Г брома

Дано: Уравнять реакцию и указать окислитель и восстановитель. -?

РЕШЕНИЕ:

 

КCr⁺³O₂ + Br₂⁰ + KOH = KBr + K₂Cr₂⁺⁶O₇ + H₂O

восст. окисл. среда

НОК ДМ

окисл-ль Br₂⁰ + 2ē = 2Br ^- 3

восст-ль Cr⁺³ - 3ē = Cr⁺⁶ 2

3Br₂⁰ + 2Cr⁺³ = 6Br + 2Cr⁺⁶

2KCrO₂ + 3Br₂ + 6KOH → 6KBr + K₂Cr₂O₇ + 3H₂O

Согласно уравнению реакции 2 моль KCrO₂ реагирует с 3 моль Br₂, т.е.

2М – 3М 2· 123 г/моль - 3· 160 г/моль

- - 4 г.

= = 2, 05 г

Ответ: окислитель – Br₂, восстановитель – KCrO₂, = 2, 05г.

2. Уравнять реакцию. Указать окислитель и восстановитель:

H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ = S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Определить c_эк(Н₂S), если на взаимодействие с 3, 16 г KMnO₄ израсходовано 200 см³ раствора H₂S.

Дано: 3, 16 г = 200 см3

Уравнять реакцию, указать окислитель и восстановитель, определить

РЕШЕНИЕ:

 

 

H₂S^-2 + KMn⁺⁷O₄ + H₂SO₄ = S⁰ + Mn⁺²SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

восст. окисл. cреда

НОК ДМ

восст-ль S^-2 - 2ē = S⁰ 5

окисл-ль Mn⁺⁷ + 5ē = Mn⁺² 2

5S^-2 + 2Mn⁺⁷ = 5S⁰ + 2Mn⁺²

Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение:

5H₂S + 2KMnO₄ + H₂SO₄ = 5S + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Подсчитываем количество H₂SO₄ необходимое для получения 2 моль MnSO₄ и 1 моль K₂SO₄. Для этого необходимо 3 моль H₂SO₄:

5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5S + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Уравниваем количество водорода и кислорода (8Н₂О):

5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5S + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

По закону эквивалентов n_эк(H₂S) = n_эк(KMnO₄)

= , г/моль

где - число электронов, принятых одной молекулой KMnO₄.

= г/моль

·0, 2 = = 0, 1

= = 0, 5 моль/л

Ответ: окислитель - KMnO₄, восстановитель - Н₂S,

3. Определить направление протекания реакции:

а) KI^-1 + Cu⁺²Cl₂ < => Cu⁺Cl + KCl + I₂⁰

б) KI^-1 + Fe⁺³Cl₃ < => Fe⁺²Cl₂ + KCl + I₂⁰