Термодинамические процессы
а) изохорический (chora – греч. «пространство»). Т.к. V=const газ не совершает работу. Тепловая энергия расходуется только на увеличение внутренней энергии газа. P/T=const – второй закон Гей-Люссака – давление газа в замкнутом объёме пропорционально абсолютной температуре; б) изобарический (p=const). V/T=const – первый закон Гей-Люссака (1802 г.) – при постоянном давлении объём газа пропорционален его абсолютной температуре; в) изотермический (T=const). P1V1=p2V2; pV=const. Подводимое тепло целиком превращается в работу (закон Бойля – Мариотта, 1662-1676 г.);
д) политропный – превращение энергии согласно определённому закону – pVn=const, 1< n< k, n – показатель политропности. Обобщает приведённые выше процессы: n=±¥ - изохорический процесс; n=0 – изобарический процесс; n=1 – изотермический процесс; n=k – адиабатический процесс.
|
Все термодинамические процессы сопровождаются обменом или превращением энергии. Обратимыми называются процессы, в результате которых в прямом и обратном направлениях термодинамическая система возвращается в исходное положение. Необратимыми – процессы, в которых система не возвращается в исходное положение.
г) адиабатический, изоэнтропический (pVk=const) – отсутствие теплообмена с окружающей средой, т.е. полная теплоизоляция;
