Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Таким образом, тепловой эффект реакции равен –853,8 кДж, а DfH 0Fe2O3 составляет –822,2 кДж/моль.




Пример 6.3.Исходя из термохимических уравнений

Н2(г) + О2(г) = Н2О2(ж), DH 0(1)= –187 кДж ; (1)

Н2О2(ж) + Н2(г) = 2Н2О(г), DH 0(2) = –297 кДж ; (2)

Н2О(г) = Н2О(ж), DH 0(3)= – 44 кДж, (3)

рассчитайте значение стандартной энтальпии реакции образования Н2О(ж).

Решение.Запишем уравнение реакции, тепловой эффект которой необходимо определить: Н2(г) + ½О2(г) = Н2О(ж), DH0(4) – ?(4)

В уравнения (1), (2), (3) входят Н2О2 (ж) и Н2О (г), которые не входят в уравнение (4). Чтобы исключить их из уравнений (1), (2), (3), умножим уравнение (3) на 2 и сложим все три уравнения:

Н2(г) + О2(г) + Н2О2(ж)+ Н2(г) + 2 Н2О(г) = Н2О2(ж) + 2Н2О(г) + 2Н2О(ж). (5)

После преобразования уравнения (5) и деления его на 2 получаем искомое уравнение (4). Аналогичные действия проделаем с тепловыми эффектами: .

В результате получаем Дж; т.е. DfH0 Н2О(ж)равна –286 кДж/моль.

Пример 6.4.Определите температуру, при которой установится равновесие в системе СаСО3 (к) СаО(к) + СО2 (г) .

Решение. Для определения температуры, при которой установится равновесие, воспользуемся уравнением:Травн.= . Для этого сначала вычисляем ∆Н0х.р. и ∆S0х.р.по формулам

DH 0х.р. = (DfH 0СаО + DfH 0СО2) – DfH 0СаСО3;

DS0х.р. = (S0СаО + S0СО2)– S0СаСО3.

Используя справочные данные из табл.I получаем:

DH0х.р. = [– 635,5 + (–393,5)] – (–1207,1) = 178,1 кДж;

DS0х.р. = (39,7 + 213,7) – 92,9 = 160,5 Дж/К или 0,1605 кДж/К.

Отсюда, температура, при которой устанавливается равновесие:

Травн = 178,1 / 0,1605 = 1109,5 К.

Пример 6.5.ВычислитеDH 0х.р, ∆S 0х.р. и DG 0T реакции, протекающей по уравнению: Fe2O3(к) + 3C(к) = 2Fe(к) + 3CO(г).

Возможна ли реакция восстановления Fe2O3углеродом при температуре 298 и 1000 К? Зависимостью DH0х.р. и DS0х.р от температуры пренебречь.

Решение.Вычисляем DH0х.р. и DS0х.р.:

DH0х.р. = (3DfH 0CO + 2DfH 0Fe) – (DfH 0Fe2O3 + 3DfH 0 C);

DH0х.р.= [3(–110,5) + 2·0] – [–822,2 + 3·0] = –331,5 + 822,2 = +490,7 кДж;

DS0х.р. = (2S0Fe +3S0CO) – (S0 Fe2O3 + 3S0C);

DS0х. р = (2·27,2 +3·197,5) – (89,9 + 3·5,7) = 539,9 Дж/К или 0,540 кДж/К.







Дата добавления: 2015-09-15; просмотров: 655. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2020 год . (0.002 сек.) русская версия | украинская версия