Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

УРОВЕНЬ В





1. Составить схему гальванического элемента (ГЭ), образованного цинковым электродом, погруженным в 1М раствор хлорида цинка, и хромовым электродом, погруженным в 1· 10-3М раствор хлорида хрома (III). Рассчитать напряжение ГЭ, написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции.

Дано:   ε -?

РЕШЕНИЕ: Для составления схемы ГЭ необхо-димо знать величины электродных потенциалов металлов – цинка и хрома. По таблице 11.1 определяем стан-дартные электродные потенциалы металлов:

= - 0, 76 В, = - 0, 74В.

Хлорид цинка диссоциирует по уравнению:

ZnCl2 = Zn2+ + 2Сl-.

= ∙ α ∙ = 1∙ 1∙ 1 = 1 моль/л,

α = 1 (ZnCl2 – сильный электролит), = 1, поскольку условия стандартные = -0, 76В.

Хлорид хрома (III) диссоциирует по уравнению:

CrCl3 = Cr3+ + 3Сl-

= ∙ α ∙ = 10-3∙ 1∙ 1 = 10-3 моль/л,

α = 1 (CrCl3 – сильный электролит), = 1, поскольку условия отличны от стандартных, рассчитываем электродный потенциал хрома:

= + = -0, 74 + lg10-3= -0, 80В

Так как < , то в ГЭ анодом будет являться хром, катодом – цинк.

 

Составляем схему ГЭ:

А (-) Cr │ CrCl3 │ │ ZnCl2 │ Zn (+) K

 

А (-) Cr │ Cr3+ │ │ Zn2+ │ Zn (+) K

Составляем уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции:

НОК ДМ

На A(-)Cr – 3ē = Cr3+ 2

На К(+)Zn2+ + 2ē = Zn 3


2Cr + 3Zn2+ = 2Cr3+ + 3Zn - суммарное ионно-молекулярное уравнение токообразующей реакции

2Cr + 3ZnCl2 = 2CrCl3 + 3Zn - суммарное молекулярное уравнение токообразующей реакции.

Рассчитываем напряжение ГЭ:

= - = -0, 76-(-0, 80)= 0, 04В

Ответ: ε = 0, 04В.

2. Составить схему ГЭ, в котором протекает химическая реакция Fe + Ni2+ = Fe2+ + Ni. Написать уравнения электродных процессов. На основании стандартных значений энергий Гиббса образования ионов ∆ fG0(298К, Men+) рассчитать стандартное напряжение ГЭ и константу равновесия реакции при 298К.

fG0 (298 К, Ni2+) = - 64, 4 кДж/моль;

fG0 (298 К, Fe2+) = - 84, 94 кДж/моль.

Дано: Δ fG0(298K, Ni2+) = -64, 4 кДж/моль Δ fG0(298K, Fe2+) = -84, 94 кДж/моль Т = 298 К ε 0 -? Кс -? РЕШЕНИЕ: На основании реакции, приведенной в условии задачи, составляем уравнения электродных процессов:

НОК ДМ

На A(-)Fe – 2ē = Fe2+ 1 - окисление

На К(+)Ni2+ + 2ē = Ni 1 - восстановление

 

Анодом ГЭ является электрод, на котором происходит процесс окисления. Катодом – электрод, на котором происходит процесс восстановления. Тогда в рассматриваемом ГЭ анодом будет являться железо, катодом – никель.

Составляем схему ГЭ:

А(-) Fe │ Fe2+ ║ Ni2+ │ Ni(+)K

Рассчитываем стандартное напряжение ГЭ:

rG0 (298 К) = - z∙ F∙ ε 0,
= ∆ fG0 (298 К, Fe2+) - ∆ fG0 (298 К, Ni2+) =
= -84, 94-(-64, 4) = -20, 54 кДж,

ε 0 =

z = 2, F = 96500 Кл/моль.

Рассчитываем константу равновесия токообразующей реакции (Кc).

= - 2, 303∙ R∙ T∙ lgKc;

lgKс =

Kс = 103, 6 = 3981

Ответ: ε 0 = 0, 106В, Kс = 3981.

3. Составить схему коррозионного ГЭ, возникающего при контакте железной пластинки площадью 20 см2 с никелевой в растворе соляной кислоты HCl. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.

а) Вычислить объемный и весовой показатели коррозии, если за 40 минут в процессе коррозии выделилось 0, 5 см3 газа (н.у.).

б) Вычислить весовой и глубинный показатели коррозии, если за 120 минут потеря массы железной пластинки составила 3, 7∙ 10-3 г. Плотность железа равна 7, 9 г/см3.

РЕШЕНИЕ:

По таблице 11.1 находим значения стандартных электродных потенциалов железа и никеля:

= - 0, 44В, = - 0, 26В.

Так как < , то анодом коррозионного ГЭ будет являться железо, катодом – никель.

Составим схему коррозионного ГЭ:

А (-) Fe │ HCl │ Ni (+) K

или

А (-) Fe │ H+ │ Ni (+) K

Cоставляем уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии:

На A Fe – 2ē = Fe2+

На К 2Н+ + 2ē = Н2

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 – суммарное ионно-молекулярное уравнение процесса коррозии.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 – суммарное молекулярное уравнение процесса коррозии.

а)

Дано: τ = 40 мин V(газа) = 0, 5 см3 S = 20 см 2   KV -? Km -?

Рассчитываем объемный показатель коррозии KV по формуле: KV = , см32∙ час. При расчете KV принимаем: S – [м2], τ - [час], V(газа) – [см3].

Из уравнения суммарной реакции процесса коррозии следует, что при коррозии выделяется водород.

Следовательно, V(газа) = .

Тогда, KV = = 375 см32∙ час.

10-4 – коэффициент пересчета, см2 в м2.

Рассчитываем весовой показатель коррозии Km по формуле:

Km = , г/м2∙ час.

В процессе коррозии разрушению подвергается железо и выделяется водород.

Следовательно:

Мэк(Ме) = Мэк(Fe) = =28 г/моль,

= 11200 см3/моль.

Km = = 0, 94 г/м2∙ час.

Ответ: KV = 375 см32∙ час, Km = 0, 94 г/м2∙ час.

б)

Дано: τ = 120 мин = 3, 7· 10-3 г. S = 20 см 2 ρ Fe = 7, 9 г/см3   Km -? П -?

Рассчитываем весовой показатель коррозии Km по формуле: Km = , г/м2∙ час. Коррозии подвергается железо. Тогда потеря массы металла .  

При расчете Km принимаем: - [г]; S – [м2], τ - [час].

Тогда: Km = = = 0, 925 г/м2∙ час.

Рассчитываем глубинный показатель коррозии по формуле:

П = = мм/год.

Ответ: Km = 0, 925 г/м2∙ час, П = 1, 03 мм/год.

 







Дата добавления: 2014-12-06; просмотров: 1637. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!




Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...


Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...


Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...


Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...

Влияние первой русской революции 1905-1907 гг. на Казахстан. Революция в России (1905-1907 гг.), дала первый толчок политическому пробуждению трудящихся Казахстана, развитию национально-освободительного рабочего движения против гнета. В Казахстане, находившемся далеко от политических центров Российской империи...

Виды сухожильных швов После выделения культи сухожилия и эвакуации гематомы приступают к восстановлению целостности сухожилия...

КОНСТРУКЦИЯ КОЛЕСНОЙ ПАРЫ ВАГОНА Тип колёсной пары определяется типом оси и диаметром колес. Согласно ГОСТ 4835-2006* устанавливаются типы колесных пар для грузовых вагонов с осями РУ1Ш и РВ2Ш и колесами диаметром по кругу катания 957 мм. Номинальный диаметр колеса – 950 мм...

ЛЕЧЕБНО-ПРОФИЛАКТИЧЕСКОЙ ПОМОЩИ НАСЕЛЕНИЮ В УСЛОВИЯХ ОМС 001. Основными путями развития поликлинической помощи взрослому населению в новых экономических условиях являются все...

МЕТОДИКА ИЗУЧЕНИЯ МОРФЕМНОГО СОСТАВА СЛОВА В НАЧАЛЬНЫХ КЛАССАХ В практике речевого общения широко известен следующий факт: как взрослые...

СИНТАКСИЧЕСКАЯ РАБОТА В СИСТЕМЕ РАЗВИТИЯ РЕЧИ УЧАЩИХСЯ В языке различаются уровни — уровень слова (лексический), уровень словосочетания и предложения (синтаксический) и уровень Словосочетание в этом смысле может рассматриваться как переходное звено от лексического уровня к синтаксическому...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2025 год . (0.013 сек.) русская версия | украинская версия