Способы выражения концентрации растворов. 1.Процентная концентрация или массовая доля– показывает, какая масса растворенного вещества (р.в.) содержится в 100 граммах раствора:
1. Процентная концентрация или массовая доля – показывает, какая масса растворенного вещества (р.в.) содержится в 100 граммах раствора:
2. Молярная концентрация – показывает, сколько молей растворенного вещества содержится в 1 литре (1 дм3) раствора:
3. Молярная концентрация эквивалента или моль-эквивалентная концентрация (нормальная концентрация или нормальность) – показывает, сколько молей эквивалентов растворенного вещества содержится в 1 литре (1 дм3) раствора. Эквивалент – реальная или условная частица (молекула или ее часть), которая в данной реакции соединяется, замещает, высвобождает один ион водорода или каким-то другим образом равноценна одному иону водорода в кислотно-основных реакциях, или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.
где fэкв – фактор эквивалентности – число, определяющее, какая часть молекулы эквивалентна одному иону Н+ в кислотно-основных реакциях (взаимодействует с одним ионом Н+) или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. 4. Титр (массовая концентрация) – показывает, какая масса растворенного вещества содержится в единице объема раствора:
5. Моляльная концентрация – показывает, сколько молей растворенного вещества содержится в 1 килограмме растворителя (эта концентрация не зависит от температуры):
|
, m(р-ра) = V(р-ра)´ r(р-ра)
, [моль/дм3 или М]
, [моль-экв/дм3; моль/дм3 ],
[г/дм3, г/см3, мг/см3]
