Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Эквивалент. Закон эквивалентов. Эквивалент(Э)– это реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять или выделять один ион водорода в кислотно-основных или





Эквивалент (Э) – это реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять или выделять один ион водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях или один электрон в окислительно-восстановительных реакциях. Под «реальной частицей» понимают реально существующие соединения (КОН, H2SO4, Н2О), под «условной» – доли этих реальных частиц (½H2SO4, 1/5KMnO4). Эквивалент так же, как атом, молекула, ион – безразмерная величина, и его состав выражают с помощью химических формул и символов. Количество вещества эквивалентов измеряется в молях. Масса 1 моль эквивалентов называется молярной массой эквивалентовэк) и выражается в г/моль.

Эквивалент (молярная масса эквивалентов) для одного и того же вещества может иметь различные значения в зависимости от того, в какую реакцию это вещество вступает. Эквивалент и Мэк рассчитываются неодинаково для кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакций.

Молярная масса эквивалентов вещества, участвующего в окислительно-восстановительной реакции, рассчитывается как:

Мэк ,

где М – молярная масса вещества; nе– число электронов, присоединенных одной молекулой окислителя или отданных одной молекулой восстановителя.

Например, в окислительно-восстановительной реакции горения сероводорода 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 степень окисления серы изменяется от –2 (в H2S) до +4 (в SO2). Следовательно, молекула H2S теряет 6 электронов, т. е. одному электрону эквивалентна условная частица 1/6 молекулы H2S.

Э(H2S) = 1/6H2S, а Мэк(H2S) = .

У кислорода степень окисления меняется от 0 (в О2) до –2 (в SO2), и так как в его молекуле содержится 2 атома, то число принятых электронов будет равно 4. Таким образом, одному электрону эквивалентна условная частица ¼ молекулы О2:

Э(О2) = ¼О2, а Мэк 2) = .

Молярная масса эквивалентов кислоты или основания, участвующихв кислотно-основной реакции, рассчитывается по формуле

Мэк(кислоты, основания)= ,

где М – молярная масса кислоты или основания; n – для кислот – число атомов водорода, замещенных в данной реакции на металл; для оснований – число гидроксильных групп, замещенных в данной реакции на кислотный остаток.

Например, в кислотно-основной реакции H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (1) оба иона водорода молекулы H2S замещаются на металл и, таким образом, одному иону водорода эквивалентна условная частица ½ H2S. В этом случае

Э (H2S) = ½ H2S, а Мэк (H2S) = .

В реакции H2S + NaOH = NaHS + H2O (2) в молекуле H2S на металл замещается только один ион водорода и, следовательно, одному иону эквивалентна реальная частица – молекула H2S. В этом случае

Э(H2S) = H2S, а Мэк(H2S) = = 34 г/моль.

Э(NaOH) в реакциях (1) и (2) равен NaOH, так как в обоих случаях на кислотный остаток замещается одна гидроксильная группа. Мэк(NaOH) = 40 г/моль.

Молярная масса эквивалентов соли в реакциях обмена рассчитывается по формуле

Мэк(соли)= ,

где М – молярная масса соли; n – число ионов металла, участвующих в реакции от каждой молекулы; |c. o.| – абсолютное значение степени окисления иона металла (о степени окисления см. с. 82). Например, от каждой молекулы Al2(SO4)3 в реакции Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 участвуют два иона алюминия, степень окисления которого+3. Отсюда

Мэк[Al2(SO4)3]= = 57 г/моль, Э[Al2(SO4)3] равен 1/6 Al2(SO4)3.

Молярная масса эквивалентов оксида

Мэк(оксида)= ,

где М – молярная масса оксида; n – число катионов соответствующего оксиду основания или число анионов соответствующей оксиду кислоты; |c.o.| – абсолютное значение степени окисления катиона или аниона.

В реакции P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2 эквивалент P2O5, образующего два трехзарядных аниона (РО4)3-, равен 1/6 P2O5, а Мэк(P2O5) = г/моль. Эквивалент СаО, дающего один двухзарядный катион (), равен ½ СаО, а Мэк (СаО) = = 28 г/моль.

Чтобы определить молярную массу эквивалентов элемента в соединении, можно воспользоваться формулой

Мэк (эл-та) = ,

где МА – молярная масса элемента; |c.o.| – абсолютное значение степени окисления элемента. Например, молярные массы эквивалентов фосфора в соединениях РН3, Р2О3 и Р2О5, соответственно, равны: 31 / 3 = 10,3 г/моль; 31 / 3 = 10,3 г/моль; 31 / 5 = 6,2 г/моль, а эквивалент фосфора в соединениях РН3 и Р2О3 равен 1/3 Р, в соединении Р2О51/5 Р.

Нужно также иметь в виду, что молярная масса эквивалентов химического соединения равна сумме молярных масс эквивалентов составляющих его частей.

Так, Мэк(РН3) = Мэк(Р) + Мэк(Н) = 10,3 + 1 = 11 г/моль;

Мэк2О3) = Мэк(Р) + Мэк(О) = 10,3 + 8 = 18,3 г/моль;

Мэк2О5) = Мэк(Р) + Мэк(О) = 6,2 + 8 = 14,2 г/моль.

Закон эквивалентов: массы реагирующих друг с другом веществ прямо пропорциональны молярным массам их эквивалентов:

.

Поделив массу каждого вещества на молярную массу его эквивалентов, получим число молей эквивалентов (υ): , или υ1= υ2.

Для реакции A + B = C + D должно выполняться соотношение υABCD, т.е. число молей эквивалентов веществ, участвующих в реакции равны между собой.

Если одно из реагирующих веществ находится в газообразном состоянии, закон эквивалентов удобно представить в виде

,

где Vэк – объем одного моля эквивалентов газа. Для вычисления объема моля эквивалентов газа необходимо знать число молей эквивалентов (υ) в одном моле газа: υ = . Так, М(Н2) = 2 г/моль; Мэк2) = 1 г/моль. Следовательно, в одном моле молекул водорода Н2 содержится υ = 2/1 = 2 моль эквивалентов водорода. Как известно, моль любого газа при нормальных условиях (н. у.) (Т=273 К, р=101,325 кПа) занимает объем 22,4 л. Значит, моль водорода займет объем 22,4 л, а так как в одном моле водорода содержится 2 моль эквивалентов водорода, то объем одного моля эквивалентов водорода равен Vэк2) = 22,4 / 2 = 11,2 л. Аналогично М(О2) = 32 г/моль, Мэк 2) = 8 г/моль. В одном моле молекул кислорода О2 содержится υ = 32 / 8 = 4 моль эквивалентов кислорода. Один моль эквивалентов кислорода занимает объем Vэк2) = 22,4 / 4 = 5,6 л.

 

 







Дата добавления: 2015-09-15; просмотров: 1665. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!




Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...


ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА Статика является частью теоретической механики, изучающей условия, при ко­торых тело находится под действием заданной системы сил...


Теория усилителей. Схема Основная масса современных аналоговых и аналого-цифровых электронных устройств выполняется на специализированных микросхемах...


Логические цифровые микросхемы Более сложные элементы цифровой схемотехники (триггеры, мультиплексоры, декодеры и т.д.) не имеют...

Медицинская документация родильного дома Учетные формы родильного дома № 111/у Индивидуальная карта беременной и родильницы № 113/у Обменная карта родильного дома...

Основные разделы работы участкового врача-педиатра Ведущей фигурой в организации внебольничной помощи детям является участковый врач-педиатр детской городской поликлиники...

Ученые, внесшие большой вклад в развитие науки биологии Краткая история развития биологии. Чарльз Дарвин (1809 -1882)- основной труд « О происхождении видов путем естественного отбора или Сохранение благоприятствующих пород в борьбе за жизнь»...

Потенциометрия. Потенциометрическое определение рН растворов Потенциометрия - это электрохимический метод иссле­дования и анализа веществ, основанный на зависимости равновесного электродного потенциала Е от активности (концентрации) определяемого вещества в исследуемом рас­творе...

Гальванического элемента При контакте двух любых фаз на границе их раздела возникает двойной электрический слой (ДЭС), состоящий из равных по величине, но противоположных по знаку электрических зарядов...

Сущность, виды и функции маркетинга персонала Перснал-маркетинг является новым понятием. В мировой практике маркетинга и управления персоналом он выделился в отдельное направление лишь в начале 90-х гг.XX века...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2025 год . (0.012 сек.) русская версия | украинская версия