Алюминий, положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Химические свойства и применение в современной технике
Алюминий 13Al расположен в главной подгруппе 3 группы, в III периоде. Относится к p-элементам, так как последний электрон поступает на p-подуровень внешнего уровня.
13Fe +13
Алюминий – серебристо-белый металл, с плотностью 2,7 г/см3 (лёгкий металл), tплавл = 650º. Алюминий достаточно активный металл, в химических реакциях проявляет свойства восстановителя. Al0 – 3 ē → Al+3
Химические свойства: 1) c водой (если удалить оксидную плёнку Al2O3): 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑ 2) c кислотами (кроме азотной): 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ + 6Cl– → 2Al3+ + 6Cl– + 3H2↑ 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑ 3) со щелочами: 2Al + 2NaOH + 2H2O 4) при нагревании: 2Al + 3Cl2
Оксид и гидроксид алюминия (Al2O3 и Al(OH)3) обладают амфотерными свойствами, то есть реагируют и с кислотами и со щёлочью.
Алюминий, благодаря своей коррозионной стойкостью, широко используется: 1) в быту (также малый удельный вес и высокая теплопроводность); 2) в самолётостроении; 3) в электротехнике; 4) в качестве восстановителя в алюминотермии 2Al + 3MnO 5) при изготовлении защитной серебристой краски; 6) в составе зажигательных ракет и бенгальских огней; Билет 19(2)
|
1s22s22p63s23p1
2NaAlO2 + 3H2↑
