Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Лабораторная работа №3. Основность алифатических и ароматических аминов




Ход работы.В две пробирки внесите по капли воды. Затем в первую пробирку добавьте 1 каплю анилина, во вторую – 1 каплю диэтиламина, взболтайте содержимое обеих пробирок. Сравните растворимость аминов в воде. По одной капле содержимого каждой пробирки нанесите на полоску универсальной индикаторной бумаги и определите рН полученных растворов.

В выводе укажите, чем обусловлены разные основные свойства представителей алифатических и ароматических аминов.

 

Вывод:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Тестовые задания к теме: «Кислотные и основные свойства органических соединений»

1. Кислоты Бренстеда – это частицы, являющиеся:

1) донорами пары электронов

2) донорами протона

3) акцепторами Н+

4) акцепторами вакантной орбитали

5) анионами неметаллов

2. Основания Бренстеда – это частицы, являющиеся:

1) донорами Н+

2) донорами пары электронов

3) акцепторами Н+

4) акцепторами пары электронов

5) катионами металлов

3. Кислоты Льюиса – это частицы, являющиеся:

1) донорами пары электронов

2) донорами вакантной орбитали

3) акцепторами Н+

4) акцепторами пары электронов

5) галогенид-ионами

4. Основания Льюиса – это частицы, являющиеся:

1) донорами пары электронов

2) акцепторами пары электронов

3) акцепторами вакантной орбитали

4) донорами вакантной орбитали

5) анионами неметаллов

5. СН-кислотность убывает в ряду:

1) СН2=СН2 > СН4 > СН≡СН

2) СН≡СН > СН2=СН2 > СН4

3) СН4 > СН≡СН > СН2=СН2

4) СН4 > СН2=СН2 > СН≡СН

6. В молекуле 2-оксобутановой кислоты наиболее сильно выражены СН-кислотные свойства у атома углерода, номер которого:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

7. Ослабление кислотности имеет место в ряду:

1) пропанол-1, пропандиол-1,2, пропантриол-1,2,3

2) пропантриол-1,2,3, пропандиол-1,2, пропанол-2

3) пропанол-1, пропанол-2, пропантриол-1,2,3

4) пропанол-2, пропанол-1, пропандиол-1,2

8. Усиление кислотности происходит в ряду:

1) CH3-CH3, CH3-OH, CH3-SH

2) CH3-NH2, CH3-CH3, CH3-SH

3) CH3-OH, CH3-SH, CH3-NH2

4) CH3-OH, CH3-NH2, CH3-CH3

9. Увеличение основности имеет место в ряду:

1) диэтилсульфид, диэтиловый эфир, диэтиламин

2) диэтиловый эфир, диэтилсульфид, анилин

3) диэтилсульфид, диэтиловый эфир, анилин

4) диэтилсульфид, диэтиламин, диэтиловый эфир

10. Увеличение основности имеет место в ряду:

1) метиламин, диметиламин, анилин

2) метиламин, анилин, диметиламин

3) анилин, метиламин, диметиламин

4) диметиламин, анилин, метиламин

11. Самой сильной кислотой из перечисленных соединений является:

1) СН3-СН2-СООН

2) СН3-СООН

3) НООС-СООН

4) С17Н35СООН

5) СН3ОН

12. Самой сильной кислотой из перечисленных соединений является:

1) фенол

2) глицерин

3) этанол

4) уксуная кислота

5) хлоруксусная кислота

13. Самой сильной кислотой из перечисленных соединений является:

1) СН3-СН2-SH

2) СН3-СН2-ОH

3) СН3-СН2-СН2-ОН

4) СН3-СН2-NH2

5) СН3NH2

14. Самой сильной кислотой из перечисленных соединений является:

1) СН3-СН2-SH

2) СН3-СООH

3) С6Н5ОН

4) ClСН2СООН

5) Сl3CCООН

15. Увеличение кислотности имеет место в ряду:

1) СН3-СООH; С17Н35СООН; НСООН; НООС-СООН

2) НООС-СООН; С17Н35СООН; СН3-СООH; НСООН

3) ClСН2СООН; СН3-СООH; СН3-СН2-СООН; С6Н5ОН

4) НООС-СООН; НООС-СН2-СООН; СН3-СН2-СООН; С17Н35СООН

5) СН3ОН; С6Н5ОН; С6Н5SH; СН3СООН

16. Убывание кислотных свойств имеет место в ряду:

1) НООС-СООН; СН3-СН2-СООН; С6Н5ОН

2) СН3-СН2-SН; СН3СООН; СН3-СН2-ОН

3) СН3-СООH; СН3-СН2-SН; СН3-СН2-ОН

4) СН3-СН2-ОН; СН3-СН2-NН2; СН3-СН2-SН

5) С6Н5ОН; С2Н5ОН; С2Н5SH

17. Усиление основных свойств имеет место в ряду:

1) СН3-S-CH3; СН3-О-CH3; СН3-NH-CH3

2) СН3-NH-СН3; СН3-О-CH3; СН3-S-CH3

3) С6Н5NH2; СН3-NH2; NH3

4) С6Н5 –NH-С6Н5; NH3; СН3-СН2-NH2

5) СН3SH; СН3SСН3; С2Н5ОС2Н5

18. В качестве p-оснований могут выступать молекулы:

1) СН3-СН3

2) СН2=СН2

3) НСºСН

4) NH3

5) С6Н5СН=СН2

19. В молекуле пентановой кислоты свойства СН-кислотного центра наиболее выражены у:

1) первого атома углерода

2) второго атома углерода

3) третьего атома углерода

4) четвертого атома углерода

5) пятого атома углерода

20. В перечисленных молекулах NH–кислотный центр содержит:

1) пиридин

2) пиррол

3) имидазол

4) пиримидин

5) триметиламин

21. Какие заместители, связанные непосредственно с бензольным кольцом анилина, усиливают его основные свойства:

1) - СН3

2) –NO2

3) –ОН

4) –СООН

5) -SO3H

22. Какие заместители, связанные непосредственно с бензольным кольцом фенола, усиливают его кислотные свойства:

1) –NO2

2) – CF3

3) –СН3

4) –С3Н7

5) -F

23. Реально протекающему процессу соответствует уравнение:

1) NH4Cl + NaOH ® NaCl + H2O + NH3

2) NH3 + (CH3)2NH2Cl ® NH4Cl + (CH3)2NH

3) CH3NH2 + C6H5NH3Cl ® CH3NH3Cl + C6H5NH2

4) C6H5NH2 + HCl ® C6H5NH3Cl

5) (С6H5)2NH + NH4Cl ® NH3 + (С6H5)2NH2Cl

24. Реально протекающему процессу соответствует уравнение:

1) НСООН + СН3ОNa ® НСООNа + СН3ОН

2) НСООН + СН3СООNа ® НСООNа + СН3СООН

3) СН3СН2СООН + NаНСО3 ® СН3СН2СООNа + Н2СО3

4) СН3СН2СООН + НСООNа ® СН3СН2СООNа + НСООН

5) СН3СООNа + С6Н5ОН ® СН3СООН + С6Н5ОNа

25. Реально протекающему процессу соответствует уравнение:

1) СН3СН2ОNа + HCl ® C2H5OH + NаСl

2) C2H5OH + NаHCO3 ® СН3СН2ОNа + Н2СО3

3) С6Н5ОН + NаНСО3 ® С6Н5ОNа + Н2СО3

4) С6Н5ОNа + Н2О + CO2 ® С6Н5ОН + NаНСО3

5) CHºCNа + С6Н5ОН ® С2H2 + С6Н5ОNа

26. Реально протекающему процессу соответствует уравнение:

1) СН3СН2ОH + NаHCO3 ® C2H5ONа +H2O +CO2

2) C2H5COOH + NаOH ® СН3СН2COОNа + Н2О

3) HOCH2СН2COОН + 2 NаOH ® NаОCH2СН2COОNа + 2Н2О

4) HOCH2СН2COОН + 2Nа ® NаОCH2СН2COОNа + Н2

5) HOCH2СН2COОН +2С6Н5ОNа ® NаОCH2СН2COОNа + 2С6Н5ОН

27. Согласно теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури, метиламин выступает в качестве основания в реакциях:

28. Согласно теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури, кислотно-основное взаимодействие происходит в реакциях:

1) C6H5OH + NaOH ® C6H5ONa + H2O

2) C6H5OH + C2H5ONa ® C2H5OH + C6H5ONa;

3) C2H5OH + NaNH2 ® C2H5ONa + NH3

4) 2C2H5OH + 2Na ® 2C2H5ONa + H2

5) 3C2H5OH + PCl3 ® 3C2H5Cl + H3PO3

29. Увеличение стабильности анионов имеет место в ряду:

1) СН3-СН2-СОО-; СН3-СН2-; СН3-СОО-; НСОО-

2) СН3-СН2-СН2-;СН3-СН2-; С6Н5О-; О2N-С6Н4-СОО-

3) СН3-СН2-S-; СН3-СН2-; СН3-СН2-NH-

4) СН3-СН2-; СН3-СН2-S-; СН3-СОО-; НСОО-

5) CН3-СН2 -; СН3NH -; NH2-; НО-; НS-

30. Увеличение стабильности катионов имеет место в ряду:

1) СН3+; СН3-СН+-СН3; СН3-СН2-СН2+

2) СН2=СН-СН2+; СН3-СН2-СН2+; СН3-СН+-СН3

3) СН3+; СН3-СН2-СН2+; СН2=СН-СН2+

4) СН3-СН+-СН3; СН2=СН-СН2+; СН3-СН2-СН2+

5) СН3+; СН3-СН2-СН2+; С6Н5-СН2+

№ п/п Ответы № п/п Ответы № п/п Ответы № п/п Ответы № п/п Ответы
1,4,5
2,3 2,3 2,4
2,4 1,3 3,5
1,3,5 1,3 1,2,5 1,2,3
1,4,5 1,3,4 2,4,5
2,3,5 1,2,3 3,5

ЗАНЯТИЕ № 7

ТЕМА: Нуклеофильное замещение у насыщенного атома углерода.

ЦЕЛЬ: Выработать умение прогнозировать реакционную способность спиртов и галогенопроизводных углеводородов в реакциях нуклеофильного замещения и элиминирования, сформировать знания о механизмах реакций нуклеофильного замещения и элиминирования.

 

ИСХОДНЫЙ УРОВЕНЬ:

1. Электронные эффекты заместителей.

2. Классификация реакций по их механизму. Типы реагентов. Переходное состояние.

СОДЕРЖАНИЕ ЗАНЯТИЯ

1. Разбор теоретического материала по теме:

1.1 Общие закономерности реакций нуклеофильного замещения у насыщенного атома углерода. Понятия субстрата и реагента. Статический и динамический факторы.

1.2 Механизм реакций бимолекулярного нуклеофильного замещения SN2 у насыщенного атома углерода на примерах субстратов, содержащих уходящие группы у первичного атома углерода.

1.3 Механизм реакций мономолекулярного нуклеофильного замещения SN1 у насыщенного атома углерода на примерах субстратов, содержащих уходящие группы у третичного атома углерода.

1.4 Механизм реакций мономолекулярного элиминирования Е1, факторы, обуславливающие конкуренцию с механизмом SN1.

1.5 Механизм реакций бимолекулярного элиминирования Е2, факторы, обуславливающие конкуренцию с механизмом SN2. Правило Зайцева.

2. Практическая часть.

2.1 Письменный контроль усвоения темы.

2.2. Лабораторная работа.

 

ЛИТЕРАТУРА:

1. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И.. Биоорганическая химия. «Медицина», Москва, 2008, С. 167 – 181.1991, С.167-180; С 213-223; С. 229;1985,С. 171-179; С. 225-233.

2. Павловский Н.Д. Лекции по биоорганической химии. Гродно, ГрГМУ, 2011,С. 60-73.

3. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии под редакцией Тюкавкиной Н.А. ,«Медицина», Москва, 1985, С. 42-55.

4. Конспект лекций.

Практическая часть







Дата добавления: 2014-11-10; просмотров: 1962. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2020 год . (0.013 сек.) русская версия | украинская версия