Уравнения метода

Ι этап

3C₂H₅OH +2K₂Cr₂O₇ + 8H₂SO₄ → 2Cr₂(SO₄)₃ + 2K₂SO₄ + 6CH₃COOH + 5H₂O

(6)

 

или по стадиям окисления-восстановления:

 

C₂H₅OH + 3H₂O - 4 → 2CH₃COOH + 4H⁺ 3

Cr₂O₇^2- +14 H⁺ + 6 → 2Cr³⁺ + 7H₂O 2

3 C₂H₅OH + 9 H₂O + 2 Cr₂O₇^2- + 28 H⁺ → 6CH₃COOH + 12H⁺ + 4Cr³⁺ + 14H₂O

16 5

Ι Ι этап

K₂Cr₂O₇ + 6 FeSO₄ · (NH₄)₂SO₄ + 7 H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3 Fe₂(SO₄)₃ + 6 (NH₄)₂SO₄ + 7 H₂O (7)

 

или:

Cr₂O₇^2- +14 H⁺ + 6 → 2Cr³⁺ + 7H₂O 1

2 Fe²⁺ - 2 → 2Fe³⁺ 3

Ι Ι Ι этап

3 FeSO₄· (NH₄)₂SO₄ + 2K₃Fe(CN)₆ → Fe₃[Fe(CN)₆]₂ + 3 K₂SO₄ + 3 (NH₄)₂SO₄. (8)

 

Широко распространён в виноделии, пивоварении, спиртовом и ликёро-водочном производствах дихроматно-иодометрический метод. Преимущество метода заключается в том, что с его помощью можно достаточно точно определить спирт в небольших объёмах жидкости.

Метод даёт хорошо воспроизводимые результаты при анализе водно-спиртовых продуктов с содержанием спирта 0, 5 – 25 %. Точность метода значительно повышается за счёт иодометрического определения избытка дихромата калия после окисления спирта:

Ι Ι K₂Cr₂O₇ + 6 KI + 7 H₂SO₄ → 3 I₂ + 4 K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7 H₂O(9)

или по стадиям окисления-восстановления:

Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 → 2Cr³⁺ + 7 H₂O

2I^- - 2 → I₂

Ι Ι Ι I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆ (10)

или по стадиям окисления-восстановления:

 

I₂ + 2 → 2I^- 4

S^2- - 8 → S⁶⁺ 1

В качестве индикатора в методе иодометрии используют очень чувствительный на иод реактив – крахмал. Крахмал образует с иодом комплексное соединение интенсивно синего цвета. Конец титрования в дихроматно-иодометрическом методе определяют по исчезновению синей окраски после прибавления одной лишней капли титранта (раствора тиосульфата). Этот переход более заметен, чем переход бурой окраски бихромата в светло-зелёную.

Важно принимать во внимание, что титрование с участием иода проводят в нейтральных или кислых растворах, так как при pH > 11 иод окисляется до иодида IO ^- .