Типы химических реакций

Задание 1. Объясните сущность реакций:

ü Реакция разложения _______________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ü Реакция соединения _______________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ü Реакция замещения _______________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ü Реакция обмена____________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 2. Заполните таблицу

Тип реакции	Примеры
1.разложения
2.соединения
3. замещения
4.обмена

Задание 3. Допишите уравнения реакций, определите их типы:

Al₂O₃+HNO₃→_{_________________________________________________________________________}

BaO+H₂O→_{_____________________________________________________________________________}

ZnO+HCl →_{_________________________________________________________________________}

H₂CO₃→_{_________________________________________________________________________}

Fe(OH)₃→_{_________________________________________________________________________}

Al + H₂SO₄→_{_________________________________________________________________________}

H₂ +Cl₂→_{_________________________________________________________________________}

Na + H₂O→_{_________________________________________________________________________}

Mg+CuCl₂→_{_________________________________________________________________________}

AgNO₃ +CaCl₂→_{________________________________________________________________________}

 

2. Энергетические эффекты

Задание 4. Тепловой эффект химической реакции ∆Н ________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 5. Назвать типы химических реакций по тепловому эффекту. Привести примеры.

Для экзотермических реакций	Для эндотермических реакций
Значение ∆Н – отрицательное, то есть энергия выделяется во внешнюю среду	Значение ∆Н – положительное, то есть система поглощает энергию из внешней среды
Экзотермические реакции________ ______________________________ ______________________________	Эндотермические реакции_______ ______________________________ ______________________________
Примеры_____________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________	Примеры_____________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________

 

Задание 6. Какие из приведенных уравнений соответствуют эндотермическим реакциям, а какие – экзотермическим.

Реакция	∆Н	Тип реакции
С+O2=CO2	-393 кДж
2C+O2=2CO	-221 кДж
2NH3=N2+3H2	+46,2 кДж
C+H2O=CO+H2	+131,4 кДж

 

3. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА: Закон действующих масс; химическое равновесие; смещение равновесия по принципу Ле-Шателье.

Скорость химической реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

Задание 7. Как влияют на скорость реакции следующие факторы:

Температура __________________________________________________

Давление_____________________________________________________

Концентрация веществ__________________________________________

Катализаторы __________________________________________________

Задание 8. Какие реакции называют обратимыми. Привести примеры. ______________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 9. Какие реакции называют необратимыми. Привести примеры. ______________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 10. При каких условиях для обратимых реакций наступает равновесие?__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 11. Пользуясь таблицей определить, какие факторы сместят равновесие следующих систем:

N₂+3H₂ " 2NH₃+Q

2CO+O₂ " 2CO₂+Q

CaCO₃ " CaO+CO₂-Q

 

 

Таблица условия смещения равновесия

Факторы	Смещение равновесия
Температура	При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, а при снижении – в сторону экзотермической.
Концентрация	При повышении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону продуктов реакции
Давление для газа	Повышение давления повышает равновесие в сторону образования меньших объемов

 

Задание 12. Как с помощью изменения давления и температуры можно сместить равновесие в системе 2CO+O₂→2CO₂+Q в сторону продуктов реакции.______________________________________________________ ______________________________________________________________

4. Расчеты по химическим реакциям

Задание 13. Сколько граммов соли выделится при взаимодействии 120гр. оксида магния с соляной кислотой?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Задание 14. Сколько граммов натрия вступило в реакцию с фосфорной кислотой если выделилось 112 л. водорода?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 15. Вычислить массу гидроксида натрия, которая необходима для взаимодействия с 294г. серной кислоты?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 16. Сколько граммов гидроксида калия образуется при взаимодействии калия с 0,5 моль воды?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Задание 17. Сколько граммов хлороводорода можно получить из 0,5 моль хлорида натрия?

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 18. При нагревании 10 гр. смеси Cu(OH)₂ и NaOH выделилось 0,1 моль воды. Определите массовые доли гидроксидов.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 19. После обработки смecи цинка и оксида цинка массой 22г. серной кислотой, выделилось 4,48 л водорода. Определить массовую долю цинка в смеси?

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 20. При взаимодействии гидроксида меди с серной кислотой образовалась 32 гр. сульфата меди. Сколько граммов серной кислоты вступило в реакцию?

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Тема 6: Растворы