Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

ВВЕДЕНИЕ. ЯКІСНІ РЕАКЦІЇ НА НЕОРГАНІЧНІ РЕЧОВИНИ Катіон Діюча речовина Якісна реакція H+ (кислота) 1) лакмус 2) метилоранж 3) метал (від




 

ЯКІСНІ РЕАКЦІЇ НА НЕОРГАНІЧНІ РЕЧОВИНИ

Катіон Діюча речовина Якісна реакція
H+ (кислота) 1) лакмус 2) метилоранж 3) метал (від Мg до Pb) зміна кольору на червоний зміна кольору на рожевий виділення водню: Me + nH+ = Men+ + H2#
NH4+ луг виділення газу з різким запахом: NH4+ + OH- = NH3# + H2O
Ca2+ розчинний карбонат білий осад CaCO3, розчинний у кислотах: Сa2+ + CO32- = CaCO3$
Cu2+ луг блакитний драглистий осад: Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2$
Al3+ луг сірий павутинистий осад, розчинний у надлишку лугу: Al3+ + 3OH- = Al(OH)3$
2+ луг білий драглистий осад, який поступово зеленіє: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2$
Fe3+ луг бурий драглистий осад, який розчиняється в надлишку лугу: Fe2+ + 3OH- = Fe(OH)3$
Pb2+ розчинний сульфід чорний осад: Pb2+ + S2- = PbS$
Zn2+ луг білий осад, розчинний у надлишку лугу: Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2$
Аніон Діюча речовина Якісна реакція
OH- 1) лакмус 2) фенолфталеїн 3) метилоранж 4) CuSO4 зміна кольору на синій зміна кольору на малиновий зміна кольору на жовтий блакитний драглистий осад: Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2$
Сl- AgNO3 білий сирнистий осад: Ag+ + Cl- = AgCl$
I- 1) AgNO3   2) хлорна вода (Cl2) жовтий осад: Ag+ + I- = AgI$ буре забарвлення розчину: 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2
Br- 1) AgNO3   2) хлорна вода (Cl2) жовтуватий осад: Ag+ + Br- = AgBr$ жовте забарвлення розчину: 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
S2- 1) H+ (кислота)   2) Pb(NO3)2 виділення газу із запахом тухлих яєць S2- + 2H+ = H2S# чорний осад: Pb2+ + S2- = PbS$
SO32- H+ (кислота)   виділення газу із запахом паленої сірки SO32- + 2H+ = H2O + SO2#
SO42- розчинна сполука барію білий щільний осад: Ba2+ + SO42- = BaSO4$
SiO32- H+ (кислота) сірий скловидний колоїдний осад: SiO32- + 2Н+ = H2SiO3$
PO43- AgNO3   жовтий осад: 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4$
CO32- H+ (кислота) виділення безбарвного газу, що не має запаху: СO32- + 2H+ = H2O + СO2#
NO3- H2SO4 (конц.) + Сu виділення бурого газу NO2 #

 

ЯКІСНІ РЕАКЦІЇ НА ДЕЯКІ ОРГАНІЧНІ РЕЧОВИНИ

Речовина Діюча речовина Якісна реакція
Алкани (насичені вуглеводні) бромна вода (Br2) розчин KMnO4 не знебарвлюють розчини цих речовин
Ненасичені органічні сполуки бромна вода (Br2) розчин KMnO4 знебарвлюють розчини цих речовин
Насичені одноатомні спирти CuO (розжарений мідний дріт) відновлення міді (червоний колір), запах альдегіду
Гліцерин cвіжий осад Cu(OH)2 темно-синє забарвлення розчину
Насичені альдегіди 1)аміачний розчин AgNO3 (нагрівання) 2) cвіжий осад Cu(OH)2 (нагрівання) сріблястий осад („срібне дзеркало”) помаранчевий осад („мідне дзеркало”)
Насичені карбонові кислоти 1) лакмус 2)метилоранж 3) метал (до Н) рожеве забарвлення розчину рожеве забарвлення розчину виділення водню
Ацетатна (оцтова) кислота FeCl3 червоне забарвлення розчину
Метанова (мурашина) кислота аміачний розчин AgNO3 (нагрівання) сріблястий осад („срібне дзеркало”)
Глюкоза 1)аміачний розчин AgNO3 (нагрівання) 2) cвіжий осад Cu(OH)2 (нагрівання) сріблястий осад („срібне дзеркало”) помаранчевий осад („мідне дзеркало”)
Сахароза cвіжий осад Cu(OH)2   розчинення осаду, зелене забарвлення розчину
Крохмаль розчин йоду синє забарвлення
Фенол FeCl3 розчин брому синє забарвлення розчину білий осад трибромфенолу
Анілін розчин брому білий осад трибромфенолу
Білок конц. HNO3 cвіжий осад Cu(OH)2   жовте забарвлення розчинення осаду, розчин синього кольору

 

ВВЕДЕНИЕ

 

Учебное пособие по дисциплине «Спутниковые технологии» для студентов – заочников специальности 090100 «Маркшейдерское дело» состоит из двух частей.

· Часть I. «Программа, учебное пособие».

· Часть II. «Задания и методические указания по выполнению практических работ».

Дисциплина «Спутниковые технологии» на заочном отделении изучается на 6 курсе как дисциплина специализации.

 

По учебному плану предусматривается:

 

1. Самостоятельное изучение теоретического курса по рекомендованной учебной и специальной литературе.

2. Прослушивание курса лекций во время экзаменационной сессии.

3. Участие в лабораторных занятиях в составе группы в лаборатории кафедры под непосредственным руководством преподавателя или выполнение лабораторных работ самостоятельно на производстве с составлением технического отчета.

4. Самостоятельное выполнение практических контрольных работ.

5. Зачет.

 

Изучив данную дисциплину, студент должен знать теоретические основы спутниковых технологий, области и методики их использования в геодезии и маркшейдерском деле при решении задач проектирования предприятий, создании опорных сетей и проведении мониторинга окружающей среды, а также современные тенденции развития соответствующей специальной аппаратуры и сфер ее применения.

Студент должен уметь преобразовывать геодезические координаты их одной системы в другую, преобразовывать геодезические координаты в плоские прямоугольные, преобразовывать приращения пространственных координат из одной системы в другую, а также пользоваться геодезической спутниковой аппаратурой.

Должен уметь составлять проект создания маркшейдерских опорных сетей с использованием спутниковых технологий.

ПРОГРАММА курса «СПУТНИКОВЫЕ ТЕХНОЛОГИИ»

 

Содержание разделов дисциплины







Дата добавления: 2015-10-12; просмотров: 2855. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2020 год . (0.003 сек.) русская версия | украинская версия