Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

IV. Реакции окисления спиртов





Реакции окисления спиртов протекают по-разному в зависимости от того, какой спирт – первичный, вторичный или третичный – подвергается окислению.

6. Окисление спиртов обычно производят довольно сильными окислителями, например, бихроматом калия K2Cr2O7 или перманга-натом калия KMnO4 в кислой среде (обычно в присутствии H2SO4)

а) при окислении первичных спиртов образуются альдегиды – вещества, для которых характерно наличие альдегидной группы.

При этой реакции вначале окисляется атом водорода, связанный с тем же атомом углерода, что и гидроксил; полученный двухатомный спирт, у которого оба гидроксила стоят у одного и того же атома углерода, непрочен: он разлагается с выделением воды и образованием альдегидной группы:

 

H H

R – C – H + O → R – C – OH → R – C – H + H2O.

OH OH O

 

б) при окислении вторичных спиртов образуются кетоны.

Возможен и другой механизм окисления, доказанный при проведении реакции в отсутствие кислорода – при наличии веществ, способных отнимать водород (например, метиленовая синь или мелко раздробленный палладий). Тогда реакция окисления или, точнее, дегидрирования, будет протекать по другой схеме:

Н

R–C– H + метиленовая синь → R–C– H + восстановленная метилено-

ОН О вая синь

Многоатомные спирты содержат две и более спиртовые гидроксильные группы.

Многоатомные спирты отличает от одноатомных их способность растворять гидроокиси тяжелых металлов. Например, характерно растворение Сu(OH)2 с появлением синего окрашивания:

 

H

H2C – OH H2C – O O CH

Cu

HC OH + Cu(OH)2 → HC O O CH + 2H2O

H

H2C – OH H2C – OH HO CH2

глицерин глицерат меди (II)

 

Такое отличие многоатомных спиртов от одноатомных можно объяснить накоплением гидроксильных групп в молекулах многоатомных спиртов, что придает им более кислые свойства.

В образовавшемся соединении атом меди связан с двумя молекулами диола двумя основными и двумя дополнительными валентностями. Подобные соединения, в которых образуются циклы за счет дополнительных валентностей, связывающих внутри молекулы отде-льные ее атомы, называются хелатами.

Наибольшее количество глицерина идет на приготовление тринитрата глицерина – эфира азотной кислоты, который чаще неправильно называют нитроглицерин. Для получения тринитрата на глицерин действует смесью HNO3 и H2SO4:

 

H H

HC – OH HO – NO2 Н2SO4 HC – O – NO2

HC – OH + HO – NO2 → HC – O – NO2 + 3Н2О

HC – OH HO – NO2 HC – O – NO2

H H

 

Тринитрат глицерина представляет собой тяжелую (пл.1, 601 г/см3 при 5 °С) маслянистую жидкость сладкого вкуса. Он не растворим в воде, но легко растворяется в органических растворителях.

Простыми эфирами называются продукты замещения атома водорода в гидроксиле спирта радикалом:

 

R – O – H → R – O – R.

 

Простые эфиры, в отличие от спиртов, из которых они получаются, а также от сложных эфиров, представляют собой весьма стойкие в химическом отношении вещества. В отличие от сложных эфиров вода их не гидролизует; не действуют на них и едкие щелочи. Большинство кислот также практически не действуют на простые эфиры. Исключение составляют лишь концентрированные серная и иодистоводородная кислоты, которые разлагают простые эфиры.

1. Концентрированная серная кислота, поглощая пары простых эфиров, превращает их в соответствующие сложные эфиры и спирты, например:

 

C2H5O C2H5 + HOSO3H → C2H5OSO3H + C2H5OH.

этисерная этиловый

кислота спирт

2. Концентрированная иодистоводородная кислота уже на холоде разлагает эфиры с образованием галогеналкила и спирта, например:

 

C2H5 – O – C2H5 + HI → C2H5I + C2H5OH.

 

При нагревании реакция протекает с образованием двух молекул галогеналкила, например:

 

R – O – R' + 2HI → RI + R'I + H2O.

 

Благодаря легкости протекания реакции с HI ею часто пользуются для количественного определения алкоксигрупп – OR (метоксильных групп – ОСН3 и этоксильных групп – ОС2Н5).

3. Окисление. Будучи крайне стойкими к гидролитическому расщеплению, простые эфиры способны окисляться.

Одним из продуктов окисления простых эфиров являются органические перекисные соединения.

Таким образом, в данном разделе разработаны характерные реакции для спиртов и простых эфиров. Указаны отличия в их реакциооной способности.

[ 1, с. 58− 62; 3, с. 70− 94; 5, с. 114− 144; 6, с. 429− 437, 442].

 







Дата добавления: 2014-11-12; просмотров: 1666. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!




Шрифт зодчего Шрифт зодчего состоит из прописных (заглавных), строчных букв и цифр...


Картограммы и картодиаграммы Картограммы и картодиаграммы применяются для изображения географической характеристики изучаемых явлений...


Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...


Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...

Плейотропное действие генов. Примеры. Плейотропное действие генов - это зависимость нескольких признаков от одного гена, то есть множественное действие одного гена...

Методика обучения письму и письменной речи на иностранном языке в средней школе. Различают письмо и письменную речь. Письмо – объект овладения графической и орфографической системами иностранного языка для фиксации языкового и речевого материала...

Классификация холодных блюд и закусок. Урок №2 Тема: Холодные блюда и закуски. Значение холодных блюд и закусок. Классификация холодных блюд и закусок. Кулинарная обработка продуктов...

Меры безопасности при обращении с оружием и боеприпасами 64. Получение (сдача) оружия и боеприпасов для проведения стрельб осуществляется в установленном порядке[1]. 65. Безопасность при проведении стрельб обеспечивается...

Весы настольные циферблатные Весы настольные циферблатные РН-10Ц13 (рис.3.1) выпускаются с наибольшими пределами взвешивания 2...

Хронометражно-табличная методика определения суточного расхода энергии студента Цель: познакомиться с хронометражно-табличным методом опреде­ления суточного расхода энергии...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.024 сек.) русская версия | украинская версия