Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Работа 4. Определение аминного азота методом формольного титрования




 

В производственной практике широко пользуются показателем «аминный азот», который отражает преимущественно содержание аминогрупп аминокислот и низкомолекулярных пептидов.

В основе метода определения аминного азота формольным титрованием лежит взаимодействие аминокислоты с формалином, в результате которого образуются метиленовые соединения, представляющие собой кислоты:

 

 

Образовавшиеся кислоты могут быть оттитрованы щелочью. Реакция протекает в соответствии со следующим уравнением:

 

 

Содержание аминных групп рассчитывают по количеству щелочи, израсходованной на титрование.

 

Реактивы и материалы:

ü Формалин – 40%-ный раствор

ü 1%-ный спиртовой раствор фенолфталеина

ü NaOH – 0,5 н.; 0,05 н.

ü Индикатор – бромтимоловый синий

ü Глицин – 0,5 г

Методика проведения анализа

В мерную пробирку (объемом 10 мл) помещают 0,5 г глицина, доводят до 10 мл водой, растворяют. Содержимое пробирки переносят в плоскодонную колбу (количественно), объемом 200 мл. Добавляют 5 капель бромтимолового синего, при этом раствор окрашивается в желтый цвет. Затем добавляют 3 капли 0,05 н. NaOH до желто-зеленой окраски (для нейтрализации раствора, рН 7,0). К нейтрализованному раствору прибавляют 2 мл формольной смеси (25 мл 40%-ного раствора формалина и 1 мл 1%-ного спиртового раствора фенолфталеина), после чего раствор титруют 0,5 н. NaOH до ярко-синего окрашивания (рН 9,7).

Параллельно проводят аналогичный опыт с водой (10 мл) – контроль. При добавлении индикатора окраска воды зеленая (не подщелачиваем). После добавления формольной смеси раствор становится желтым. Титруем до рН 9,7.

Расчет аминного азота ведут по формуле:

 

Х = (а - б) · Т · 0.7

 

где Х – количество аминного азота, содержащегося в 2 см3 исследуемого образца; а – количество см3 0,5 н. NaOH, израсходованного на титрование испытуемого образца; б – количество см3 0,5 н. NaOH, израсходованного на титрование контрольного образца; Т – поправка к титру; 0,7 – коэффициент пересчета, при использовании 0,05 н. NaOH (1 см3 0,05 н. NaOH соответствует 14 · 0,05 = 0,7).

 


Поможем в написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой





Дата добавления: 2015-08-12; просмотров: 4510. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2022 год . (0.019 сек.) русская версия | украинская версия
Поможем в написании
> Курсовые, контрольные, дипломные и другие работы со скидкой до 25%
3 569 лучших специалисов, готовы оказать помощь 24/7