Термодинамические процессы

Все термодинамические процессы сопровождаются обменом или превращением энергии. Обратимыми называются процессы, в результате которых в прямом и обратном направлениях термодинамическая система возвращается в исходное положение. Необратимыми – процессы, в которых система не возвращается в исходное положение.

а) изохорический (chora – греч. «пространство»).

Т.к. V=const газ не совершает работу. Тепловая энергия расходуется только на увеличение внутренней энергии газа. P/T=const – второй закон Гей-Люссака – давление газа в замкнутом объёме пропорционально абсолютной температуре;

б) изобарический (p=const). V/T=const – первый закон Гей-Люссака (1802 г.) – при постоянном давлении объём газа пропорционален его абсолютной температуре;

в) изотермический (T=const). P₁V₁=p₂V₂; pV=const. Подводимое тепло целиком превращается в работу (закон Бойля – Мариотта, 1662-1676 г.);

г) адиабатический, изоэнтропический (pV^k=const) – отсутствие теплообмена с окружающей средой, т.е. полная теплоизоляция;

д) политропный – превращение энергии согласно определённому закону – pVⁿ=const, 1< n< k, n – показатель политропности.

Обобщает приведённые выше процессы: n=±¥ - изохорический процесс;

n=0 – изобарический процесс;

n=1 – изотермический процесс;

n=k – адиабатический процесс.