S-ЭЛЕМЕНТЫ

301. Чем объясняется отсутствие гидролиза по катиону в водных растворах солей щелочных металлов? Какую среду имеют растворы NaHCO₃ и почему значение рН для них имеет меньшее значение, чем для растворов Na₂CO₃ той же концентрации?

302. При помощи каких реакций можно осуществить следующие превращения: а) NaCl → NaOH → Na₂CO₃ → NaNO₃ → NaNO₂; б) NaCl → Na → Na₂O₂ → Na₂O → Na₂SO₄.

303. Взаимодействием кальцинированной соды массой 10 т с гашеной известью получена каустическая сода массой 6, 7 т. Определите выход продукта.

304. Какой объем СО₂ при 17⁰С и давлении 10, 13·10⁵ Па потребуется для получения кристаллической соды массой 143 кг из гидроксида натрия?

305. В дыхательном аппарате находится оксилит (прессованная в виде таблеток смесь порошков Na₂O₂ и КO₂, взятых в эквимолярных количествах) массой 745 г. Вычислите объемы (н.у.) газов: а) поглощаемого СО₂, б) выделяемого О₂ при полном использовании оксилита.

306. Найдите массу гидроксида натрия, полученного электролизом хлорида натрия, взятого массой 1 т и содержащего 10% примесей. Выход по току составил 90%.

307. Электролизом хлорида натрия при силе тока 1050 А за 12 ч был выделен хлор объемом 4, 48 м³ (н.у.). Найдите массу полученного при этом гидроксида натрия, если выход по току на аноде и катоде составляет одну и ту же величину.

308. Какой объем при 17⁰С и давлении 12, 156·10⁵ Па займет СО₂, который потребуется для насыщения раствора NaOH, объемом 5 л, концентрация которого 8 моль/л, с целью получения гидрокарбоната?

309. Чем объясняется увеличение термической устойчивости карбонатов от магния к барию?

310. Какой объем водорода, измеренного при 25⁰С и давлении 755 мм.рт.ст. (100, 7 кПа), выделится при взаимодействии с водой 1 г сплава, состоящего из 30% (масс.) калия и 70% (масс.) натрия?

311. При взаимодействии 10 г амальгамы натрия с водой получен раствор щелочи. Для нейтрализации этого раствора потребовалось 50 мл 0, 5 н раствора кислоты. Определить процентное содержание натрия (по массе) в амальгаме.

312. Вычислить количество теплоты, которое выделится при 25⁰С при взаимодействии 8 г гидрида натрия с водой. Стандартные энтальпии образования NaH и NaOH принять соответственно равными –56, 4 и –425, 6 кДж/моль.

313. Кусочек серебряной монеты массой 0, 300 г растворили в азотной кислоте и осадили из полученного раствора серебро в виде AgCl. Масса осадка после промывания и высушивания оказалась равной 0, 199 г. Сколько процентов серебра (по массе) содержалось в монете?

314. Из навески латуни массой 1, 6645 г при анализе получено 1, 3466 г Cu(SCN)₂ и 0, 0840 г SnO₂. Вычислить массовую долю меди, олова и цинка в анализируемой пробе.

315. Произведение растворимости хромата бария 3, 5·10^-15. Какая масса этой соли содержится в ее насыщенном растворе объемом 100 мл?

316. Какая масса кальцинированной соды должна прореагировать с гашеной известью для получения каустической соды массой 6, 7 т, если выход продукта составляет 88, 74%

317. Чему равна концентрация ионов Ва²⁺ над осадком BaSO₄, если концентрация сульфат-ионов в этом растворе составляет 10^-2 моль/л? Был ли использован избыток серной кислоты при получении данного осадка?

318. При взаимодействии некоторого количества водородного соединения одновалентного металла со 100 г воды получился раствор с массовой долей вещества в нем 2, 38%. Масса конечного раствора оказалась на 0, 2 г меньше суммы масс воды и исходного водородного соединения. Определите, какое водородное соединение было взято.

319. При демонстрации опытов по изучению свойств щелочных металлов в стакан с 250 г воды небольшими порциями внесли 2, 5 г лития. Определите массовую долю вещества в полученном растворе. Какой объем 10%-ной серной кислоты (ρ = 1, 065) необходимо прилить к полученному раствору, чтобы сделать его нейтральным?

320. В трех пробирках находятся растворы соды, сульфатов алюминия и цинка. Как распознать эти вещества, не пользуясь другими реактивами?