Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Понижение давления пара над раствором




В результате естественного процесса испарения над любой жидкостью (растворителем или раствором) образуется пар

Рис.1 Схема равновесия двухфазной системы раствор - пар

Процесс испарения, то есть переход молекул из жидкости в газовую фазу осуществляется непрерывно. Но по мере увеличения числа молекул в газовой фазе возрастает вероятность того, что молекулы газовой фазы будут переходить в жидкость. Этот процесс называется конденсацией. В конце концов оба противоположно действующих процесса начинают идти с одинаковой скоростью и с этого момента давление в газовой фазе остается постоянным, т.е. система находится в состоянии динамического равновесия (D G = 0).

Если в равновесную систему введено нелетучее вещество, то его переход в паровую фазу исключен. При образовании раствора концентрация растворителя уменьшается, что вызывает нарушение равновесия. В соответствии с принципом Ле-Шателье начинает протекать процесс, стремящийся ослабить влияние этого воздействия, т.е. конденсация. В новом состоянии равновесия давление насыщенного пара растворителя становится меньше. Таким образом, давление пара над раствором всегда ниже, чем над чистым растворителем .

Рис.2Температурная зависимость давления насыщенного пара для твердого и жидкого растворителя и растворов различной концентрации

Как видно из рисунка, кривая давления пара раствора лежит ниже кривой давления пара чистого растворителя, причем тем ниже, чем больше концентрация раствора. Количественное описание этого явления дает I закон Рауля:

"Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворенного вещества:"

(1)

где Р - давление пара над раствором; P0 - давление пара чистого растворителя; D Р = P0 - Р - относительное понижение давления пара;

-мольная доля растворенного вещества (отношение числа моль растворенного вещества к суммарному числу моль всех компонентов).







Дата добавления: 2015-04-19; просмотров: 370. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2020 год . (0.002 сек.) русская версия | украинская версия