Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Обробляння результатів




Доверь свою работу кандидату наук!
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Масову концентрацію органічних речовин, що омилюються, в спирті визначають за формулою:

р1= V1· 8,8· 10·100/

де р1 - масова концентрація органічних речовин в перерахунку на оцтово-етиловий естер в безводному спирті, мг/дм3;

V1- об'єм розчину гідроксиду нагрію с (NаОН) = 0,1 моль/дм3, витрачений на омилення 100 см3 досліджуваного спирту, см3;

 

8,8 - маса оцтовоетилового естеру, що відповідає 1 см3 розчину гідроксиду натрію

с (NaОН) = 0,1 моль/дм3, мг;

10 — коефіцієнт перерахування на 1 дм3 спирту;

100/ — коефіцієнт перерахування на безводний спирт, де - об'ємна частка досліджуваного етилового спирту, %.

Об'єм розчину гідроксиду натрію, витрачений на омилення органічних речовин в 100 см3 досліджуваного спирту, у кубічних сантиметрах, визначають за формулою:

V1= (10 + V2/ 2) ·K – 10

де 10 — об'єм розчину гідроксиду натрію с (NaОН) = 0,1 моль/дм3 та сірчаної кислоти с (1/2 Н2SO4) = 0,1 моль/дм3, см3;

V2 - об'єм гідрокcиду натрію с (NaОН) = 0,05 моль/дм3, витрачений на титрування надлишку кислоти, см3;

K - поправковий коефіцієнт до розчину гідроксиду натрію с (NaОН) = 0,1 моль/дм3.

У разі встановлення поправкового коефіцієнта, в розчин, отриманий після визначання органіч­них речовин, які омилюються, вносять по 10 см3 розчинів гідроксиду натрію с (NaОН) = 0,1 моль/дм3 і сірчаної кислоти с (1/2 Н2SO4) = 0,1 моль/дм3, надлишок кислоти відтитровують розчином гідро­ксиду натрію с (NaОН) = 0,05 моль/дм3.

Поправковий коефіцієнт до розчину с (NaОН) = 0,1 моль/дм3 (К) визначають за формулою з точністю до 0,0001:

К= 10 : (10 + \/3/2)

де V3 - об'єм розчину гідроксиду натрію с (NaОН) = 0,05 моль/дм3, витрачений на титрування надлишку кислоти, см3;

10 - об'єм розчину гідроксиду натрію с (NaОН) = 0,1 моль/дм3 і сірчаної кислоти с (1/2Н2SO4 ) = = 0,1 моль/дм3, см3.

 

За остаточний результат визначання беруть середнє арифметичне результатів двох паралельних визначень, різниця між якими не повинна перевищувати 3,0 мг органічних речовин, що омилюються, в перерахунку на оцтовоетиловий естер в 1 дм3 безводного спирту за довірчої ймовірності

Р = 0,95.

Розчин гідроксиду натрію слід готувати з поправковим коефіцієнтом

0,9700—1,000.

 







Дата добавления: 2014-11-10; просмотров: 743. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2022 год . (0.019 сек.) русская версия | украинская версия