Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Лабораторная работа № 3. Открытие щавелевой кислоты в виде кальциевой соли




Ход работы. В пробирку поместите лопаточку щавелевой кислоты и добавьте 4-5 капель воды до полного растворения кислоты. Пипеткой возьмите 1 каплю раствора и нанесите его на предметное стекло. Добавьте к ней 1 каплю раствора хлорида кальция. Выпадает кристаллический осадок.

Полученный осадок разделите на две части. К одной части добавьте 1 каплю уксусной кислоты – осадок не растворяется. При добавлении к другой части осадка 1 капли соляной кислоты происходит растворение осадка.

Напишите уравнения протекающих реакций, в выводе объясните, почему оксалат кальция нерастворим в уксусной кислоте, но растворяется в соляной кислоте.

 

 

Вывод:_____________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________

 

Тестовые задания к теме: «Карбоновые кислоты и их функциональные производные»

1. Самой сильной кислотой из перечисленных соединений является:

1) СН3-СН2-СООН

2) СН3-СООН

3) НСООН

4) С17Н35СООН

5) СН3ОН

2. Самой слабой кислотой из перечисленных соединений является:

1) 2-метилпропановая кислота

2) 2-хлорпропановая кислота

3) трихлоруксусная кислота

4) дихлоруксусная кислота

5) монохлоруксусная кислота

3. Наиболее стабильным из перечисленных является:

1) пропионат-анион

2) ацетат-анион

3) трихлорацетат-анион

4) дихлорацетат-анион

5) хлорацетат-анион

4. Реально протекающему процессу соответствует уравнение:

1) НСООН + СН3ОNa ® НСООNа + СН3ОН

2) НСООН + СН3СООNа ® НСООNа + СН3СООН

3) СН3СН2СООН + NаНСО3 ® СН3СН2СООNа + Н2СО3

4) СН3СН2СООН + НСООNа ® СН3СН2СООNа + НСООН

5) СН3СООNа + С6Н5ОН ® СН3СООН + С6Н5ОNа

5. Стабильность карбоксилат-анионов уменьшается в ряду:

1. СН3СН2СОО- > НСОО-СОО- > НООС-СН2-СОО-

2. СН3СН2СОО- > НООС-СН2-СОО- > НСОО-СОО-

3. НСОО-СОО- > НООС-СН2-СОО- > СН3СН2СОО-

4. НООС-СН2-СОО- > НСОО-СОО- > СН3СН2СОО-

6. Какие из реакций протекают с участием ОН-кислотного центра?

1) СН3-СООН + С2Н5ОН →

2) СН3-СООН + КНCО3

3) СН3-CH2-СООН + Cl2

4) СН3-СООН + NН3

5) НСООН + КОН ®

7. Реакции ацилирования протекают по механизму:

1) электрофильного замещения

2) нуклеофильного присоединения

3) нуклеофильного замещения

4) радикального замещения

5) электрофильного присоединения.

8. Этилацетат образуется при взаимодействии:

1) ацетата натрия и этанола

2) уксусной кислоты и пропанола-2

3) хлорангидрида уксусной кислоты и этилата натрия

4) ангидрида уксусной кислоты и этанола

5) хлорангидрида уксусной кислоты и ацетата натрия

9. Амид уксусной кислоты образуется при взаимодействии:

1) аммиака и ацетата натрия

2) аммиака и хлоруксусной кислоты

3) аммиака и этилхлорида

4) аммиака и уксусного ангидрида

5) анилина и уксусного альдегида

10. Ангидрид уксусной кислоты образуется при:

1) взаимодействии хлорангидрида уксусной кислоты и ацетата натрия

2) взаимодействии хлорангидрида уксусной кислоты и этанола

3) взаимодействии хлорангидрида уксусной кислты и этилата натрия

4) взаимодействии уксусной кислоты с тионилхлоридом

5) действии водоотнимающих средств на уксусную кислоту

11. В реакцию с галогенами в присутствии красного фосфора как катализатора вступают кислоты:

1) пропановая

2) 2,2-диметилпропановая

3) уксусная

4) муравьиная

5) бензойная

12. С наибольшей скоростью протекает реакция аммиака (амина) с:

1) уксусной кислотой

2) ангидридом уксусной кислоты

3) этилацетатом

4) хлорангидридом уксусной кислоты

5) тиоэфиром уксусной кислоты

13. При получении сложного эфира из карбоновой кислоты и спирта с использованием катализатора:

1) катализатором являются ионы Н+

2) катализатором являются гидроксид-анионы ОН-

3) катализатор атакует СН-кислотный центр кислоте

4) катализатор атакует ОН-кислотный центр в кислоте

5) катализатор атакует основный центр в кислоте

14. При щелочном гидролизе сложных эфиров:

1) реакция является необратимой

2) реакция идет обратимо

3) гидроксид-анионы атакуют электрофильный центр

4) гидроксид-анионы атакуют нуклеофильный центр

5) продуктами реакции являются кислота и алкоголят

15. При кислотном гидролизе сложных эфиров:

1) реакция необратима

2) реакция обратима

3) катализатором являются катионы водорода, атакующие электрофильный центр

4) катализатором являются катионы водорода, атакующие основный центр

5) продуктами реакции являются соль карбоновой кислоты и спирт

 

№ п/п Ответы № п/п Ответы № п/п Ответы № п/п Ответы № п/п Ответы
1,2,3 1,5 1,5
3,4 1,3 1,4
2,4,5 2,4

 


занятие № 10

Тема: Омыляемые липиды.

Цель: Систематизировать знания о классификации, свойствах и строении липидов – структурных компонентов клеточных мембран.

Исходный уровень:

1. Конформации открытой углеродной цепи.

2. Цис-транс-изомерия.

3. Механизм реакции электрофильного присоединения (АЕ) и нуклеофильного замещения (SN).

 

Содержание занятия

1. Разбор теоретического материала.

1.1 Классификация липидов.

1.2 Строение с учётом стереоизомерии насыщенных и ненасыщенных высших жирных кислот: пальмитиновой, стеариновой, олеиновой, линолевой, линоленовой и арахидиновой.

1.3 Воски как представители простых омыляемых липидов. Строение, свойства.

1.4 Жиры как представители простых омыляемых липидов. Строение триацилглицеринов и свойства; реакции гидрогенизации, галогенирования, кислотного и щелочного гидролиза.

1.5 Фосфолипиды как представители сложных омыляемых липидов. Строение фосфолипидов на примере фосфатидилхолинов (лецитины) и фосфатидилэтаноламинов (кефалины).

1.6 Реакции кислотного и щелочного гидролиза фосфолипидов.

1.7 Представление о строении клеточных мембран.

2. Практическая часть.

2.1 Письменный контроль усвоения материала.

 

ЛИТЕРАТУРА

1. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И.. Биоорганическая химия. «Медицина», Москва, 2008, С. 444 – 464; 1991, С. 457 – 464; 466 – 469; 1985, С. 427 – 439.

2. Павловский Н.Д. Лекции по биоорганической химии. Гродно, ГрГМУ, 2011,С. 95-110.

3. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии под редакцией Тюкавкиной Н.А. ,«Медицина», Москва, 1985, С.118-127.

4. Конспект лекций.

 

Тестовые задания к теме: «Омыляемые липиды»

1. Насыщенными высшими жирными кислотами являются:

1) линоленовая

2) пальмитиновая

3) стеариновая

4) олеиновая

5) лимонная

2. Число атомов углерода и число двойных связей в линоленовой кислоте, соответственно, равны:

1) 18; 2

2) 18; 3

3) 17; 3

4) 17; 2

5) 20; 5

3. Ненасыщенными высшими жирными кислотами являются:

1) линолевая

2) линоленовая

3) стеариновая

4) олеиновая

5) капроновая

4. К незаменимым жирным кислотам относятся:

1) пальмитиновая кислота

2) линоленовая кислота

3) миристиновая кислота

4) линолевая кислота

5) уксусная

5. К простым липидам относятся:

1) тристеарин

2) диолеопальмитин

3) фосфатидная кислота

4) кефалин

5) цетилпальмиат

6. В реакцию присоединения йода вступают:

1) тристеароилглицерин

2) триолеиноилглицерин

3) 1-оленоил-2-пальмитоил-3-стеароилглицерин

4) трипальмитоилглицерин

5) цетилпальмиат

7. Линолевой кислоте соответствует формула:

8.

8. Фосфолипидами являются:

1) трипальмитоилглицерин

2) коламинкефалины

3) сфингозин

4) мирицилпальмиат

5) лецитины

9. Фосфолипидами являются:

1) галактоцереброзид

2) сфингомиелин

3) серинкефалины

4) церамид

5) сфингозин

10. Сложными липидами являются:

1) триолеиноилглицерин

2) лецитины

3) сфингомиелин

4) цетилпальмитат

5) мирицилпальмиат

11. Какие из соединений содержат хиральный центр?

1) тристеарин

2) L-глицерофосфат

3) глицерин

4) холин

5) 1-оленоил-2-пальмитоил-3-стеароилглицерин

12. В молекулах фосфатидилхолинов содержится число сложноэфирных связей, равное:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5) 5

13. Йодное число тристеарина равно:

1) 35

2) 70

3) 50

4) 140

5) 0

14. В природных фосфоглицеридах асимметрический центр имеет:

1) D-конфигурацию

2) L-конфигурацию

3) цис-конфигурацию

4) транс-конфигурацию

5) S-трансоидную конфигурацию

15. Холин является структурным компонентом:

1) кефалина

2) сфингомиелина

3) сфингозина

4) лецитина

5) мирицилпальмиата

16. Амидная связь содержится в молекулах:

1) триацилглицерина

2) фосфатидилэтаноламина

3) сфингозина

4) сфингомиелина

5) галактоцереброзида

17. Образование простых липидов из высших карбоновых кислот и спиртов происходит по механизму:

1) радикального замещения

2) электрофильного присоединения

3) нуклеофильного замещения

4) электрофильного замещения

5) нуклеофильного присоединения

18. Какие из соединений существуют в виде биполярных ионов в нейтральной среде?

1) лецитин

2) холестерин

3) триолеилглицерин

4) кефалин

5) тристеароилглицерин

19. Гидролиз сложных липидов происходит под действием:

1) кислот

2) щелочей

3) водорода

4) перманганата калия

5) брома

20. При полном кислотном гидролизе лецитина в присутсвии НСl образуются:

1) глицерин, высшие жирные кислоты, холин

2) глицерин, высшие жирные кислоты, гидрохлорид холина, Н3РО4

3) триацилглицерин, соли высших жирных кислот, гидрохлорид холина, Н3РО4

4) глицерин и лецитин гидрохлорид;

5) триацилглицерин, соли высших жирных кислот, холин

 

№ п/п Ответы № п/п Ответы № п/п Ответы № п/п Ответы № п/п Ответы
2,3 1,2,5 2,3
2,3 2,3 1,4
1,2,4 2,5 2,4 1,2
2,4 2,5 4,5

занятие № 11 ­

Тема: Гетерофункциональные органические соединения, участвующие в

процессах метаболизма.

Цель: Сформировать знания реакционной способности у с учётом взаимного влияния функциональных групп гетерофункциональных соединений – аминоспиртов и кислот с окси-, амино- и оксофункциями.

 

Исходный уровень:

1. СН-кислотность органических соединений.

2. Реакции элиминирования (дегидратации), механизм.

3. Механизм реакции нуклеофильного присоединения и замещения у тригонального атома углерода.

 

Содержание занятия

1. Рассмотрение теоретического материала.

1.1 Аминоспирты как представители ГФС, их классификация. Получение биогенных аминоспиртов - коламина, холина (in vivo, in vitro).

1.2 Катехоламины как представители ГФС, биосинтез норадреналина и адреналина, их биологическая роль.

1.3 Гидрокси- и аминокислоты как представители ГФС. Специфические реакции, протекающие при нагревании α-,β-,γ- гидрокси- и аминокислот.

1.4 Оксокислоты как представители ГФС, химические свойства и таутомерия (на примерах пировиноградной, щавелевоуксусной, α-оксоглутаровой, ацетоуксусной кислот),

1.5 Реакции декарбоксилирования ацетоуксусной и щавелевоуксусной кислот. Кетоновые тела.

2. Практическая часть.

2.1 Письменный контроль усвоения материала.

2.2 Лабораторная работа.

 

ЛИТЕРАТУРА

1. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И.. Биоорганическая химия. «Медицина», Москва, 2008 г., С. 235-246, 255-271;1991 г., С.68-75, 77-79, 80-82, 230-242, 247-267.

2. Павловский Н.Д. Лекции по биоорганической химии. Гродно, ГрГМУ, 2011,С.115-125.

3. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии под редакцией Тюкавкиной Н.А. ,«Медицина», Москва, 1985, С.138-159.

4. Конспект лекций.

 







Дата добавления: 2014-11-10; просмотров: 3270. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2020 год . (0.018 сек.) русская версия | украинская версия