Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

УРОВЕНЬ В





1. Составить схему гальванического элемента (ГЭ), образованного цинковым электродом, погруженным в 1М раствор хлорида цинка, и хромовым электродом, погруженным в 1· 10-3М раствор хлорида хрома (III). Рассчитать напряжение ГЭ, написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции.

Дано:   ε -?

РЕШЕНИЕ: Для составления схемы ГЭ необхо-димо знать величины электродных потенциалов металлов – цинка и хрома. По таблице 11.1 определяем стан-дартные электродные потенциалы металлов:

= - 0, 76 В, = - 0, 74В.

Хлорид цинка диссоциирует по уравнению:

ZnCl2 = Zn2+ + 2Сl-.

= ∙ α ∙ = 1∙ 1∙ 1 = 1 моль/л,

α = 1 (ZnCl2 – сильный электролит), = 1, поскольку условия стандартные = -0, 76В.

Хлорид хрома (III) диссоциирует по уравнению:

CrCl3 = Cr3+ + 3Сl-

= ∙ α ∙ = 10-3∙ 1∙ 1 = 10-3 моль/л,

α = 1 (CrCl3 – сильный электролит), = 1, поскольку условия отличны от стандартных, рассчитываем электродный потенциал хрома:

= + = -0, 74 + lg10-3= -0, 80В

Так как < , то в ГЭ анодом будет являться хром, катодом – цинк.

 

Составляем схему ГЭ:

А (-) Cr │ CrCl3 │ │ ZnCl2 │ Zn (+) K

 

А (-) Cr │ Cr3+ │ │ Zn2+ │ Zn (+) K

Составляем уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции:

НОК ДМ

На A(-)Cr – 3ē = Cr3+ 2

На К(+)Zn2+ + 2ē = Zn 3


2Cr + 3Zn2+ = 2Cr3+ + 3Zn - суммарное ионно-молекулярное уравнение токообразующей реакции

2Cr + 3ZnCl2 = 2CrCl3 + 3Zn - суммарное молекулярное уравнение токообразующей реакции.

Рассчитываем напряжение ГЭ:

= - = -0, 76-(-0, 80)= 0, 04В

Ответ: ε = 0, 04В.

2. Составить схему ГЭ, в котором протекает химическая реакция Fe + Ni2+ = Fe2+ + Ni. Написать уравнения электродных процессов. На основании стандартных значений энергий Гиббса образования ионов ∆ fG0(298К, Men+) рассчитать стандартное напряжение ГЭ и константу равновесия реакции при 298К.

fG0 (298 К, Ni2+) = - 64, 4 кДж/моль;

fG0 (298 К, Fe2+) = - 84, 94 кДж/моль.

Дано: Δ fG0(298K, Ni2+) = -64, 4 кДж/моль Δ fG0(298K, Fe2+) = -84, 94 кДж/моль Т = 298 К ε 0 -? Кс -? РЕШЕНИЕ: На основании реакции, приведенной в условии задачи, составляем уравнения электродных процессов:

НОК ДМ

На A(-)Fe – 2ē = Fe2+ 1 - окисление

На К(+)Ni2+ + 2ē = Ni 1 - восстановление

 

Анодом ГЭ является электрод, на котором происходит процесс окисления. Катодом – электрод, на котором происходит процесс восстановления. Тогда в рассматриваемом ГЭ анодом будет являться железо, катодом – никель.

Составляем схему ГЭ:

А(-) Fe │ Fe2+ ║ Ni2+ │ Ni(+)K

Рассчитываем стандартное напряжение ГЭ:

rG0 (298 К) = - z∙ F∙ ε 0,
= ∆ fG0 (298 К, Fe2+) - ∆ fG0 (298 К, Ni2+) =
= -84, 94-(-64, 4) = -20, 54 кДж,

ε 0 =

z = 2, F = 96500 Кл/моль.

Рассчитываем константу равновесия токообразующей реакции (Кc).

= - 2, 303∙ R∙ T∙ lgKc;

lgKс =

Kс = 103, 6 = 3981

Ответ: ε 0 = 0, 106В, Kс = 3981.

3. Составить схему коррозионного ГЭ, возникающего при контакте железной пластинки площадью 20 см2 с никелевой в растворе соляной кислоты HCl. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.

а) Вычислить объемный и весовой показатели коррозии, если за 40 минут в процессе коррозии выделилось 0, 5 см3 газа (н.у.).

б) Вычислить весовой и глубинный показатели коррозии, если за 120 минут потеря массы железной пластинки составила 3, 7∙ 10-3 г. Плотность железа равна 7, 9 г/см3.

РЕШЕНИЕ:

По таблице 11.1 находим значения стандартных электродных потенциалов железа и никеля:

= - 0, 44В, = - 0, 26В.

Так как < , то анодом коррозионного ГЭ будет являться железо, катодом – никель.

Составим схему коррозионного ГЭ:

А (-) Fe │ HCl │ Ni (+) K

или

А (-) Fe │ H+ │ Ni (+) K

Cоставляем уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии:

На A Fe – 2ē = Fe2+

На К 2Н+ + 2ē = Н2

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 – суммарное ионно-молекулярное уравнение процесса коррозии.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 – суммарное молекулярное уравнение процесса коррозии.

а)

Дано: τ = 40 мин V(газа) = 0, 5 см3 S = 20 см 2   KV -? Km -?

Рассчитываем объемный показатель коррозии KV по формуле: KV = , см32∙ час. При расчете KV принимаем: S – [м2], τ - [час], V(газа) – [см3].

Из уравнения суммарной реакции процесса коррозии следует, что при коррозии выделяется водород.

Следовательно, V(газа) = .

Тогда, KV = = 375 см32∙ час.

10-4 – коэффициент пересчета, см2 в м2.

Рассчитываем весовой показатель коррозии Km по формуле:

Km = , г/м2∙ час.

В процессе коррозии разрушению подвергается железо и выделяется водород.

Следовательно:

Мэк(Ме) = Мэк(Fe) = =28 г/моль,

= 11200 см3/моль.

Km = = 0, 94 г/м2∙ час.

Ответ: KV = 375 см32∙ час, Km = 0, 94 г/м2∙ час.

б)

Дано: τ = 120 мин = 3, 7· 10-3 г. S = 20 см 2 ρ Fe = 7, 9 г/см3   Km -? П -?

Рассчитываем весовой показатель коррозии Km по формуле: Km = , г/м2∙ час. Коррозии подвергается железо. Тогда потеря массы металла .  

При расчете Km принимаем: - [г]; S – [м2], τ - [час].

Тогда: Km = = = 0, 925 г/м2∙ час.

Рассчитываем глубинный показатель коррозии по формуле:

П = = мм/год.

Ответ: Km = 0, 925 г/м2∙ час, П = 1, 03 мм/год.

 







Дата добавления: 2014-12-06; просмотров: 1637. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!




Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...


Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...


Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...


ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА Статика является частью теоретической механики, изучающей условия, при ко­торых тело находится под действием заданной системы сил...

Ганглиоблокаторы. Классификация. Механизм действия. Фармакодинамика. Применение.Побочные эфффекты Никотинчувствительные холинорецепторы (н-холинорецепторы) в основном локализованы на постсинаптических мембранах в синапсах скелетной мускулатуры...

Шов первичный, первично отсроченный, вторичный (показания) В зависимости от времени и условий наложения выделяют швы: 1) первичные...

Предпосылки, условия и движущие силы психического развития Предпосылки –это факторы. Факторы психического развития –это ведущие детерминанты развития чел. К ним относят: среду...

Потенциометрия. Потенциометрическое определение рН растворов Потенциометрия - это электрохимический метод иссле­дования и анализа веществ, основанный на зависимости равновесного электродного потенциала Е от активности (концентрации) определяемого вещества в исследуемом рас­творе...

Гальванического элемента При контакте двух любых фаз на границе их раздела возникает двойной электрический слой (ДЭС), состоящий из равных по величине, но противоположных по знаку электрических зарядов...

Сущность, виды и функции маркетинга персонала Перснал-маркетинг является новым понятием. В мировой практике маркетинга и управления персоналом он выделился в отдельное направление лишь в начале 90-х гг.XX века...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2025 год . (0.01 сек.) русская версия | украинская версия