Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Реакции гидроксильной группы




а) Замещение гидроксильной группы на галогенс образованием галогенопроизводных:

C2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O

б) Дегидратация спиртов. Реакция дегидратации может быть внутримолекулярной и межмолекулярной. При внутримолекулярной дегидратации,которая идет в присутствии катализатора Al2O3 при температуре 380-400 0С, образуются алкены:

CH3−СН2−CH2−CH2ОН CH3−СН2−CH=CH2 + H2O

бутанол-1 бутен-1

Межмолекулярная дегидратация протекает с избытком спирта в присутствии концентрированной серной кислоты (водоотнимающее средство) при температуре 140-150 0С, что приводит к образованию простых эфиров:

C2H5OH + HOC2H5 C2H5−O−C2H5+ H2O

диэтиловый эфир

 

3. Дегидрирование спиртов. При пропускании паров спиртов над катализатором при нагревании первичные и вторичные спирты теряют два атома водорода и превращаются соответственно в альдегиды и кетоны:

СH3−CH2−OH + Н2

этанол уксусный альдегид

+ Н2

 

пропанол-2 диметилкетон (ацетон)

4. Окисление спиртов с образованием альдегидов и кетонов:

СH3−CH2−OH + [O] + Н2О

+ [O] + Н2О

 

Третичные спирты более устойчивы к окислению. Только под действием сильных окислителей они могут окисляться с расщеплением углеродной цепи.

ФЕНОЛЫ

Фенолыэто органические соединения, в которых гидроксильная группа соединена непосредственно с атомом углерода бензольного кольца. Простейшим представителем фенолов является гидроксибензол или фенол, имеющий одну гидроксильную группу в бензольном кольце:

 
 


или С6Н5−ОН

 

 

Химические свойства фенолов определяются гидроксильной группой и связанным с ней бензольным кольцом.

Кислотные свойства. Под влиянием бензольного кольца полярность связи О−Н возрастает, поэтому подвижность атома водорода гидроксильной группы увеличивается. Этот атом способен к отщеплению в виде протона Н+, вследствие чего фенолы проявляют кислотные свойства и взаимодействуют со щелочными металлами и щелочами:

2 C6H5OH + 2 Na → 2 C6H5ONa + H2

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

Реакции замещения в бензольном кольце. Гидроксильная группа оказывает очень большое влияние на бензольное кольцо, увеличивая его реакционную способность. Поэтому фенол легко вступает в реакции электрофильного замещения (с ориентацией заместителей в о- и п-положения). Например, он легко бромируется бромной водой с образованием 2,4,6-трибромфенола, нитруется азотной кислотой с образованием тринитрофенола.

Качественная реакция на фенол. Фенол образует с FeCl3 комплексную соль, окрашенную в фиолетовый цвет.







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 210. Нарушение авторских прав

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.004 сек.) русская версия | украинская версия