Контрольная работа 2

 

Контрольная работа № 2 содержит задачи на следующие темы:

1. Периодическая система
2. Периодичность изменения свойств элементов и их соединений.
3. Химическая связь. Метод ВС.
4. Химическая связь. Метод МО.
5. Химическая связь. Ионная связь.
6. Химическая связь в комплексных соединениях.

 

При подготовке к контрольной работе рекомендуется решить все задачи из разделов для самостоятельной работы, и оценить свои знания с помощью проверочного теста.

 

Тест для проверки знаний:

1. Из перечисленных ниже характеристик атомов эле­ментов периодически изменяется

(1) заряд ядра атома;

(2) относительная атомная масса;

(3) число энергетических уровней в атоме;

(4) число электронов на внешнем энергетическом уровне.

 

2. Внутри периода увеличение порядкового номера элемента обычно сопровождается

(1) уменьшением атомного радиуса и возраста­нием электроотрицательности атома;

(2) возрастанием атомного радиуса и уменьше­нием электроотрицательности атома;

(3) уменьшением атомного радиуса и уменьше­нием электроотрицательности атома;

(4) возрастанием атомного радиуса и возраста­нием электроотрицательности атома.

 

3. Атом какого элемента легче всего отдает один электрон (числа означают порядковый номер элемента):

(1) натрий, 11; (2) магний, 12; (3) алюминий, 13; (4) кремний, 14?

 

4. Атомы элементов 1А группы периодической системы элементов имеют одинаковое число

(1) электронов на внешнем электронном уровне;

(2) нейтронов;

(3) всех электронов.

5. Элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду

(1) As, Se, Cl, F; (2) C, I, B, Si; (3) Br, P, H, Sb; (4) О, Se, Br, Te.

6. Во втором и третьем периодах периодической систе­мы по мере уменьшения размеров атомов элементов

(1) размер их ионов также уменьшается;

(2) электроотрицательность уменьшается;

(3) металлические свойства элементов ослабе­вают;

(4) металлические свойства элементов усили­ваются.

7. Какой ряд включает только переходные элементы:

(1) элементы 11, 14, 22, 42; (2) элементы 13, 33, 54, 83;

(3) элементы 24, 39, 74, 80; (4) элементы 19, 32, 51, 101?

8. Какой из приведенных ниже элементов имеет хими­ческие свойства, позволяющие говорить о его сход­стве с элементом кальцием:

(1) углерод. С; (2) натрий, Na; (3) калий. К; (4) стронций, Sr?

9. Неметаллические свойства элементов, расположен­ных в главных подгруппах периодической системы Д. И. Менделеева, наиболее ярко выражены у тех из них, которые находятся

(1) в верхней части подгруппы;

(2) в нижней части подгруппы;

(3) в середине подгруппы;

(4) у всех элементов подгруппы выражены при­мерно в одинаковой степени.

10. Какой ряд элементов представлен в порядке воз­растания атомного радиуса:

(1)О, S, Se, Те; (2) C, N, О, F; (3) Na, Mg, Al, Si; (4) I, Br, Cl, F?

11. Металлический характер свойств элементов в ряду Mg—Ca—Sr—Ba

(1) уменьшается;

(2) возрастает;

(3) не изменяется;

(4) уменьшается, а затем возрастает.

 

12. Неметаллический характер свойств элементов в ряду N—P—As—Sb—Bi

(1) уменьшается;

(2) возрастает;

(3) не изменяется;

(4) уменьшается, а затем возрастает.

 

13. Какая пара в указанной совокупности элементов — Са, Р, Si, Ag, Ni, As — обладает наиболее сходными химическими свойствами:

(1) Са, Si; (2) Ag, Ni; (3) Р, As; (4) Ni, Р?

 

14. По своим химическим свойствам радиоактивный элемент радий ближе всего к

(1) цезию; (2) барию; (3) лантану; (4) актинию.

15. На основании положения элемента лантана в перио­дической системе можно с уверенностью утверж­дать, что для лантаноидов наиболее характерной степенью окисления будет

(1) +1; (2) +2; (3) +3; (4) +4.

16. Основные свойства гидроксидов элементов 1А груп­пы по мере увеличения порядкового номера

(1) уменьшаются;

(2) возрастают;

(3) остаются неизменными;

(4) уменьшаются, а затем возрастают.

17. На основе положения элементов в периодической системе наиболее вероятное соединение германия с селеном можно изобразить формулой • • •.

18. Гипотетический элемент Z образует хлорид ZCl₅. Какая наиболее вероятная формула у его оксида:

(1) ZO₂; (2) ZO₅; (3) Z₂O₅; (4) Z₅O₂?

19. Простые вещества каких элементов обладают наи­большим сходством физических и химических свойств:

(1) Li, S; (2) Be, Cl; (3) F, Cl; (4) Li, F?

20. Из приведенных ниже элементов третьего периода наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами обладает

(1) алюминий; (2) кремний; (3) сера; (4) хлор.

21. Из приведенных элементов IIIA группы ярко вы­раженными неметаллическими свойствами обладает

(1) бор; (2) алюминий; (3) галлий; (4) индий.

22. Какой из приведенных элементов четвертого пери­ода периодической системы проявляет одинаковые значения валентности в своем водородном соеди­нении и в высшем оксиде:

(1) бром; (2) германий; (3) мышьяк; (4) селен?

23. Характер оксидов в ряду P₂O₅—SiO₂—Аl₂О_з—MgO изменяется следующим образом:

(1) от основного к кислотному;

(2) от кислотного к основному;

(3) от основного к амфотерному;

(4) от амфотерного к кислотному.

24. Напишите формулы высших оксидов элементов и соответствующих кислот; назовите эти кислоты:

	Элемент	Оксид	Кислота	Название кислоты
(1)	N	……	……	……
(2)	P	……	……	……
(3)	As	……	……	……
(4)	Sb	……	……	……

 

25. На основании положения элемента в периодической системе напишите его соединения, формы которых указаны ниже:

	Элемент	Оксид	Гидрид	Гидроксид
(1)	Ca	……	……	……
(2)	S	……	……	……
(3)	Li	……	……	……
(4)	C	……	……	……

 

26. Из приведенного перечня элементов: Be, В, С, N, Al, Si, Р, S, Ga, Ge, As, Br — оксиды типа ЭО₂ образуют • • •, а гидриды типа ЭН₄ — • • •.

27. На основании положения элемента в периодической системе выведите формулы его высшего оксида и гидроксида и укажите их характер:

	Элемент	Оксид	Гидроксид	Характер
(1)	Zn	……	……	……
(2)	Ag	……	……	……
(3)	P	……	……	……
(4)	Sn	……	……	……

28. Элемент с порядковым номером 34 образует водо­родное соединение • • •, высший оксид • • • и гидроксид • • •. Последний проявляет

(1) кислотные свойства;

(2) основные свойства;

(3) амфотерные свойства.

29. Максимальное число химических элементов, кото­рое может заполнить шестой период периодиче­ской системы, должно быть равно

(1) 8; (2) 18; (3) 32; (4) 50.

30. Максимальное число элементов в седьмомпериоде должно быть

(1) 18; (2) 32; (3) 50; (4) 72.

31. В седьмом периоде последним должен быть элементс порядковым номером

(1) 118; (2) 114; (3) 112; (4) 110.

 

32. Свойства щелочных металлов следует ожидать у элементов с порядковыми номерами

(1) 111 и 190; (2) 119 и 169; (3) 137 и 187; (4) 155 и 211.

33. Конфигурация орбиталей валентных электронов висмута совпадает с

(1) селеном и теллуром;

(2) азотом и фосфором;

(3) кремнием и германием;

(4) ниобием и танталом.

34. Элемент с порядковым номером 117 следует от­нести к

(1) щелочным метал лам; (3) галогенам;

(2) щелочноземельным металлам; (4) переходным элементам.

35. Максимальная валентность свинца в кислородных соединениях равна:

(1) II; (2) IV; (3) VI; (4) VIII.

36. Вид орбиталей валентных электронов у индия совпа­дает с

(1) Am и Fr; (2) Pb и Sn; (3) Аl и Ga; (4) Сu и Ag.

37. Титан относится к

(1) s -; (2) p -; (3) d -; (4) f -элементам.

38. Максимальная валентность брома в кислородных соединениях

(1) I; (2) III; (3) V; (4) VII.

39. Седьмой период системы элементов должен закон­читься элементом с порядковым номером

(1) 108; (2) 110; (3) 118; (4) 128.

 

40. Угол между связями Н—Э наибольший в молекуле соединения

(1) Н₂Те; (2) H₂Se; (3) H₂S; (4) H₂О.

41. В ряду К—Са—Sc—Ti радиус атомов • • • (уменьшается, увеличивается).

 

42. Энергия, которая указана в уравнении Сl°_(г.) → Cl⁺_(г.) +e — 1254 кДж, является для атома хлора

(1) энергией химической связи;

(2) энергией ионизации;

(3) электроотрицательностью;

(4) сродством к электрону.

43. Сродством к электрону называют

(1) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома;

(2) способность атома данного элемента к оттяги­ванию на себя электронной плотности;

(3) переход электрона на более высокий энерге­тический уровень;

(4) выделение энергии при присоединении элек­трона к атому или иону.

44. Какой из элементов имеет наибольшее значение энергии ионизации:

(1) Li; (2) F; (3) Fе; (4) I?

45. Энергия, затрачиваемая на удаление одного элек­трона от атома элемента в газообразном состоянии, у магния

(1) меньше, чем у натрия, и больше, чем у алю­миния;

(2) больше, чем у натрия, и меньше, чем у алю­миния;

(3) меньше, чем у натрия и алюминия;

(4) больше, чем у натрия и алюминия.

46. Исходя из анализа электронных структур атомов и положения элементов в периодической системе, укажите, какой из каждых двух приведенных ниже атомов имеет большее сродство к электрону:

(1) калий или кальций;

(2) сера или хлор;

(3) водород или литий?

47. Химические элементы расположены в порядке воз­растания электроотрицательности в ряду

(1) Si, P, Se, Вr, Сl, О; (2) Si, P, Вr, Se, C1, О;

(3) P, Si, Вr, Se, C1, О; (4) Se, Si, P, Вr, C1, О.

48. Какой ряд элементов расположен по мере возраста­ния их атомных радиусов:

(1) Na, Mg, Al, Si; (3)O, S, Se, Те;

(2) С, О, N, F; (4) I, Br, C1, F?

49. В ряду щелочных металлов (от Li до Cs) цезий является наименее электроотрицательным. Это объ­ясняется тем, что он имеет

(1) наибольшее число нейтронов в ядре;

(2) большее число валентных электронов по срав­нению с другими элементами;

(3) большую атомную массу;

(4) валентные электроны, в наибольшей степени удаленные от ядра атома.

50. Изоэлектронными называют ионы, имеющие одно и то же число электронов и одинаковую структуру внешнего электронного уровня. Ионы О^2-, F^-, Na⁺, Mg²⁺, A1³⁺ имеют электронную конфигура­цию благородного газа неона и расположены в по­рядке возрастания атомных масс элементов. При этом их ионные радиусы

(1) практически не изменяются;

(2) уменьшаются;

(3) увеличиваются;

(4) уменьшаются, затем увеличиваются.

51. Примером неполярной молекулы, имеющей поляр­ную ковалентную связь, будет

(1) N₂; (2) H₂О; (3) NH₃; (4) CCl₄.

 

52. Из приведенных молекул: Н₂, О₂, Н₂О, СО₂, СН₄, H₂S — полярными являются • • •.

 

53. В каком из соединений между атомами образуется ковалентная связь по донорно-акцепторному ме­ханизму:

(1) КСl; (2) NH₄Cl; (3) ССl₄; (4) CO₂?

 

54. Валентные орбитали атома бериллия в молекуле гидрида бериллия • • • гибридизованы по типу

(1) sp; (2) sp²; (3) sp³; (4) d²sp³,

а молекула имеет структуру:

(а) линейную; (в) тетраэдрическую;

(б) плоскую; (г) октаэдрическую.

55. Валентные орбитали атома бора в молекуле ВF₃ гибридизованы по типу

(1) sp; (2) sp²; (3) sp³; (4) d²sp³,

а молекула имеет структуру:

(а) линейную; (в) тетраэдрическую;

(б) плоскую; (г) октаэдрическую.

 

56. Наличие четырех эквивалентных связей С—Н в молекуле метана объясняется тем, что

(1) происходит взаимное отталкивание четырех электронных пар;

(2) атом углерода гибридизован с образованием четырех sp³ орбиталей;

(3) атом углерода имеет один s - и три р - валентных электрона;

(4) атом углерода имеет два s- и два р - валентных электрона.

 

Ответы:

1. (4) число электронов на внешнем энергетическом уровне.

2. (1) уменьшением атомного радиуса и возраста­нием электроотрицательности атома.

3. (1) натрий, 11.

4. (1) электронов на внешнем электронном уровне.

5. (1) As, Se, Cl, F.

6. (3) металлические свойства элементов ослабе­вают.

7. (3) элементы 24, 39, 74, 80.

8. (4) стронций, Sr.

9. (1) в верхней части подгруппы.

10.(1)О, S, Se, Те.

11. (2) возрастает.

12. (1) уменьшается.

13. (3) Р, As.

14. (2) барию.

15. (3) +3.

16. (2) возрастают.

17. GeSe₂.

18. (3) Z₂O₅.

19. (3) F, Cl.

20. (4) хлор.

21. (1) бор.

22. (2) германий.

23. (2) от кислотного к основному.

24.

	Элемент	Оксид	Кислота	Название кислоты
(1)	N	N2O5	HNO3	Азотная
(2)	P	P2O5	H3PO4	Фосфорная
(3)	As	As2O5	H3AsO4	Мышьяковая
(4)	Sb	Sb2O5	HSbO3	Сурьмяная

25.

	Элемент	Оксид	Гидрид	Гидроксид
(1)	Ca	CaО	CaН2	Ca(ОН)2
(2)	S	SО3	Н2S	Н2SО4
(3)	Li	Li2О	LiН	Li ОН
(4)	C	CО2	CН4	Н2CО3

26. оксиды типа ЭО₂ образуют С, Si, Ge, а гидриды типа ЭН₄ — С, Si, Ge.

27.

	Элемент	Оксид	Гидроксид	Характер
(1)	Zn	ZnО	Zn(ОН)2	Основной
(2)	Ag	Ag2О	AgОН	Основной
(3)	P	P2О5	Н3PО4	Кислотный
(4)	Sn	SnО2	SnО2·Н2О	Амфотерный

28. Н₂Sе, SеО₃ и Н₂SeО₄. (1) кислотные свойства.

29. (3) 32.

30. (2) 32.

31. (1) 118.

32. (2) 119 и 169.

33. (2) азотом и фосфором.

34. (3) галогенам.

35. (2) IV.

36. (3) Аl и Ga.

37. (3) d -элементам.

38. (4) VII.

39. (3) 118.

40. (4) H₂О.

41. Уменьшается.

42. (2) энергией ионизации.

43. (4) выделение энергии при присоединении элек­трона к атому или иону.

44. (2) F.

45. (4) больше, чем у натрия и алюминия.

46. (1) калий; (2) хлор; (3) водород.

47. (1) Si, P, Se, Вr, Сl, О.

48. (3)O, S, Se, Те.

49. (4) валентные электроны, в наибольшей степени удаленные от ядра атома.

50. (2) уменьшаются.

51. (4) CCl₄.

52. Н₂О, H₂S.

53. (2) NH₄Cl.

54. (1) sp, (а) линейную.

55. (2) sp², (б) плоскую.

56. (2) атом углерода гибридизован с образованием четырех sp³ орбиталей.

Задания для индивидуальной расчетно-графической работы:

 

Для элемента с порядковым номером равным номеру варианта провести следующие расчеты:

 

1. Написать электронную формулу элемента и показать графически заполнение электронами всех атомных орбиталей.

2. Рассчитать энергию внешнего электрона элемента.

3. Определить массу одного атома элемента и его объем.

4. Определить массу одной молекулы простого вещества элемента.

5. Исходя из положения элемента в ПС, перечислить возможные степени окисления атома элемента в соединениях с другими элементами.

6. Написать формулу оксида, хлорида, гидрида, сульфида.

7. Рассчитать длину связи в молекулах оксида, хлорида, гидрида, сульфида, используя справочные значения ковалентных радиусов.

8. Вычислить длину диполя водородного и кислородного соединения элемента.

9. Изобразить связь в молекуле простого вещества элемента с помощью метода ВС.

10. Изобразить связь в молекуле простого вещества элемента с помощью энергетической диаграммы метода МО, указать кратность связи и написать формулу.

11. Указать тип гибридизации атома элемента в молекулах всех возможных оксидов (в случае кислорода – молекулы водородных соединений).

12. Указать все виды связей (σ, π, δ) в молекулах оксидов (в случае кислорода – молекулы водородных соединений).

13. Указать значения валентных углов в молекулах оксидов (в случае кислорода – молекулы водородных соединений).

14. Указать форму молекул оксидов (в случае кислорода – молекулы водородных соединений).

15. Вычислить энергию образования ионного соединения АВ и энергию взаимодействия ионов А+ и В-.

 

Для вариантов 1, 5, 6, 7, 8, 9, 14, 15, 16, 17: А – калий, В – элемент с порядковым номером, равным номеру элемента.

 

Для вариантов 3, 4, 11, 12, 13, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28: В – хлор, А– элемент с порядковым номером, равным номеру элемента.

 

Для вариантов 2, 10, 18: А – элемент с порядковым номером равным (номер варианта +1), В – элемент с порядковым элементом равным (номер варианта -1).

 

Литература.

 

1. Кульман А.Г. Сборник задач по общей химии, Изд. 2-е, перераб., и доп. - М.: Высш. шк. 1975.

2. Маслов Е.И., Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии, 5-е изд., перераб. и доп.- М.: Высш. шк. 1997.