 0,6 г/л
| 1,0
| |
| H2SO4
| 0,03 н.
| 1,0
| |
| Сa(OH)2
| 0,03 %
| 1,00
| |
| Sr(OH)2
| 0,3 %
| 1,001
| |
| Ba(OH)2
| 0,05 г/л
| 1,0
| |
| HCl
| 0,2 %
| 1,0
| |
| H2SO4
| 0,0012 М
| 1,0
| |
| HNO3
| 0,06 г/л
| 1,0
| |
| Ba(OH)2
| 0,1 г/л
| 1,0
| |
| Sr(OH)2
| 0,02 н.
| 1,0
| |
| Сa(OH)2
| 0,09 г/л
| 1,0
| |
| CsOH
| 0,5 %
| 1,002
| Найти рН раствора гидроксида бария концентрацией 0,1 моль/л, если к 1 л этого раствора добавили 7,1 г сульфата натрия.
Найти рН раствора серной кислоты концентрацией 0,1 моль/л, если к 1 л этого раствора добавили 7,1 г хлорида бария.
Найти рН раствора после выщелачивания боксита по следующим данным: масса руды 1 т; ω(Al2O3∙Н2O) = 80 %; V (NaOH)=3,1 м3; ω(NaOH)=15 %.
Найти рН 10 % раствора соляной кислоты (d = 1,047 г/мл) при условии, что к 20 л этого раствора прибавили 5 м3 воды, содержащей гидроксид кальция концентрацией 0,02 экв/л.
Определить рН раствора, содержащего 4 г KOH и 5 г NaOH в одном литре воды.
Определить рН раствора, содержащего 0,005 моль/л серной кислоты и 0,006 моль/л соляной кислоты.
Выщелачивание руды идет по реакции: Li2O∙Al2O3∙4SiO2+H2SO4→Li2SO4+ Al2O3∙4SiO2∙H2O↓. Определить рН раствора после выщелачивания по следующим данным: масса руды = 1 т; ω(Li2O∙Al2O3∙4SiO2)=70 %; V (H2SO4)=4 м3; ω(H2SO4)=5% (d =1,032 г/мл).
Найти рН раствора после выщелачивания руды при следующих условиях: масса руды – 1 т, в ней содержится 6 % Cu4(SO4)(OH)6; ω(H2SO4)=3 %, d =1,03 г/мл, V (H2SO4)=3 м3.
Рассчитайте рН раствора, полученного при разбавлении 20 л 10 % соляной кислоты (d =1,047 г/мл) пятью кубометрами воды.
Рассчитать рН раствора азотнокислых стоков, если 10 л 5 % азотной кислоты сброшены в резервуар емкостью 5 м3.
Найти рН раствора соляной кислоты, если к 100 мл этого раствора, содержащего 5 мг HCl, прибавили 5 мг нитрата свинца (II).
Определите рН 10 м3 раствора, содержащего по 50 г серной и дихромовой кислот.
Определить рН 5 л щелочных стоков, содержащих 2 мэкв щелочи.
Найти рН раствора дихромовой кислоты, если в нем содержится 2 мг/мл Cr (VI).
II. Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора слабого электролита при температуре 25°С:
| № задачи
| Электролит
| Концентрация раствора
| d р-ра, г/см3
| |
| NH4OH
| 2 %
| 0,989
| |
| CH3COOH
| 0,12 %
| 1,0
| |
| HCOOH
| 4,5 %
| 1,01
| |
| CH3COOH
| 2 %
| 1,001
| |
| NH4OH
| 2,35 %
| 0,988
| |
| C6H5NH3OH
| 93,02 г/л
| -
| |
| N2H5OH
| 5 %
| 1,01
| |
| C6H5OH
| 5 %
| 1,02
| |
| HCOOH
| 0,5 %
| -
| |
| CH3COOH
| 0,65 %
| -
| |
| HNO2
| 0,8 %
| -
| |
| HCN
| 2,7 %
| 1,01
| |
| C6H5OH
| 9,4 г/л
| -
| |
| NH4OH
| 0,1 %
| -
| |
| HCN
| 8 %
| 1,04
| |
| HCOOH
| 2,3 %
| 1,005
| |
| CH3COOH
| 1 %
| -
| |
| NH4OH
| 0,34 %
| 1,0
| |
| HCOOH
| 3 %
| 1,007
| |
| H2S
| 0,32 н.
|
| |
| NH4OH
| 0,5 %
| 1,0
| |
| H3PO4
| 1 %
| 1,005
| |
| C9H6NH2OH
| 3 г/л
|
| |
| Лимонная к-та
| 120 г/л
|
| |
| Бензойная к-та
| 2 %
| 1,003
| |
| N2H5OH
| 0,5 %
|
| |
| HCOOH
| 4 %
| 1,01
| |
| C6H5NH2OH
| 0,56 г/л
|
| |
| CH4NH2OH
| 24,5 г/л
|
| |
| C3H8NH2OH
| 23,1 г/л
|
| |
| C4H10NH2OH
| 13,65 г/л
|
| |
| C5H12NH2OH
| 1 г/л
|
| |
| C2H5NH2OH
| 0,5 г/л
|
| |
| HNO2
| 2 %
| 1,01
| |
| Винная к-та
| 1 %
| 1,02
| |
| H3BO3
| 5 %
| 1,03
| |
| HBrO
| 0,1 %
| 1,0
| |
| H3BO3
| 10 %
| 1,04
| |
| C6H5OH
| 6,5 г/л
|
| |
| H2S
| 10 г/л
|
| |
| H2CO3
| 8 %
| 1,05
| |
| HF
| 6 %
| 1,03
| |
| C7H8NH2OH
| 5 г/л
|
| |
| NH2OH×H2O
| 6,2 г/л
|
| |
| H3BO3
| 1,5 %
| 1,01
| |
| C2H6NHOH
| 2 г/л
|
| |
| C4H10NHOH
| 2,8 г/л
|
| |
| C3H9NOH
| 3 г/л
|
| |
| C2H6ОNHOH
| 1,6 г/л
|
| |
| CS(NH2)2×H2O
| 20 г/л
|
|
III. По заданному значению pH определить концентрацию предложенного раствора электролита при температуре 25°С и выразить ее всеми возможными способами (считать, что плотности растворов равны 1 г/см3).
| № задачи
| Электролит
| рН
| № задачи
| Электролит
| рН
| |
| Сa(OH)2
| 11,0
|
| Сa(OH)2
| 11,8
| |
| Ba(OH)2
| 12,8
|
| KOH
| 13,1
| |
| H2SO4
| 1,95
|
| NaOH
| 12,0
| |
| Sr(OH)2
| 10,7
|
| H2SO4
| 2,2
| |
| HCl
| 1,2
|
| HCl
| 2,8
| |
| H2SO4
| 1,4
|
| LiOH
| 12,5
| |
| KOH
| 13,0
|
| NaOH
| 11,4
| |
| H2SO4
| 3,0
|
| RbOH
| 13,0
| |
| KOH
| 11,2
|
| CsOH
| 12,5
| |
| HClO4
| 1,6
|
| HCl
| 1,95
| |
| NaOH
| 11,5
|
| H2SO4
| 1,91
| |
| HCl
| 1,56
|
| HNO3
| 1,41
| |
| HNO3
| 1,32
|
| HClO4
| 2,35
| |
| Ba(OH)2
| 13,8
|
| H2SO4
| 1,2
| |
| HCl
| 1,28
|
| HNO3
| 3,1
| | № задачи
| Электролит
| рН
| № задачи
| Электролит
| рН
| |
| KOH
| 13,6
|
| HNO3
| 2,03
| |
| H2SO4
| 3,2
|
| H2SO4
| 1,5
| |
| KOH
| 12,03
|
| Сa(OH)2
| 10,9
| |
| Ba(OH)2
| 13,3
|
| Sr(OH)2
| 10,7
| |
| H2SO4
| 1,9
|
| Ba(OH)2
| 11,8
| |
| H2SO4
| 1,49
|
| HCl
| 3,26
| |
| NaOH
| 12,1
|
| H2SO4
| 2,6
| |
| HCl
| 2,3
|
| HNO3
| 3,03
| |
| Сa(OH)2
| 11,4
|
| Ba(OH)2
| 11,1
| |
| CsOH
| 11,8
|
| Sr(OH)2
| 12,3
| IV. По заданному значению pH определить концентрацию предложенного раствора слабого электролита и выразить ее всеми возможными способами.
| № задачи
| Электролит
| рН
| d р-ра, г/см3
| |
| NH4OH
| 11,5
| 0,989
| |
| CH3COOH
| 3,23
| 1,0
| |
| HCOOH
| 1,9
| 1,01
| |
| CH3COOH
| 2,6
| 1,001
| |
| NH4OH
| 13,5
| 0,988
| |
| C6H5NH3OH
| 9,3
| 1,01
| |
| N2H5OH
| 10,1
| 1,01
| |
| C6H5OH
| 5,1
| 1,02
| |
| HCOOH
| 2,0
| 1,001
| |
| CH3COOH
| 2,9
| 1,0
| |
| HNO2
| 1,9
| 1,0
| |
| HCN
| 4,6
| 1,01
| |
| C6H5OH
| 5,5
| 1,002
| |
| NH4OH
| 10,8
| 1,002
| |
| HCN
| 4,4
| 1,04
| |
| HCOOH
| 2,05
| 1,005
| |
| CH3COOH
| 2,8
| 1,0
| |
| NH4OH
| 11,1
| 1,0
| |
| HCOOH
| 2,9
| 1,007
| |
| H2S
| 3,9
| 1,0
| |
| NH4OH
| 12,0
| 1,0
| |
| H3PO4
| 1,6
| 1,005
| |
| C9H6NH2OH
| 8,7
| 1,0
| |
| Лимонная к-та
| 1,7
| 1,0
| |
| Бензойная к-та
| 2,5
| 1,003
| |
| N2H5OH
| 10,6
| 1,001
| |
| HCOOH
| 3,5
| 1,0
| | № задачи
| Электролит
| рН
| d р-ра, г/см3
| |
| C6H5NH2OH
| 8,1
| 1,001
| |
| CH4NH2OH
| 12,2
| 1,001
| |
| C3H8NH2OH
| 12,1
| 1,002
| |
| C4H10NH2OH
| 11,9
| 1,0
| |
| C5H12NH2OH
| 10,92
| 1,0
| |
| C2H5NH2OH
| 8,6
| 1,0
| |
| HNO2
| 1,2
| 1,01
| |
| Винная к-та
| 2,03
| 1,02
| |
| H3BO3
| 4,7
| 1,03
| |
| HBrO
| 4,6
| 1,01
| |
| H3BO3
| 4,9
| 1,04
| |
| C6H5OH
| 5,6
| 1,001
| |
| H2S
| 3,7
| 1,0
| |
| H2CO3
| 3,1
| 1,05
| |
| HF
| 1,4
| 1,03
| |
| C7H8NH2OH
| 11,0
| 1,003
| |
| NH2OH×H2O
| 10,4
| 1,0
| |
| H3BO3
| 4,5
| 1,01
| |
| (CH3)2NHOH
| 11,3
| 1,002
| |
| (C2H5)NHOH
| 11,7
| 1,0
| |
| (CH3)3NOH
| 11,2
| 1,0
| |
| C2H6ОNHOH
| 10,9
| 1,0
| |
| CS(NH2)2×H2O
| 9,0
| 1,01
| V. Определить pH при смешивании двух растворов электролитов:
| № задачи
| Первый раствор
| Второй раствор
| | Объем, л
| рН
| Объем, л
| рН
| |
| 0,3
| 7,54
| 6,23
| 0,2
| |
| 0,75
| 4,07
| 5,16
| 0,55
| |
| 1,5
| 2,48
| 11,31
| 1,0
| |
| 2,5
| 3,16
| 10,05
| 1,5
| |
| 0,25
| 9,58
| 10,11
| 0,25
| |
| 1,0
| 2,56
| 11,03
| 1,5
| |
| 1,2
| 4,73
| 5,12
| 1,3
| |
| 3,0
| 1,25
| 12,32
| 2,0
| |
| 1,5
| 12,76
| 13,05
| 1,5
| |
| 0,5
| 8,76
| 6,15
| 1,0
| |
| 0,2
| 4,11
| 5,09
| 0,3
| |
| 2,2
| 3,35
| 8,65
| 0,3
| |
| 1,25
| 5,25
| 6,08
| 2,25
| |
| 0,35
| 10,17
| 4,47
| 0,16
| |
| 0,65
| 2,78
| 9,13
| 0,85
| | № задачи
| Первый раствор
| Второй раствор
| | Объем, л
| рН
| Объем, л
| рН
| |
| 0,25
| 6,82
| 5,47
| 0,75
| |
| 0,5
| 1,76
| 2,15
| 2,5
| |
| 1,5
| 11,83
| 10,48
| 2,5
| |
| 0,5
| 12,73
| 2,27
| 1,25
| |
| 15,0
| 2,17
| 4,21
| 3,0
| |
| 5,0
|
|
| 200,0
| |
| 400,0
|
|
|
| |
| 5,0
| 2,31
| 4,18
| 7,2
| |
| 2,1
| 10,81
| 9,48
| 10,5
| |
| 10,1
| 9,2
|
| 11,2
| |
| 0,2
| 5,48
| 6,08
| 12,8
| |
| 15,0
| 3,4
| 5,8
| 17,0
| |
| 12,3
| 13,8
| 10,54
| 20,5
| |
| 0,3
| 1,8
| 9,3
| 5,4
| |
| 1,44
| 7,5
| 8,5
| 14,4
|
Смешали 10 л соляной кислоты концентрацией 3,65 г/л и 15 л гидроксида натрия концентрацией 2 г/л. Определить рН полученного раствора.
Определить объем раствора с рН = 3,8, если после добавления к нему 0,6 л раствора с рН=10,5 образовался раствор с рН = 4,2.
Найти объем раствора 0,005 М соляной кислоты, если после добавления к нему 0,5 л раствора гидроксида бария концентрацией 0,003 моль/л получился раствора с рН = 4,03.
Определить объем раствора с рН=10,13, если после добавления к нему 30 л раствора с рН = 9,76 образовался раствор с рН = 9,92.
Смешали 40 м3 раствора с рН = 6,7 и 2000 л раствора с рН = 8,3. Определить рН раствора после смешивания.
Определить объем раствора с рН=13,4, если после добавления к нему 40000 л раствора с рН = 4,8 образовался раствор с рН=8,5.
Определить рН раствора, если к 40 л раствора с рН=6,7, добавили 2 л раствора с рН = 8,3.
Смешали 2 л серной кислоты концентрацией 0,01 моль/л и 3 л щелочи с рН=12,5. Определить рН полученного раствора.
Определить объем раствора с рН = 11,3, если после добавления к нему 0,2 л раствора с рН=2,9 и 0,5 л раствора с рН = 3,5 образовался раствор с рН = 4,1.
Определить объем раствора с рН=2,14, если после добавления к нему 1,75 л раствора с рН = 11,85 образовался раствор с рН=10,23.
Смешали 0,2 л 0,5 н. HCl и 0,3 л 0,3 М NaOH. Определить рН раствора после смешивания.
Определить объем раствора с рН=10,13, если после добавления к нему 30 л раствора с рН = 9,76 образовался раствор с рН=9,92
Определить объем раствора с рН=3,4, если после добавления к нему 9,8 л раствора с рН = 9,8 образовался раствор с рН=4,6.
Определить рН раствора после смешивания 200 мл 0,5 н. раствора серной кислоты и 300 мл раствора едкого натра с концентрацией 0,3 моль/л.
Смешали 100 мл 0,015 н. раствора и 100 мл 0,09 н. раствора серной кислоты. Рассчитать рН полученного раствора.
Смешали 20 мл 0,5 н. раствора соляной кислоты и 10 мл 0,2 н. раствора гидроксида бария. Найти рН полученного раствора.
К 100 мл 0,2 % раствора едкого натра (NaOH) прибавили 200 мл 0,1 % раствора NaOH. Рассчитать рН полученного раствора.
К 200 мл 0,7 н. раствора серной кислоты прибавили 300 г воды. Рассчитать конечную концентрацию серной кислоты и определить рН раствора.
Смешали 54 мл 0,5 % раствора NaOH и 10 мл 0,2 % раствора NaOH. Рассчитать концентрацию полученного раствора и определить его рН.
Какое значение рН получится в растворе, если к 500 мл 0,3 % раствора КОН прибавить 500 мл воды?
Смешали 4 мл 0,46 % серной кислоты и 200 мл серной кислоты, концентрацией 0,001 моль/л. Рассчитать рН полученного раствора.
Смешали 8 л раствора соляной кислоты концентрацией 0,04 моль/л и 11 л раствора ее же концентрацией 2 г/л. Рассчитать рН полученного раствора.
К раствору объемом 30 мл, содержащему 0,109 г серной кислоты в 100 мл раствора, прибавили 40 мл раствора NaOH, содержащего 0,098 г гидроксида натрия в 100 мл раствора. Найти концентрацию (в моль/л) того вещества, которое останется в избытке, и вычислить рН полученного раствора.
Смешали 10 мл 0,12 % раствора HCl и 10 мл 0,076 % раствора HCl. Рассчитать процентную концентрацию и рН полученного раствора.
К 10 мл 6 % раствора соляной кислоты плотностью 1,03 г/см3 прибавили 10 мл 1 % раствора гидроксида бария плотностью 1,0 г/см3. Вычислить рН образующегося раствора.
VI. Определить pH раствора после соответствующего разведения:
| №
задачи
| pH исходного раствора
| Разведение в n раз
| №
задачи
| pH исходного раствора
| Разведение в n раз
| |
| 10,32
|
|
| 8,02
|
| |
| 2,17
|
|
| 5,02
|
| |
| 1,51
|
|
| 5,75
|
| |
| 2,42
|
|
| 6,75
|
| |
| 3,25
|
|
| 8,22
|
| |
| 11,47
|
|
| 4,22
|
| |
| 1,55
|
|
| 7,50
|
| |
| 13,44
|
|
| 5,50
|
| |
| 12,7
|
|
| 4,93
|
| |
| 3,45
|
|
| 7,93
|
| |
| 1,48
|
|
| 8,15
|
| |
| 2,5
|
|
| 6,12
|
| |
| 3,13
|
|
| 5,22
|
| |
| 4,85
|
|
| 5,5
|
| |
| 5,0
|
|
| 7,72
|
| |
| 3,5
|
|
| 6,72
|
| |
| 2,38
|
|
| 6,82
|
| |
| 1,15
|
|
| 3,82
|
| |
| 3,0
|
|
| 6,0
|
| |
| 2,25
|
|
| 8,0
|
| |
| 14,0
|
|
| 5,0
|
| |
| 13,5
|
|
| 5,72
|
| |
| 12,85
|
|
| 6,02
|
| |
| 11,12
|
|
| 8,02
|
| |
| 10,48
|
|
| 13,99
|
| | №
задачи
| pH исходного раствора
| Разведение в n раз
| №
задачи
| pH исходного раствора
| Разведение в n раз
| |
| 9,54
|
|
| 6,02
|
| |
| 8,99
|
|
| 5,02
|
| |
| 10,95
|
|
| 7,76
|
| |
| 12,96
|
|
| 4,76
|
| |
| 7,93
|
|
| 5,93
|
|
Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...
|
Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...
|
Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...
|
Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...
|
Функциональные обязанности медсестры отделения реанимации · Медсестра отделения реанимации обязана осуществлять лечебно-профилактический и гигиенический уход за пациентами...
Определение трудоемкости работ и затрат машинного времени На основании ведомости объемов работ по объекту и норм времени ГЭСН составляется ведомость подсчёта трудоёмкости, затрат машинного времени, потребности в конструкциях, изделиях и материалах (табл...
Гидравлический расчёт трубопроводов Пример 3.4. Вентиляционная труба d=0,1м (100 мм) имеет длину l=100 м. Определить давление, которое должен развивать вентилятор,
если расход воздуха, подаваемый по трубе, . Давление на выходе . Местных сопротивлений по пути не имеется. Температура...
|
Потенциометрия. Потенциометрическое определение рН растворов Потенциометрия - это электрохимический метод исследования и анализа веществ, основанный на зависимости равновесного электродного потенциала Е от активности (концентрации) определяемого вещества в исследуемом растворе...
Гальванического элемента При контакте двух любых фаз на границе их раздела возникает двойной электрический слой (ДЭС), состоящий из равных по величине, но противоположных по знаку электрических зарядов...
Сущность, виды и функции маркетинга персонала Перснал-маркетинг является новым понятием. В мировой практике маркетинга и управления персоналом он выделился в отдельное направление лишь в начале 90-х гг.XX века...
|
|
