Энтальпии образования и абсолютные значения энтропии

Некоторых простых и сложных веществ

 

№	Вещество	D fH 0298, кДж/моль	S 0298, Дж/моль К
I Простые вещества
	С (кр.) алмаз	1, 897	2, 38
	С (кр.) графит		5, 74
	Са -a(кр.)		41, 62
	F2 (г.)		202, 9
	Fe -a(кр.)		27, 15
	H (г.)	217, 9	114, 6
	H2 (г.)		130, 6
	N2 (г.)		191, 5
	O (г.)	247, 4	160, 95
	O2 (г.)		205, 03
	O3 (г.)	142, 3	238, 8
	S (монокл.)	0, 30	32, 55
	S (ромбич.)		31, 88
II Неорганические соединения
	СО (г.)	-110, 5	197, 4
	СО2 (г.)	-393, 51	213, 6
	CaCO3 (кр.) кальцит	-1206	92, 9
	CaO (кр.)	-635, 1	39, 7
	Са(ОН)2 (кр.)	-986, 2	83, 4
	FeO (кр.)	-263, 68	58, 79
	Fe2O3 (кр.)	-821, 32	89, 96
	FeS2 (кр.)	-177, 40	53, 14
	HF (г.)	-268, 61	173, 51
	H2O (г.)	-241, 84	188, 74
	H2O (ж.)	-285, 84	69, 96
	H2O (кр.)	-291, 85	39, 33
	H2S (г.)	-20, 15	205, 64
	NH3 (г.)	-46, 19	192, 50
	NO (г.)	-90, 37	210, 62
	NO2 (г.)	-33, 89	240, 45
	Na2SiO3 (кр.)	-1518	113, 8
	Na2Si2O5 (кр.)	-2398	164, 8
	SO2 (г.)	-296, 9	248, 1
	SO3 (г.)	-395, 2	256, 23
	SiO2 (кварц-a)	-859, 3	42, 09
III Органические соединения (углеводороды)
	СН4 (г.) метан	-74, 85	186, 19
	С2Н6 (г.) этан	-84, 67	229, 5
	С2Н4 (г.) этилен	52, 28	219, 4
	С2Н2(г.) ацетилен	226, 75	200, 8
	н-С4Н10(г.) бутан	-124, 7	310, 0
	С6Н6 (г.) бензол	82, 93	269, 2
	С6Н6 (ж.) бензол	49, 04	173, 2
	С6Н12(г.) циклогексан	-123, 1	298, 2
	н-С6Н14(г.) н-гексан	-167, 19	386, 8
	н-С6Н14(ж.) н-гексан	-198, 8	296, 0
	С7Н8(ж.) толуол	50, 00	319, 7
	С7Н8(г.) толуол	8, 08
	н-С7Н16(г.) н-гептан	-187, 82	425, 3
	н-С8Н18(г.) н-октан	-208, 4	463, 7
Кислородсодержащие соединения
	СН4О(г.) метанол	-201, 2	239, 7
	СН4О(ж.) метанол	-238, 7	126, 7
	С2Н6О(г.) этанол	-235, 3	282, 0
	С2Н6О(ж.) этанол	-277, 6	160, 7
	С2Н4О2(г.) уксусная кислота	-437, 4	282, 5
	С2Н4О2(ж.) уксусная кислота	-484, 9	159, 8
	С3Н8О3(ж.) глицерин	-659, 4	207, 9
	С12Н22О11(кр.) сахароза	-2221

 

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

Основная

1. Глинка, Н.Л. Общая химия: учебн. пособие. /Под ред. В.А. Рабинович. – Л.: Химия, 1985. – 704 с.

2. Вольхин, В. В. Общая химия. Основной курс: учебн. пособие, 2-е изд., перераб. и доп. /В. В. Вольхин. – СПб.: Лань, 2008. – 464 с.

3. Еремин, Е. Н. Основы химической кинетики в газах и растворах /Е. Н. Еремин. – М.: МГУ, 1971. – 384 с.

4. Карякин, Н. В. Основы химической термодинамики: учебн. пособие для вузов /Н. В. Карякин. – М.: Изд. центр «Академия», 2003. – 464 с.

5. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для вузов /Ю.А. Ершов, В. А. Попков, А. С. Берлянд и др.; под ред. Ю. А. Ершова. – 2-е изд., испр. и доп. – М.: Высш шк., 2000. – 560 с.

6. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии /под ред. В.А. Рабинович. – М.: Интеграл – Пресс, 2003. – 240 с.

 

Дополнительная

1. Вольхин, В. В. Общая химия. Избранные главы: учебн. пособие, 2-е изд., перераб. и доп. /В. В. Вольхин. – СПб.: Лань, 2008. – 384 с.

2. Вольхин, В. В. Общая химия. Специальный курс: учебн. пособие, 2-е изд., перераб. и доп. /В. В. Вольхин. – СПб.: Лань, 2008. – 448 с.

3. Коровин, Н.В. Общая химия. / Н.В. Коровин. – М.: Высш. шк., 2003. – 557 с.

4. Байрамов, Р.М. Химическая кинетика и катализ /Р.М. Байрамов. М.: Изд. центр «Академия», 2003. – 320 с.

5. Бажин, Н.М. Термодинамика для химиков / Н.М. Бажин. – М.: Изд. центр «Академия», 2004. – 416 с.

 

 

СОДЕРЖАНИЕ

Введение……………………………………………………………….3

Тема 1. Атомный уровень организации вещества…………………..5

1.1. Модели атомов………………………………………...5

1.2. Взаимодействия в атомах……………………………10

1.3. Свойства атомов……………………………………...13

1.4. Периодический закон Д.И. Менделеева.

Квантовые законы…………………………………...14

Краткий итог темы………………………………………...22

Термины для запоминания………………………………..23

Вопросы для проверки знаний…………………………....25

Упражнения……………………………………………..…25

Тема 2. Молекулярный уровень организации вещества.

Кристаллы с ионной и металлической связью...………..…27

2.1. Модели молекул. Ковалентная химическая связь…..28

2.2. Гибридизация, s- и p-связи…………………………..30

2.3. Донорно-акцепторная связь…………………………..34

2.4. Ионная связь…………………………………………...35

2.5. Металлическая связь…………………………………..38

2.6. Квантовые правила образования химической связи...39

Краткий итог темы………………………………………....43

Термины для запоминания………………………………...44

Вопросы для проверки знаний………………………….....46

Упражнения……………………………………………..….46

Тема 3. Твердые вещества, жидкости, газы………………………….48

3.1. Модели кристаллических и аморфных веществ…….48

Кристаллы…………………………………………….49

Аморфные тела……………………………………….53

Жидкие кристаллы……………………………………54

3.2. Жидкости и газы……………………………………….56

3.3. Взаимодействия в макросистемах……………………58

Водородная связь……………………………………..59

Краткий итог темы………………………………………....62

Термины для запоминания………………………………...63

Вопросы для проверки знаний………………………….....64

Упражнения……………………………………………..….64

Тема 4. Термодинамические свойства макросистем.

Законы термодинамики……………………………………...66

4.1. Закон термического равновесия………………..…….67

4.2. Первый закон термодинамики………………………..70

4.3. Свойства термодинамических систем………………..73

Внутренняя энергия…………………………………74

Теплота……………………………………………….75

Теплоемкость………………………………………...77

Работа…………………………………………………79

4.4. Применение первого закона термодинамики

к химическим процессам……………………………...84

Термохимические расчеты………………………….85

4.5. Второй закон термодинамики…………………………90

Энтропия……………………………………………..91

Функция Гиббса……………………………………..94

Приближенное вычисление функции Гиббса

Третий закон термодинамики………………………97

4.6. Термодинамический взгляд на химическое

равновесие. Химический потенциал

индивидуального вещества…………………………...100

Общее условие химического равновесия………….101

Влияние температуры на смещение

химического равновесия………………. 105

Влияние концентрации участников реакции

на смещение химического равновесия….. 107

Краткий итог темы……………………………………….....109

Термины для запоминания…………………………………110

Вопросы для проверки знаний…………………………......113

Упражнения……………………………………………..…...113

Тема 5. Скорость и механизм химической реакции………………….115

5.1. Кинетика химических процессов……………………...115

Механизм реакции…………………………………..116

Скорость реакции…………………………………...120

Теория столкновений. Закон действия масс………121

Теория активного комплекса……………………….125

Каталитические реакции……………………………126

Молекулярность и порядок реакции……………….129

Реакции первого порядка…………………………...133

Краткий итог темы……………………………………….....136

Термины для запоминания………………………………....137

Вопросы для проверки знаний…………………………......140

Упражнения……………………………………………..…..140

Приложение…………………………………………………142

Список рекомендуемой литературы……………………… 144