УРОВЕНЬ В. <TITLE>Пример 2</TITLE>

 

< HTML>

< HEAD>

< TITLE> Пример 2< /TITLE>

< /HEAD>

< H1> Простейшая таблица < /H1>

< TABLE BORDER=1>

< CAPTION> <! --Это заголовок таблицы-->

У таблицы может быть заголовок

< /CAPTION>

< TR>

< TD> Первая строка, первая колонка

< /TD>

< TD> Первая строка, вторая колонка

< /TD>

< /TR>

< TR>

< TD> Вторая строка, первая колонка

< /TD>

< TD> Вторая строка, вторая колонка

< /TD>

< /TR>

< /TABLE>

< /BODY>

< /HTML>

Упражнение 6: Создайте в своей папке HTML- документ, содержащий таблицу с объединенными и разделенными ячейками. Наберите текст программы, сохраните как Задание 6.html. Изучите теги Colspan, Rowspan.

< HTML>

< HEAD>

< TITLE> Пример объединения ячеек с помощью COLSPAN и ROWSPAN< /TITLE>

< /HEAD>

< BODY BGCOLOR = BLUE TEXT = BLACK >

< TABLE ALIGN= “CENTER” BORDER= “2” LEFTMARGIN= “40” RIGHTMARGIN= “40” CELLPACING= “0” CELLPADDING= “40” WIDTH= “100%” HEIGHT= “200”>

< TR ALIGN= “CENTER” BGCOLOR=GRAY>

< TH COLSPAN= “2”> Ячейка1 < /TH>

< /TR>

< TR>

< TD ALIGN= “CENTER” ROWSPAN= “3”> Ячейка 2 < /TD>

< TD ALIGN= “CENTER” > Ячейка 3 < /TD>

< /TR>

< TR>

< TD ALIGN= “CENTER” > Ячейка 4 < /TD>

< /TR>

< TR>

< TD ALIGN= “CENTER” > Ячейка 5 < /TD>

< /TR>

< /TABLE>

< /BODY>

< /HTML>

 

Задания для самостоятельной работы:

№ варианта	Задание
	Составить HTML-документ вашей группы. Документ будет содержать список, таблицы и фотографию вашей группы. На свою фамилию поставьте гиперссылку на свою страничку (ваш HTML-документ), которая будет содержать небольшую информацию о вас.
	Составить HTML-документ вашего курса. Документ будет содержать список групп, таблицу данных, обучающихся на первом курсе вашего факультета. На название вашей группы поставьте гиперссылку на страничку (HTML-документ) вашей группы, которая будет содержать небольшую информацию о ней и фотографию.
	Составить HTML-документ вашего факультета. Документ будет содержать список специальностей, таблицу с информацией, по которым обучаются на вашем факультете и фотографию факультета. На название вашей специальности поставьте гиперссылку на страничку (HTML-документ), которая будет содержать небольшую информацию о вашей специальности.
	Составить HTML-документ вашего университета. Документ будет содержать список факультетов, таблицу с информацией и фотографию университета. На название вашего факультета поставьте гиперссылку на страничку (HTML-документ), которая будет содержать небольшую информацию о нем.
	Составить HTML-документ семьи ваших соседей. Документ будет содержать список членов семьи, таблицу и семейную фотографию. На имени отца поставьте гиперссылку на страничку (HTML-документ), которая будет содержать небольшую информацию о нем.

Примечание: Документ должен содержать все представленные выше теги создания объектов.

 

Контрольные вопросы:

1. Что такое HTML?
2. Как создается HTML документ?
3. Какова структура HTML документа?
4. Для чего служит браузер? Какие браузеры вы знаете?
5. Какие теги используются для создания таблиц?

 

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

 

1. Гарнаев А.Ю. Использование MS Excel, VBA в экономике и финансах. – СПб.: БХВ – Санкт-Петербург, 2004.

2. Макарова Н.В. Информатика. – М.: Финансы и статистика, 2004.

3. Хомоненко А., Гридин В. Microsoft Access. Быстрый старт. – Санкт-Петербург: БХВ – Петербург, 2002.

4. Информатика. Базовый курс/ С. В. Симонович и др. – СПб: Издательство «Питер», 2000.-640 с.: ил.

5. Леонтьев В. Новейшая энциклопедия персонального компьютера. – М.: ОЛМА – ПРЕСС, 1999.-640 с.

6. С. К. Каратыгин, А. Ф. Тихонов и др. Электронный офис: В 2-х томах: Т. 1. – М.: «Нолидж», 1999.-768 с. ил.

7. Буза М. К. и др. Операционная среда Windows и ее приложения. – Мн.: Выш. Шк., 1997. – 336 с

8. Б.Курицкий. Поиск оптимальных решений средствами Excel 7.0. –СПб., 1997.

9. Ф. Новиков, А. Яценко. Microsoft Office 97 в целом. –М., 1998.

10. В. Долженков, Ю. Колесников, В. Рычков. Практическая работа с MS Excel 97, М 1998

11. В. Пасько. Access 2000 русифицированная версия. Киев, 2001

12. В. Пасько. Word 7.0 русифицированный для Windows 95. Киев 1996

13. К. Айвенс. Эксплуатация Windows NT. Проблемы и решения. М 1996

14. П. Нортон. Разработка приложений в Access 97. –Киев, 1998.

15. Н. Николь, Р. Альбрехт. Excel 5.0 для профессионалов. –М.: ЭКОМ. 1995

16. Симонович С. В., Евсеев Г. А., Алексеев А. Г. Специальная информатика: Учебное пособие. – М.: АСТ _ ПРЕСС: Информ – Пресс, 1998.- 480 с.

17. Фигурнов В. Э. IBM PC для пользователя. Краткий курс. – М.: ИНФРА _ М, 1997. – 480 с. ил.

СОДЕРЖАНИЕ

 

Лабораторная работа № 1: Операционная система Windows. Основные объекты и приемы управления Windows. Программа Проводник.............................................................................................................................................................................................. 3

Лабораторная работа № 2: Обслуживание дисков. Архивация файлов. Антивирусные программы...................... 5

Лабораторная работа № 3: Текстовый процессор Word. Создание, редактирование и форматирование документов....................................................7

Лабораторная работа № 4: Текстовый процессор Word. Вставка рисунков, создание графических объектов.. 11

Лабораторная работа № 5: Текстовый процессор Word. Редактор формул. Создание и форматирование таблиц. Вычисления в таблице................................................................................................................................................................................................. 14

Лабораторная работа № 6: Текстовый процессор Word. Создание макросов.............................................................. 17

Лабораторная работа № 7: Табличный процессор MS Excel. Ввод и редактирование данных. Адресация ячеек 19

Лабораторная работа № 8: Вычисление значений функции. Мастер функции. Построение графиков и диаграмм 23

Лабораторная работа №9: Логические функции. Построение графиков функции с двумя и тремя условиями.. 26

Лабораторная работа № 10: Построение поверхности. Решение уравнений методом подбора параметров.... 29

Лабораторная работа № 11: Сортировка и фильтрация данных.................................................................................... 31

Лабораторная работа № 12: Матрицы и матричные формулы........................................................................................ 33

Лабораторная работа № 13: Табличный процессор Excel. Массивы. Вычисление сложных выражений. Метод Крамера 35

Лабораторная работа № 14: Поиск решения и решение оптимизационных задач. Линейная оптимизационная задача. 38

Лабораторная работа № 15: Функции Microsoft Excel для расчета операций по кредитам и займам.................. 40

Лабораторная работа № 16: Расчет периодических платежей. Вычисление амортизации..................................... 40

Лабораторная работа № 17: Сводные таблицы. Консолидация данных....................................................................... 40

Лабораторная работа № 18: Система управления базами данных Microsoft Access. Создание базы данных из нескольких таблиц................................................................................................................................................................................................................ 40

Лабораторная работа № 19: Создание форм.......................................................................................................................... 40

Лабораторная работа № 20: Создание запросов.................................................................................................................. 40

Лабораторная работа № 21: Создание отчетов..................................................................................................................... 40

Лабораторная работа № 22: Язык создания гипертекстовых документов – HTML. Теги форматирования текста. Вставка рисунков, создание гиперссылки. Списки. Таблицы............................................................................................................... 40

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ........................................................................................88

 

УРОВЕНЬ В

1. Определить количество моль воды в формуле кристаллогидрата Na₂CO₃·nH₂O, если в результате прокаливания его масса изменилась от 1, 43 до 0, 53 г. Определить объем выделившейся парообразной воды при 200^оС и давлении 98, 2 кПа.

Дано:	РЕШЕНИЕ: При прокаливании кристаллогидрата протекает реакция: Na2CO3·nH2O Na2CO3 +nH2O↑ (1.1) Находим массу воды (), выделившейся при разложении кристаллогидрата:

= 1, 43 - 0, 53 = 0, 9 г

Расчет n ведем по уравнению реакции (1.1)

- 106 г/моль - n18 г/моль

- 0, 53 г - 0, 9 г

где

n = =

Формула кристаллогидрата Na₂CO₃·10H₂O

Рассчитываем объем выделившейся газообразной воды при

Т = 273 + 200 = 473 К и Р = 98, 2 кПа по уравнению Менделеева-Клапейрона

где Р – Па, V – м³, m – кг, М – кг/моль, R – 8, 314 Дж/моль·К,

Т – К.

Откуда

Ответ: формула кристаллогидрата: Na₂CO₃· 10Н₂О;

2. Определить состав смеси (% масс.), содержащей карбонат магния (15 г) и оксид магния. Если после прокаливания смеси, полученный продукт вступил в реакцию с ортофосфорной кислотой и образовалось 80 г ортофосфата магния. Составить уравнения реакций.

Дано: MgO и MgCO3 m = 15 г m = 80 г	РЕШЕНИЕ: + мас. мас.
ω -? ω -?

При прокаливании смеси протекает реакция

MgCO₃ MgO + CO₂

Тогда по этому уравнению

М - 84, 3 г/моль - 40, 3 г /моль

m - (из MgCO₃) 15 г - (из MgCO₃)

где = 24, 3 + 16 = 40, 3 г/моль

М = 24, 3 + 12 + 16·3 = 84, 3 г/моль

(из MgCO₃) = = = 7, 17 г

После прокаливания смесь состоит только из MgО

При взаимодействии продукта, полученного после прокаливания с ортофосфорной кислотой, протекает реакция

3MgO_(общ.) + 2H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂O

3М_MgО ________ М

m_MgO(общ) 80 г

тогда

3∙ 40, 3г/моль 262, 9 г/моль

m_MgO(общ) 80 г

где М = 40, 3 г/моль, М = 262, 9 г/моль

откуда m_MgO(общ) = г

тогда

m_MgO(исх) = m_MgO(общ) – m_{MgO (из MgCO )} = 36, 79 г – 7, 17 г = 29, 62 г

Таким образом

m_смеси = m_MgO(исх) + = 29, 62 г + 15 г = 44, 62 г

Состав исходной смеси

ω = мас.

ω = 100 – 66, 38 = 33, 62% масс.

3. При взаимодействии 1, 8 г технического карбоната кальция (мела) с HCl выделилось 400 см³ CO₂, собранного над водным раствором NaHCO₃ и измеренного при температуре 288 К и давлении 730 мм рт.ст. Давление паров воды при 288 К равно 12, 79 мм рт.ст. Определить содержание СаСО₃ в техническом карбонате кальция в процентах.

Дано:

РЕШЕНИЕ: Так как, примеси, содержащиеся в техническом СаСО3 не взаимодействуют с HCl с образованием CO2, то массу чистого карбоната кальция () определяем по уравнению реакции (1.4):

СаСО₃ +2HCl=CaCl₂ + H₂O+CO₂↑ (1.4)

22400 cм³ (н.у.)

Находим

 

 

100 г/моль 22400 см³

где

откуда (1.5)

где - объем выделившегося СО₂, приведенный к нормальным условиям.

Для определения воспользуемся объединенным газовым законом:

где - парциальное давление СО₂, так как СО₂ собран над водным раствором NaHCO₃, то

= + , тогда

мм рт.ст.

Т_o = 273 К,

Р_o = 760 мм рт. ст.,

тогда =

Определяем массу чистого СаСО₃ по формуле (1.5):

= , тогда

Ответ: содержание СаСО₃ в меле 88, 89%.

 

2. ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ

 

УРОВЕНЬ В

1. При растворении 16, 25 г двухвалентного металла в кислоте выделилось 6, 52 л водорода, собранного над водой и измеренного при температуре 298К и давлении 730 мм рт. ст. Определить молярную массу эквивалента металла и назвать металл. Давление паров воды при температуре 298К равно 23, 76 мм рт. ст.

Дано: =16, 25 г В = 2 6, 52 л Т = 298 К Робщ = 730 мм рт.ст = 23, 76 мм рт.ст   Мэк(Ме) -? Ме -?

РЕШЕНИЕ: По закону эквивалентов = Мэк(Ме) = = = 11, 2 л/моль

По объединенному уравнению газового состояния

где: Т_о = 273 К, Р_о = 760 мм рт.ст.

Р_общ = + ; = Р_общ -

определяем

= 5, 55 л

М_эк(Ме) = =32, 79 г/моль

М_эк(Ме) = , г/моль, где В – валентность металла

М_Ме = М_эк(Ме) ∙ В = 32, 79 ∙ 2 = 65, 58 г/моль, что соответствует молекулярной массе атома цинка.

Ответ: М_эк(Zn) = 32, 79 г/моль, металл – Zn

 

2. При окислении металла израсходовано 3, 79 л кислорода, измеренного при 293 К и давлении 740 мм рт.ст. Образовалось 39, 43 г оксида. Определить молярные массы эквивалентов металла и оксида. Назвать металл.

 

Дано: mокс. = 39, 43 г 3, 79 л Т = 293 К = 740 мм рт.ст.   Мэк(Окс) -? Мэк(Ме) -? Ме -?

РЕШЕНИЕ: По закону эквивалентов nэк (окс) = nэк(О2) Мэк(Окс) = л/моль

 

По объединенному уравнению газового состояния

где: Т_О = 273 К, Р_О = 760 мм рт.ст.

определяем

= = 3, 44 л.

М_эк(Окс) = 64, 2 г/моль

М_эк(Окс) = М_эк(Ме) + М_эк(О)

М_эк(Ме) = М_эк(Окс) - М_эк(О)

М_эк(Ме) = 64, 2 – 8 = 56, 2 г/моль

М_Ме = М_эк(Ме) ∙ В. Если В = 1, то М_Э = 56, 2 г/моль. Такого металла в таблице Д.И. Менделеева нет. Если В = 2, то М_Ме = 112, 4 г/моль. Следовательно, металл - кадмий

Ответ: М_эк(Окс) = 64, 2 г/моль

М_эк(Ме) = 56, 2 г/моль

Ме – Cd

3. Написать уравнения реакций взаимодействия гидроксида железа (III) с хлороводородной кислотой с образованием:
а) хлорида дигидроксожелеза (III);
б) хлорида гидроксожелеза (III);
в) хлорида железа (III).

В каждой реакции вычислить молярную массу эквивалента гидроксида железа (III). В одной из реакций определить массу гидроксида железа (III), необходимую для взаимодействия с 3, 65 г хлороводородной кислоты.

Дано: = 3, 65 г Fe(OH)3     Mэк[Fe(OH)3] -?

РЕШЕНИЕ: Мэк (основ.) = , г/моль - число гидроксогрупп, замещенных в данной реакции на кислотный остаток. По реакциям а), б) и в): Определяем

а) HCl + Fe(OH)₃ = Fe(OH)₂Cl + H₂O

= = 106, 8 г/моль

б) 2HCl + Fe(OH)₃ = FeOHCl₂ + 2H₂O

M_эк[Fe(OH)₃] = 53, 4 г/моль

в) 3HCl + Fe(OH)₃ = FeCl₃ + 3H₂O

M_эк[Fe(OH)₃] = 35, 6 г/моль.

По закону эквивалентов:

, т.е.

Откуда по реакции (в)

г,

где M_эк[Fe(OH)₃] = 35, 6 г, моль

Ответ: а)M_эк[Fe(OH)₃] = 106, 8 г/моль

б) M_эк[Fe(OH)₃] = 53, 4 г/моль

в) M_эк[Fe(OH)₃] = 35, 6 г/моль.

г.

 

3. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРА