P-ЭЛЕМЕНТЫ

341. При гидролизе солей алюминия комплексный ион [Al(H₂O)₆]³⁺ ведет себя как слабая кислота. Покажите это уравнениями для трех ступеней гидролиза.

342. Если c (NH₃·H₂O) = 2 моль/л, то какой объем этого раствора был взят для осаждения Al(OH)₃ из раствора (ρ = 1, 3 г/мл) объемом 200 мл, в котором массовая доля AlCl₃ составляет 30%? К полученному осадку до его полного растворения прибавлен раствор NaOH с концентрацией 0, 5 моль/л. Найдите его объем.

343. Щавелевая кислота обесцвечивает подкисленный раствор KMnO₄, окисляясь при этом до СО₂. Ее раствор объемом 100 мл был приготовлен растворением кристаллогидрата Н₂С₂О₄·2H₂O массой 0, 0630 г. На титрование 103 мл этого раствора был затрачен раствор KMnO₄ объемом 8, 3 мл. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора KMnO₄.

344. Какой объем раствора KMnO₄ молярной концентрации эквивалента 0, 1 моль/л потребуется для реакции с 10 мл раствора Н₂С₂О₄·2H₂O (ρ = 1, 02 г/мл), в котором массовая доля кристаллогидрата составляет 7%?

345. Найдите объем раствора с массовой долей HNO₃ 20%, который потребуется для растворения «припоя», в котором массовые доли Sn и Pb соответственно равны 70 и 30%. Образец взят массой 100 г, а восстановление азотной кислоты приводит к выделению NO.

346. Вычислите К_д для реакции NH₃·H₂O ↔ + ОН^–, зная, что степень диссоциации α (NH₃·H₂O) = 0, 43% в растворе концентрации 1 моль/л. По найденному значению константы вычислите α (NH₃·H₂O) в растворе c концентрацией 0, 1 моль/л.

347. Все оксиды азота полностью реагируют с раскаленной медью, образуя оксид меди (II) и свободный азот. Какова формула оксида азота, если масса полученного CuO составила 0, 7105 г и азот выделился объемом 200 мл (н.у.)?

348. Какой объем раствора нитрита натрия, молярная концентрация которого 0, 15 моль/л, потребуется для реакции с 10 мл раствора KI (ρ = 1, 12 г/мл), в котором массовая доля соли составляет 15%. В какой среде протекает эта реакция? Вычислите массу каждого из образующихся продуктов.

349. Какая масса PbO₂ потребуется для окисления в присутствии серной кислоты нитрита натрия, находящегося в 200 мл 15 %-ного раствора (ρ = 1, 12 г/мл)?

350. Найдите концентрацию молекул аммиака в растворе хлорида аммония, если c (NH₄Сl) = 1 моль/л, а К_н () = 6·10^-10.

351. Вычислите концентрацию ионов Н⁺, образующихся за счет реакции ↔ NH₃ + Н⁺ в растворе NH₄Сl с концентрацией 0, 1 моль/л и в том же растворе после добавления щелочи до концентрации гидроксид-ионов, равной 1 моль/л. К_н () = 6·10^-10.

352. Вычислите молярную концентрацию раствора NH₃ (ρ = 0, 96 г/мл), в котором массовая доля NH₃ составляет 10%. Сколько мл такого раствора потребуется для растворения хлорида серебра массой 7, 16 г?

353. Найдите степень диссоциации HNО₂ и значение рН в ее растворе, если c (HNО₂) = 0, 1 моль/л.

354. Растворимость H₂S в воде при 20⁰С характеризуется массовым отношением m (H₂S) / m (H₂O) = 4, 47 г/1000г. По этим данным вычислите предельную молярную концентрацию раствора H₂S при данной температуре, приняв ρ раствора равной 1.

355. Чему равна степень диссоциации α ₁ (H₂S), [Н⁺] и рН в растворе H₂S концентрации 0, 1 моль/л?

356. Чему равен объем 40%-ного раствора H₂SO₄, который надо прибавить к 30%-ному олеуму массой 170 г для того, чтобы перевести его в 10%-ный?

357. Какой объем SO₂ (н.у.) потребуется для полного обесцвечивания раствора KMnO₄ объемом 250 мл, если его молярная концентрация эквивалента составляет 0, 1 моль/л?

358. Вычислите концентрацию ионов водорода и рН для раствора хлорноватистой кислоты, концентрация которой равна 0, 1 моль/л.

359. Газ, выделившийся при взаимодействии NaCl массой 5, 85 г с концентрированной серной кислотой, пропущен через раствор AgNO₃ (ρ = 1, 1 г/мл) объемом 200 мл, в котором массовая доля соли равна 10%. Найдите массы образовавшегося при этом осадка и AgNO₃, оставшегося в растворе.

360. Какая масса K₂Cr₂O₇ потребуется, чтобы выделить из соляной кислоты хлор, необходимый для получения хлората калия массой 245 г?