Опыт № 2. Свойства жидких алкеновВ три пробирки наливают по 1 мл керосина (или бензина). В первую пробирку добавляют несколько капель 3 %-го раствора брома в тетрахлориде углерода. Полученную смесь осторожно нагревают на горячей водяной бане. Наблюдают исчезновение желтой окраски:
СН3 – СН = СН – СН2 – СН3 + Вr2 → пентен-2
Вr Вr 2, 3-дибромпентан
Во вторую пробирку добавляют 1 мл 2 %-го раствора перманганата калия, подщелоченного раствором соды. Фиолетовая окраска раствора исчезает, и появляется бурый хлопьевидный осадок:
СН3 – СН = СН – СН2 – СН3 + КМnО4 + Н2О →
ОН ОН Для данного уравнения реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса. Укажите, какие вещества являются окислителем и восстановителем в этой реакции. В третью пробирку приливают 1 мл концентрированной серной кислоты и взбалтывают смесь несколько минут. При сильном разогревании смеси пробирку необходимо охладить водой. Наблюдают исчезновение слоя жидких алкенов и появление бурой окраски реакционной смеси:
СН3 ОSO3H
СН3 Задания: 1. Рассмотреть механизм реакции присоединения брома к пентену-2. 2. Для уравнения реакции с перманганатом калия подобрать коэффициенты методом электронного баланса. Указать, какие вещества являются окислителем и восстановителем в этой реакции. 3. Рассмотреть механизм реакции присоединения серной кислоты к 2-метилпентену-2.
|
→ СН3 – СН – СН – СН2 – СН3
→ СН3 – СН – СН – СН2 – СН3 + МnО2↓ + КОН
СН3 – С = СН – СН2 – СН3 + Н2SO4 →
