Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Опыт 4. Смещение равновесия и конкурирующие лигандообменные процессы




1. В две пробирки № 7и № 8 добавьте по 5 мл раствора из колбы № 1 (CL = 0,020 моль/л, CFe = 0,001 моль/л). В пробирку № 7 добавьте 5 мл 0,02 М раствора KCl, в пробирку № 8 добавьте 5 мл 0,02 M раствора KF. Что наблюдаете?

2. Используя справочные данные (опыт 1), сравните устойчивость роданидных, хлоридных и фторидных комплексов железа. Происходит ли образование хлоридных комплексов в растворе пробирки № 7? Основываясь на принципе Ле Шателье–Брауна, объясните наблюдаемые в пробирке № 7 изменения.

3. Определите наиболее устойчивый фторидный комплекс железа(III), напишите реакцию его образования, исходя из [Fe(SCN)3] и KF в молекулярном и ионном виде. Запишите через равновесные концентрации выражение для константы равновесия Кс этого процесса, а также выразите ее через известные величины общих констант образования роданидного и фторидного комплексов, приведите численное значение константы равновесия. Рассчитайте равновесный состав раствора пробирки № 8.

Теоретические вопросы

1.Дайте качественную характеристику термодинамического равновесия закрытой системы, в которой протекает химическая реакция.

2. Как можно определить, что в системе наступило равновесие?

3. Выразите константу равновесия реакции АВ(г) = А(г) + B(г) через степень диссоциации АВ и давление.

4. Выведите соотношения между Кр и Кс для равновесия: 2SО2(г) + О2(г) 2SО3(г).

5. Преобразуйте соотношение ΔG° = ΔH° – TΔS° = –lnK тaк, чтобы было видно, как температура влияет на константу равновесия.

6. Предложите способ расчёта ΔG°, ΔН° и ΔS° на основе известных значений констант равновесия исследуемой химической реакции при двух температурах.

7. Константа равновесия некоторой реакций при 293 К равна 5·10-3, а при 1000 К составляет 2 ·10-6. Определите (без расчётов) знак ΔН этой реакции.

8.При повышении температуры давление в системе 2СО + О2 2СО2 повышается. Определите знак изменения энтальпии реакции.

9. Для каких из указанных реакций уменьшение объёма сосуда приведёт к смешению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры?

а) N2(г) + О2(г) 2NO(г), ΔН > 0;

б) СО2(г) + С(т) 2СО(г), ΔН > 0;

в) 2СО(г) + О2(г) 2СО2(г), ΔН < 0;

г) СО(г) + Н2О(г) СО2(г) + Н2(г), ΔН < 0.

10. Написать выражения константы равновесия для следующих реакций, протекающих по уравнениям:

а) FeO(т) + Н2(г) Fe(т)+ Н2О(г);

б) 2СO(г) С(т) + О2(г);

в) 2Сu(т) + O2(г) 2СuО(т).

 







Дата добавления: 2015-10-15; просмотров: 154. Нарушение авторских прав

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.808 сек.) русская версия | украинская версия