Способы выражения концентрации растворов. 1.Процентная концентрация или массовая доля– показывает, какая масса растворенного вещества (р.в.) содержится в 100 граммах раствора:

1. Процентная концентрация или массовая доля – показывает, какая масса растворенного вещества (р.в.) содержится в 100 граммах раствора:

, m(р-ра) = V(р-ра)´ r(р-ра)

2. Молярная концентрация – показывает, сколько молей растворенного вещества содержится в 1 литре (1 дм³) раствора:

, [моль/дм³ или М]

3. Молярная концентрация эквивалента или моль-эквивалентная концентрация (нормальная концентрация или нормальность) – показывает, сколько молей эквивалентов растворенного вещества содержится в 1 литре (1 дм³) раствора.

Эквивалент – реальная или условная частица (молекула или ее часть), которая в данной реакции соединяется, замещает, высвобождает один ион водорода или каким-то другим образом равноценна одному иону водорода в кислотно-основных реакциях, или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

, [моль-экв/дм³; моль/дм³ ],

где f_экв – фактор эквивалентности – число, определяющее, какая часть молекулы эквивалентна одному иону Н⁺ в кислотно-основных реакциях (взаимодействует с одним ионом Н⁺) или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

4. Титр (массовая концентрация) – показывает, какая масса растворенного вещества содержится в единице объема раствора:

[г/дм³, г/см³, мг/см³]

5. Моляльная концентрация – показывает, сколько молей растворенного вещества содержится в 1 килограмме растворителя (эта концентрация не зависит от температуры):